15 feite oor HBr + KOH: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Die kern van 'n chemiese reaksie is die vorming van spesifieke produkte. Kom ons kyk hoe hierdie reaksie as voorbeeld dien.

HBr, 'n sterk minerale suur in beide waterige en gasvormige vorms, is 'n belangrike laboratoriumreagens in analitiese chemie en het 'n digtheid van 1.49 g/cm3. KOH of bytende potas, is 'n sterk basis wat bekend is vir sy korrosiewe aard en hoogs nukleofiele eienskappe. Die pH van 1M HBr is byna nul terwyl die pH van 1M KOH 12-13 is.

Hierdie interessante artikel sal delf in die kombinasie van suur en basis, wat tipies handel oor intermolekulêre kragte en reaksie-entalpieë.

Wat is die produk van HBr en KOH?

HBr en KOH word gereageer om onderskeidelik kaliumbromied en watermolekules te vorm. Die reaksie vind plaas soos volg:

  • KOH + HBrKBr + H2O

Watter tipe reaksie is HBr + KOH?

Die reaksie van HBr en KOH is 'n voorbeeld van 'n neutralisasie waar 'n suur en basis kombineer om sout en water te gee.

Hoe om HBr en KOH te balanseer?

Die chemiese vergelyking is reeds gebalanseer, met die stoïgiometrie in gedagte en het nie bykomende atome nodig nie.

  • KOH + HBrKBr + H2O

HBr + KOH Titrasie

HBr- en KOH-reaksie is 'n suur-basis kleurgebaseerde titrasie.

Apparaat

  • Gegradueerde buret
  • Keelvorminge fles
  • Volumetriese fles
  • Burette staan
  • Monster bekers

Titer en Titrant

  • KOH word gebruik as die titrant, die stof wat by die analiet gevoeg word.
  • HBr is die titrand of analiet waarvan die konsentrasie geskat moet word.

Aanwyser gebruik

  • fenolftaleïen is 'n algemene kleurstof-aanwyser wat in suur-basis titrasies gebruik word. Dit word kleurloos in 'n suur omgewing terwyl dit pienk word in 'n basiese omgewing.

Prosedure 

  • Die buret word gewas en met gestandaardiseerde KOH-oplossing gevul en aan die staander vasgeklem.
  • In die koniese fles word die suuroplossing van 'n spesifieke volume geneem.
  • 'n Paar druppels van die fenolftaleïen-indikator word in die inhoud van die koniese fles gemeng.
  • Die titrasieproses word uitgevoer met herhaalde roer.
  • Die oplossing sal by die eindpunt van kleurloos na pienk verander wanneer gelyke mol suur en basis gereageer het.
  • Die skatting van die suur word gedoen deur die formule:
  • VKOH SKOH =VHBr SHBr
Titrasie-opstelling

HBr+ KOH Netto Ioniese Vergelyking

Die stappe wat gevolg moet word om die netto ioniese vergelyking af te lei, is soos volg:

  • H+(Aq) + Br-(aq) + K+(aq) + OH-(Aq) K+(aq) + Br-(Aq) + H+(Aq) + OH-(Aq)
  • Hydrobromiensuur word gedissosieer in waterstof- en bromiione in 'n waterige oplossing.
  • Bytende potas word onderskeidelik in kalium- en hidroksielione gedissosieer.
  • KBr in die ioniese vorm skep onderskeidelik kalium- en bromiione.
  • Die watermolekule het onderskeidelik in waterstof- en hidroksielione gedissosieer.

HBr+ KOH-gekonjugeerde pare

Die HBr- en KOH-reaksiekonjugaatpare, wat met een proton verskil, word as volg afgelei:

  • Die gekonjugeerde basis van HBr= Br-
  • Die gekonjugeerde suur van KOH= K+
  • Die gekonjugeerde basis van H2O= OH-

HBr en KOH Intermolekulêre Kragte

HBr- en KOH-reaksie het die volgende gekonjugeerde pare,

  • HBr is 'n ioniese verbinding, maar in gasvormige entiteite is daar 'n swak kovalente binding tussen waterstof en broom.
  • KOH behels sterk H-binding met elektronegatiewe atome, selfs so met HBr.
  • As gevolg van die hoogs polêre aard van HBr, bestaan ​​daar sterk ioon-ioon en ioon-dipool interaksies in HBr.
  • Water toon intermolekulêre H-binding met betekenisvolle Van der Waals-kragte.
  • KBr toon ook 'n ioniese binding en bestaan ​​as 'n gesiggesentreerde kubieke rooster.
ElementElektronegatiwiteitswaarde
Kalium0.8
Waterstof2.1
Broom2.9
Suurstof3.5
Elektronegatiwiteitskaart

HBr+ KOH Reaksie Entalpie

HBr- en KOH-reaksie-entalpie is -172 kJ/mol. Die entalpie-inligting is soos volg:

  • Bindingsentalpie van HBr = +366 kJ/mol
  • Bindingsentalpie van KOH = +343 kJ/mol
  • Bindingsentalpie van KBr = +383 kJ/mol
  • Bindingsentalpie van H2O = +498 kJ/mol
  • Reaksie Entalpie van bogenoemde reaksie= (366 + 343) – (383 + 498)= -172 kJ/mol

Is HBr + KOH 'n bufferoplossing?

HBr- en KOH-reaksie kan nie 'n sterk produseer nie bufferoplossing aangesien dit 'n sterk suur en sterk basis bevat wat nie die pH van 'n oplossing kan handhaaf nie.

Is HBr + KOH 'n volledige reaksie?

HBr- en KOH-reaksie is voltooi, want sodra ekwilibrium bereik is, word produkte heeltemal gevorm.

Is HBr + KOH 'n eksotermiese reaksie?

HBr- en KOH-reaksie is 'n eksotermiese reaksie aangesien die negatiewe entalpie aandui dat die stelsel 'n mate van hitte in die omgewing vrystel.

Is HBr + KOH 'n redoksreaksie?

Die reaksie van HBr en KOH is nie 'n volledige redoksreaksie nie aangesien die oksidasietoestand in die produkte en reaktante onveranderd bly.

Is HBr + KOH 'n neerslagreaksie?

HBr- en KOH-reaksie is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien een van die produkte water is en ander produkte ook in die oplossingsfase gevorm word.

Is HBr + KOH 'n omkeerbare reaksie?

HBr- en KOH-reaksie is omkeerbaar van aard soos die meeste suur-basis-reaksies aangesien produkte maklik kan ioniseer as ons die toestande verander en die sisteem 'n terugwaartse reaksie ondergaan.

Is HBr + KOH 'n verplasingsreaksie?

HBr- en KOH-reaksie is 'n voorbeeld van 'n dubbelverplasingsreaksie. Die reaksie vind plaas soos volg:

  • KOH + HBrKBr + H2O
  • Kalium verplaas die waterstof van die suur en vorm 'n sout van 'n sterk suur.
  • Die waterstofione kombineer met die hidroksielione om watermolekules te vorm.

Gevolgtrekking

KOH is 'n wit basiese vaste stof met groot toepassings as 'n voedselstabilisator en pH-beheermiddel. HBr word verkies in organiese reaksies as 'n goeie splytingsmiddel. Hierdie reaksie is dus 'n uitstekende voorbeeld van 'n goeie suur-basis titrasie en laboratorium metode om KBr voor te berei.

Scroll na bo