15 feite oor HBr + H2O: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Waterstofbromiedgas word in water opgelos om broomsuur (HBr) te vorm. Kom ons ondersoek hoe HBr met water reageer deur die inligting in hierdie artikel te gebruik.

HBr is een van die sterkste minerale sure en is 'n kleurlose tot liggeel vloeistof. Een suurstof- en twee waterstofatome word verbind deur kovalente bindings in elk van die watermolekules, wat deur die formule H aangedui word2O.

Deur hierdie artikel as 'n gids te gebruik, kom ons bespreek hoe HBr met water reageer.

Wat is die produk van HBr en H2O

Die produkte van die reaksie tussen HBr en H2O is H3O+ en Br-.

HBr(Aq) +H2O(L) → H3O+(Aq) + Br-(Aq)

Watter tipe reaksie is HBr + H2O

Die reaksie van HBr + H2O is a dissosiasie reaksie. HBr skenk sy H+ aan water wat hidroniumioon en anioon produseer Br-.

Hoe om HBr en H te balanseer2O

Die vergelyking van HBr + H2O is gebalanseerd omdat elke element in gelyke hoeveelhede in beide die reaktante en produkte teenwoordig is.

  • Reaktantkant: H=3, Br=1, O=1
  • Produkkant: H=3, Br=1, O=1

HBr +H2O titrasie

Die titrasie van HBr en H2O is nie moontlik nie. 'n Anioon en 'n katioon is die resultate van die reaksie tussen HBr en H2O.

HBr + H2O Netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van die reaksie tussen HBr en H2O is: H+(Aq) + Br-(Aq) + H2O(L) → H3O+(Aq) + Br-(Aq)

  • Die ioniese vergelyking is:

H+(Aq) + H2O(L) → H3O+(Aq)

  • Die gebalanseerde chemiese vergelyking moet eerste geskryf word:

         HBr(Aq) +H2O(L) → H3O+(Aq) + Br-(Aq)

  • Omskakeling van elk van die oplosbare ioniese verbindings (dié met 'n (aq)) in sy ooreenstemmende ione.

     H+(Aq) + Br-(Aq) + H2O(L) → H3O+(Aq) + Br-(Aq)

Van beide kante van die hele ioniese vergelyking, verwyder die toeskouer-ione.

Is HBr + H2O Vervoegde pare

HBr + H2O is albei gekonjugeerde suur-basis-pare.

Gekonjugeerde suur-basis-paar

HBr en H2O intermolekulêre kragte

Waterstofbinding word tussen HBr en water gevorm. HBr is oplosbaar in water as gevolg van hierdie intermolekulêre waterstofbinding.

HBr en H2O Reaksie-entalpie

Die standaard reaksie-entalpie vir HBr en H2O is +201.22KJ/mol. Dit word bereken met behulp van die inligting wat in die tabel gegee word.

verbindingsStandaard entalpie van formasie (ΔHͦf) in KJ/mol
HBr(Aq)-36.3
H2O(L)-285.82
H3O+(Aq)0.0
Br-(Aq)-120.9
Reaksie-entalpie

Som van entalpieë van reaktant (ΔHͦf) = (-36.3) + (-285.82) = -322.12

Som van entalpieë van produk (ΔHͦf) = 0 + (-120.9)

Reaksie Entalpie = ΣΔHͦf (produk) + ΣΔHͦf (reaktant)

                               = -120.9 – (-322.12)

                               = +201.22 KJ/mol   

.

Is HBr en H2O 'n buffer oplossing

Die reaksie van HBr en H2O is nie 'n nie bufferoplossing. Sterk sure dissosieer heeltemal in die oplossing, dus kan hulle nie as buffer gebruik word nie.

Is HBr en H2O 'n volledige reaksie

Die reaksie tussen HBr en H2O is 'n volledige reaksie. Een mol sterk suur dissosieer in water om een ​​mol H te lewer3O+ en een mol van sy gekonjugeerde basis.

Is HBr en H2O 'n Eksotermiese of Endotermiese reaksie

Die reaksie van HBr en H2O is 'n endotermiese reaksie omdat die standaard reaksie-entalpie positief is aangesien hitte in die reaksie geabsorbeer word.

Is HBr en H2O 'n Redoksreaksie

Die reaksie van HBr en H2O is nie 'n redoksreaksie nie aangesien die oksidasietoestand van H en Br onveranderd bly tydens die reaksie.

Is HBr en H2O 'n Neerslagreaksie

Die reaksie van HBr en H2O is nie 'n nie neerslagreaksie aangesien geen vaste produkte tydens reaksie gevorm word nie.

Is HBr en H2O 'n Omkeerbare of Onomkeerbare reaksie

Die reaksie van HBr en H2O is 'n onomkeerbare reaksie omdat Hydrobromiensuur 'n sterk suur is wat heeltemal in die water dissosieer, word die reaksie nie as in 'n ewewigstoestand beskou nie.

Is HBr en H2O 'n Verplasingsreaksie

Die reaksie van HBr en H2O is nie 'n verplasingsreaksie nie omdat HBr dissosieer in H2O om H te gee3O+ en Br-.

Gevolgtrekking

HBr dien as 'n suur omdat dit 'n proton verloor het om die bromiioon, Br, te vorm-. ’n Proton is by water gevoeg om die hidroniumioon, H, te skep3O+, en dus dien water as die basis. 'n Anioon en 'n katioon word gevorm wanneer 'n sterk suur in water dissosieer, en die reaksie is onomkeerbaar.

Scroll na bo