Die eenvoudigste manier om 'n chemiese reaksie uit te druk, is deur chemiese simbole te gebruik. Kom ons bespreek die reaksie van HBr en HgO.
Waterstofbromied is 'n kleurlose gas met molêre massa 80.91 g/mol terwyl kwikoksied 'n oranjekleurige stof met 216.59 g/mol molêre massa is. HgO is onoplosbaar in eter, asetoon en etanol. HBr het 'n lineêre molekulêre vorm. Die kristalstruktuur van HgO kan ortorombies, seskanaal en tetragonaal wees.
HgO word meestal as katode in Hg-batterye gebruik en ook om kwik te produseer. Kom ons bespreek oor HBr + HgO met alle besonderhede.
Wat is die produk van HBr en HgO
HBr reageer met HgO om die produkte kwikbromied en water te gee.
HBr + HgO —–> HgBr2 + H2O
Watter tipe reaksie is HBr + HgO
HBr + HgO is 'n dubbele verplasingsreaksie of metatesis.
Hoe om HBr + HgO te balanseer
Balansering van 'n chemiese reaksie is noodsaaklik vir alle reaksies. Hierna volg die balanseringstap van HBr + HgO
- Toewysing van sekere koëffisiënte aan beide reaktante en produkte
- a HBr + b HgO —-> c HgBr2 + d H2O
- 'n Lineêre vergelyking word gemaak met bogenoemde reaksie
- H= a= 2d, Br =a =2c, Hg =b = c, O = b=d
- a =2d, a=2c, b=c, b=d
- Los die vergelyking hierbo op deur gebruik te maak van die Gauss eliminasie metode
- a=2, b= 1, c= 1, d= 1
- Die gebalanseerde vergelyking van HBr + HgO is
- 2 HBr + HgO —-> HgBr2 + H2O
HBr + HgO titrasie
HBr + HgO titrasie kan nie gedoen word nie. HgO word gewoonlik eers met jodium behandel om HgI te vorm2-4 . Dan word dit met 'n dibasiese suur getitreer om die korrekte eindpunt te gee. Hier is HBr nie 'n dibasiese suur nie. Hulle kan dus nie mekaar titreer om die resultate te kry nie.
HBr + HgO netto ioniese vergelyking
Die netto ioniese vergelyking van HBr en HgO
2H+ + HgO —–> Hg2 ++ H2O.
- Die ioniese dissosiasie van HBr en HgBr2 is
- 2H+ + Br- ——> HBr
- Hg2 + + 2 Br- ——-> HgBr2
HBr + HgO gekonjugeerde pare
HBr + HgO reaksie het die volgende gekonjugeerde pare,
- Die gekonjugeerde basis van HBr is Br- of bromiioon.
- Die gekonjugeerde suur van HBr is H2Br+of bromonium.
- Die gekonjugeerde suur van HgO is Hg- .
HBr en HgO intermolekulêre kragte
Die intermolekulêre kragte bestaan tussen HBr + HgO is,
- In HBr word 'n dipool tussen waterstof en elektronegatiewe broomatoom geskep.
- In HgO het beide metaalbindings en dispersiekragte bestaan.
HBr + HgO reaksie-entalpie
Die reaksie-entalpie van HBr + HgO is -292.79KJ/mol. Die entalpie van vorming van HBr, HgO, HgBr2 en H2O is -35.66, -90, -169.45 en -249 kJ/mol onderskeidelik. Gevolglik is die entalpie (-169.45+-249 –(-35.66 + – 90)= -292.79 KJ/mol.
Is HBr + HgO 'n bufferoplossing
HBr + HgO is nie 'n bufferoplossing nie aangesien HBr 'n sterk suur en HgO 'n anorganiese stof is.
Is HBr + HgO 'n volledige reaksie
HBr + HgO is 'n volledige reaksie met stabiele produkte. Al die reaktantmolekules word in ooreenstemmende produkte omgeskakel.
Is HBr + HgO 'n eksotermiese of endotermiese reaksie
HBr + HgO reaksie is 'n eksotermiese reaksie. Aangesien die entalpie van hierdie reaksie negatief is, is dit 'n eksotermiese reaksie.
Is HBr + HgO 'n redoksreaksie
HBr + HgO is nie 'n redoksreaksie nie, aangesien die oksidasietoestand van beide die reaktante en produkte dieselfde is in hierdie reaksie.
Is HBr + HgO 'n neerslagreaksie
HBr + HgO reaksie vorm 'n effens onoplosbare neerslag. Dit is omdat kwikbromied wat saam met water gevorm word, effens oplosbaar is in water, so dit sal 'n neerslag vorm. Kwikbromied is ook digter as wat water sal afsak.
Is HBr + HgO omkeerbare of onomkeerbare reaksie
HBr + HgO is 'n onomkeerbare reaksie. Hierdie reaksie kan nie teruggedraai word om die reaktante te gee nie.
Is HBr + HgO 'n verplasingsreaksie
HBr + HgO is 'n dubbele verplasingsreaksie. In hierdie reaksie word die anione en katione van beide die reaktante met mekaar uitgeruil om die stabiele produkte soos water en kwikbromied te kry.
KonsLusion
Kwikoksied is 'n reuklose stof wat by kamertemperatuur solied is met 'n digtheid van ongeveer 11.14g/cm3 . Kwikoksied ondergaan maklik ontbinding om kwik te gee. Suurstof word ook tydens hierdie proses geproduseer.
Lees meer feite oor HBr:
