15 feite oor HBr + K2Cr2O7: Wat, hoe om te balanseer en gereelde vrae

Die reaksie tussen HBr en K2Cr2O7  is 'n oksidasie-reduksie reaksie. Kom ons kyk deur hierdie artikel hoe HBr en K2Cr2O7 reageer

HBr bestaan ​​in vloeibare vorm terwyl K2Cr2O7 bestaan ​​in die vorm van oranjerooi kristalle wat, wanneer dit in water opgelos word, as 'n reagens in analitiese chemie gebruik word vir die skatting van ione in volumetriese analise. Dit word ook as 'n oksideermiddel in organiese chemie gebruik.

Hierdie artikel beskryf verskeie feite oor reaksie tussen HBr + K2Cr2O7 soortgelyke produkte wat gevorm word, tipe reaksie, balansering, titrasie, netto ioniese vergelyking, entalpie van reaksie, intermolekulêre kragte betrokke, ens.

Wat is die produk van HBr + K2Cr2O7?

Wanneer HBr reageer met K2Cr2O7 dit gee kaliumbromied (KBr), Chroom(III)bromied (CrBr3), broom (Br2) molekule en water (H2O) onderskeidelik. Die volledige gebalanseerde reaksie word geskryf as:

K2Cr2O7 + 14 HBr = 2KBr + 2CrBr3 + 3 Br2 + 7 uur2O

Watter tipe reaksie is HBr + K2Cr2O7?

HBr + K2Cr2O7 is 'n dissosiasie reaksie waar produkte dissosieer in ione in oplossing.

Hoe om HBr + K te balanseer2Cr2O7?

Die HBr + K2Cr2O7 vergelyking word gebalanseer deur die volgende gegewe stappe te volg:

  • Die ongebalanseerde vergelyking tussen HBr + K2Cr2O7 is soos volg geskryf-
    • K2Cr2O7 + HBr = KBr + CrBr3 + Br2 + H2O
  • Om K en Cr te balanseer, moet ons KBr en vermenigvuldig CrBr3 met 2 aan die regterkant sodat ons-
    • K2Cr2O7 + HBr = 2 KBr + 2CrBr3 + Br2 + H2O
  • Balanseer die O-atome deur water te vermenigvuldig met 7 aan die regterkant-
    • K2Cr2O7 + HBr = 2 KBr +2 CrBr3 + Br2 +7 H2O
  • Nou het ons 14 H-atome aan die produkkant, wat aan die reaktantkant gelykgestel kan word deur HBr te vermenigvuldig met 14-
    • K2Cr2O7 +14 HBr = 2 KBr + 2CrBr3 + Br2 +7 H2O
  • Om die chemiese vergelyking te balanseer vermenigvuldig Br-atome aan die regterkant met 3-
    • K2Cr2O7 +14 HBr = 2 KBr + 2CrBr3 + 3 Br2 +7 H2O

HBr + K2Cr2O7 titrasie

HBr + K2Cr2O7 titrasie behels die volgende stappe-

Appartus gebruik

  • Gegradueerde buret
  • Keelvorminge fles
  • Volumetriese fles
  • Burette staan
  • bekers
  • Gegradueerde pipet

Titer en Titrant

  • Titrant is 'n stof met 'n bekende konsentrasie. In hierdie HBr + K2Cr2O7 titrasie, K2Cr2O7 word as 'n titrant gebruik.
  • Titer of analiet is 'n stof waarvan die konsentrasie bepaal moet word. In hierdie reaksie word HBr as 'n titer gebruik.

Prosedure

  • Oranje rooi kristalle van K2Cr2Oword geweeg en 'n bekende standaardoplossing van K2Cr2O7 word in die volumetriese fles voorberei.
  • Onbekende Konsentrasie van oplossing van HBr word in die buret gevul en aan die buretstaander vasgeklem.
  • 'n Bekende volume van K2Cr2O7 word in die koniese fles geneem wat dan getitreer word met druppels HBr uit die buret.
  • Die verandering in kleur van K2Cr2O7 toon die eindpunt van titrasie.

HBr + K2Cr2O7 Netto Ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van die reaksie is -

K2Cr2O7(s) +14 HBr(aq) = 2 K+ (aq) + 2Kr3+(aq) + 8Br- (aq) + 3Br2(g) + 7 H2O(l)

HBr + K2Cr2O7 reaksie gee rooibruin dampe van broommolekule terwyl dit in die waterige oplossing, kalium, chroom(III) en bromiione teenwoordig is.

HBr + K2Cr2O7 Vervoeg pare

In die reaksie HBr + K2Cr2O7, K2Cr2O7 het nie toegevoegde pare soos hulle gevorm word deur verlies of wins van 'n proton.

  • Gekonjugeerde basis van HBr = Br-
  • Gekonjugeerde suur van H2O = OH-  

HBr + K2Cr2O7 intermolekulêre kragte

  • HBr is 'n polêre molekule met dipool – dipoolkragte.
  • HBr toon interioniese aantreklikhede in 'n waterige oplossing.
  • Kaliumdichromaat dissosieer in chromaat- en kaliumione.

HBr + K2Cr2O7 Reaksie Entalpie

Die entalpie van reaksie vir HBr + K2Cr2O7 is –708.6 kJ/mol. Dit kan bereken word deur gebruik te maak van die entalpie van vorming van verskillende reaktante en produkte wat as gegee word:

  • Enthaply van vorming van K2Cr2O7 = -2035 kJ/mol
  • Entaply van vorming van HBr = – 36.2 kJ/ mol
  • Entalpie van vorming van Br2 = 111.8 kJ / mol
  • Entalpie van vorming van CrBr3 = – 400.4 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van H2O = – 285.8 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van KBr = – 392.2 kJ/mol

Reaksie-entalpie (ΔHf) = Standaard entalpie van vorming (produk – reaktant)

Dus, ΔHf = [2*(-392.2) + 3*(111.8) + 2*(-400.4) + 7*(-285.8)] – [(-2035) + 14*(-36.2)]
ΔHf = [ -3250.4] – [+2541.8]
ΔHf = -708.6 kJ/mol.

Is HBr + K2Cr2O7 'n bufferoplossing?

HBr + K2Cr2O7 vorm nie 'n nie bufferoplossing aangesien HBr 'n sterk suur is en heeltemal dissosieer in oplossing by alle konsentrasies terwyl bufferoplossings deur swak sure of basisse gevorm word.

Is HBr + K2Cr2O7 'n Volledige reaksie?

Die reaksie tussen HBr + K2Cr2O7 is 'n volledige reaksie en gaan slegs in een rigting namate die produkte heeltemal gevorm word.

Is HBr + K2Cr2O7 'n Eksotermiese reaksie of Endotermiese reaksie?

Is HBr + K2Cr2O7  is 'n eksotermiese reaksie met negatiewe entalpie van reaksie wat gegee word deur -708.6 kJ/mol

Is HBr + K2Cr2O7 'n Redoksreaksie?

Die reaksie tussen HBr en K2Cr2O7  is redoksreaksie wat vermindering van K behels2Cr2O7 waar oksidasietoestand van chroom van +6 na +3 verander en oksidasie van HBr, waar oksidasietoestand van broom van -1 na 0 verander. In hierdie redoksreaksie tree HBr op as 'n reduseermiddel terwyl K2Cr2O7 tree op as 'n oksideermiddel.

Is HBr + K2Cr2O7 'n Neerslagreaksie?

HBr + K2Cr2O7  is nie a neerslag reaksie aangesien geen neerslae (vastefaseverbindings) aan die einde van die reaksie gevorm word nie.

Is HBr + K2Cr2O7 'n Omkeerbare reaksie?

 HBr + K2Cr2O7  is nie 'n omkeerbare reaksie namate die reaksie na die regterkant voortgaan, lei dit net tot die vorming van produkte.

Is HBr + K2Cr2O7 'n Verplasingsreaksie?

HBr en K2Cr2O7 is nie 'n verplasingsreaksie aangesien geen element in die reaksie deur 'n ander vervang word nie.

Gevolgtrekking

Die reaksie tussen HBr + K2Cr2O7  vorm swarterige chroom(III)bromied saam met rooibruin irriterende dampe van broomgas. Hierdie reaksie bied 'n betekenisvolle voorbeeld van redoksreaksie wat verandering in kleur toon.

Scroll na bo