Kaliumsulfied (K2S) en waterstofbromied (HBr) is anorganiese basis en suur onderskeidelik. Kom ons ondersoek meer oor die reaksie tussen HBr en K2S.
HBr is 'n sterk suur met 'n maklik ioniseerbare kovalente binding, as gevolg van die hoë elektronegatiwiteitsverskil tussen H- en Br-atome. Dit is 'n liggeel vloeistof wat nuttig is in die produksie van organiese bromiede. K2S is 'n swak basis en is delikaat van aard. Dit word wyd gebruik as 'n reduseermiddel in analitiese chemie.
Kom ons bespreek in hierdie artikel 'n paar feite gebaseer op die reaksie tussen HBr en K2S, soos die produk wat gevorm word, molekulêre kragte, die tipe reaksie, bufferoplossing, ens.
Wat is die produk van HBr en K2S?
HBr reageer met K2S om kaliumbromied (KBr) en waterstofsulfied (H2S) gas.
2HBr + K2S -->2KBr + H2S
Watter tipe reaksie is HBr + K2S?
Die reaksie van broomsuur en kaliumsulfied is 'n suur-basis reaksie.
Hoe om HBr + K te balanseer2S?
Die stappe om te balanseer HBr + K2S is as volg: -
2HBr + K2S —–> 2KBr + H2S
- Bepaal die aantal atome betrokke by beide kante van die reaksie.
| Elemente | Reaktant kant | Produkkant |
|---|---|---|
| K | 2 | 1 |
| S | 1 | 1 |
| Br | 1 | 1 |
| H | 1 | 2 |
- Ons vind dat die produkkant 2 atome waterstof bevat. Om dus 'n gelyke aantal H-atome te kry, vermenigvuldig HBr met 2.
- Vermenigvuldig KBr aan die produkkant met 2 om die aantal K-atome aan beide kante van die vergelyking gelyk te maak.
- Dus word die algehele gebalanseerde reaksie gegee deur -
2HBr + K2S —–> 2KBr + H2S
HBr + K2S titrasie
HBr+ K2S titrasie is 'n sterk suur versus swak basis titrasie. In hierdie reaksie is ons doelwit om die volume kaliumbromied wat tydens die reaksie gevorm word, te bereken.
Apparaat
Buret, burethouer, pipet, gedistilleerde water, koniese fles, rondbodemfles, wasbottel en bekers.
Indicator
Metieloranje is die suur-basis-aanwyser wat in hierdie reaksie gebruik word om die eindpunt van die titrasie op te spoor.
Prosedure
- Die buret is gevul met gestandaardiseerde HBr oplossing.
- K2S word in 'n skoon koniese fles geneem.
- 1-2 druppels metieloranje-aanwyser word bygevoeg. Die oplossing in die koniese fles word geel.
- HBr word druppelsgewys in die koniese fles gevoeg met aanhoudende skud totdat die geel kleur net-net rooi word. Die verandering in kleur dui die eindpunt van die titrasie aan.
- Let op die volume HBr wat vir die titrasie gebruik word.
- Bogenoemde prosedure word herhaal vir minimum 3 konkordante lesings.
- Die volume KBr word bereken deur die formule, S, te gebruikHBr VHBr =SK2S VK2S
HBr + K2S netto ioniese vergelyking
Die netto ioniese vergelyking tussen HBr+ K2S is -
2H+ (aq) + S2- (Aq) = H2S (g)
Die netto ioniese vergelyking kan deur die volgende stappe afgelei word:
- Skryf die gebalanseerde vergelyking saam met die fisiese toestand van die molekules.
2HBr (aq) + K2S (aq) = 2KBr (aq)+ H2S (g) - Skryf die ioniese vorm van die sterk elektroliete wat in die waterige vorm bestaan in die vergelyking. Gevolglik is die volledige ioniese vergelyking -
2H+ (aq) + 2Br- + 2K+ + S.2- (aq) = 2K+ + 2 Br- + H2S (g) - Kanselleer die toeskouer-ione (2K+ en 2 Br-) aan weerskante van die reaksie, om die netto ioniese vergelyking te kry.
2H+ (aq) + S2- (aq) = H2S (g)
HBr + K2S gekonjugeerde pare
HBr en Br- is die gekonjugeerde suur-basis pare in hierdie reaksie van HBr+K2S.
HBr + K2S intermolekulêre kragte
- Die intermolekulêre kragte in HBr is dipool-dipool interaksies en Londense verstrooiingsmagte, maar dipool-dipool interaksies is sterk as gevolg van die hoë elektronegatiwiteit van broom.
- Ioon-ioon interaksies bestaan in K2S-molekule as 'n ioniese binding word gevorm tussen kaliummetaal en swael, wat 'n nie-metaal is.
HBr + K2S reaksie entalpie
HBr + K2S standaard reaksie-entalpie is -331.08 KJ/mol. Die waardes van entalpie van formasie word hieronder gelys.
| Reaktante en produkte | Entalpie in KJ/mol |
|---|---|
| HBr | -35.66 |
| K2S | -406.2 |
| KBr | -394 |
| H2S | -20.6 |
- ∆Hf°(reaksie) = ∆Hf°(produkte) – ∆Hf°(reaktante)
= -808.6 – (-477.52)
= -331.08 KJ/mol
Is HBr + K2Is 'n bufferoplossing?
HBr + K2S is nie a nie bufferoplossing aangesien HBr 'n sterk suur is, en 'n sterk suur nie 'n deel van 'n bufferoplossing kan wees nie.
Is HBr + K2S 'n volledige reaksie?
HBr + K2S is 'n volledige reaksie, aangesien die produk kaliumbromied oplosbaar is in water, dus reageer dit nie verder nie.
Is HBr + K2S 'n eksotermiese reaksie?
HBr + K2S is 'n eksotermiese reaksie, aangesien die reaksie-entalpie negatief is, en die hitte wat gegenereer word voldoende is vir die reaksie om plaas te vind.
Is HBr + K2Is 'n redoksreaksie?
HBr + K2S is nie a nie redoksreaksie, aangesien daar geen oordrag van elektrone is nie.
Is HBr + K2S 'n neerslagreaksie?
HBr + K2S is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien die hoofproduk (KBr) wat gevorm word, wateroplosbaar is.
Is HBr + K2S 'n onomkeerbare reaksie?
HBr + K2S is 'n onomkeerbare reaksie omdat die reaksie-entropie toeneem as gevolg van die bevryding van H2S-gas, waardeur voorwaartse reaksie bevoordeel word.
Is HBr + K2S 'n verplasingsreaksie?
Die reaksie tussen HBr + K2S is a dubbele verplasingsreaksie, want die anione en katione van die reaktante ruil plekke om KBr en H te vorm2S.
Gevolgtrekking
Die reaktiwiteit van HBr met K2S is meer in vergelyking met HCl, aangesien HBr 'n sterker suur is. Voorsorgmaatreëls moet getref word tydens die hantering van K2S soos dit aan die brand slaan by blootstelling aan lug.
Lees meer feite oor HBr:
