15 feite oor HBr + FeS: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Die nie-stoïgiometriese ysterkompleks FeS kan reageer met 'n verskeidenheid sure, insluitend HBr, en is wateroplosbaar. Kom ons kyk hoe albei van hulle reageer.

Wanneer yster met 'n kragtige suur soos HBr reageer, verander dit sy oksidasietoestand van teenwoordig by 'n +2 na 'n toestand wat dit moontlik maak om verder te oksideer deur 'n geskikte reagens. Die meeste yster-swaelproteïene, insluitend die proteïengroepering Rubredoxin, bevat FeS en word in een-elektronoordragprosesse gebruik.

Ons gaan oor belangrike en relevante inligting rakende die HBr + FeS-reaksie, soos die redoksreaksie, tipe reaksie, produkte en gebalanseerde chemiese vergelyking.

Wat is die produk van HBr en FeS?

Waterstofsulfied H2S en ysterbromied FeBr2 word gevorm wanneer Hydrobromiensuur HBr met ystersulfied FeS reageer.

FeS + HBr = H2S + FeBr2

Watter tipe reaksie is HBr + FeS

HBr + FeS is 'n tipe van Neerslagreaksie, Suur-Basis Reaksie, Redoksreaksie en Verplasingsreaksie.

Hoe om HBr + FeS te balanseer

Die volgende stappe moet gevolg word terwyl 'n chemiese vergelyking gebalanseer word.

  • Hieronder word 'n ongebalanseerde chemiese reaksie van HBr gegee en FeS,

FeS + HBr = H2S + FeBr2

  • Teken die mol van elke element op die reaktant- en produkkante aan.
ElementreaktantProduk
Fe11
S11
H12
Br12
Aantal mol element in reaktant en produk
  • Nou moet die aantal mol teenwoordig aan elke kant van die reaktant en produk gelyk wees om die chemiese vergelyking te balanseer. In hierdie geval word die aantal mol in elke element gevarieer.
  • Dus, om die nr. van mol gelyk , moet HBr teenwoordig in die reaktantkant met 2 vermenigvuldig word.
  • Die gebalanseerde chemiese vergelyking is dus:

FeS + HBr = H2S + FeBr2

HBr + FeS titrasie

Om die hoeveelheid swael of yster te skat, kan ons 'n titrasie tussen FeS en HBr uitvoer.

Toestel gebruik

Ons benodig 'n buret, koniese fles, burethouer, volumetriese fles en bekers vir hierdie titrasie.

Titer en titrant

HBr teenoor FeS, HBR tree op as titrant wat in die buret geneem word en die molekule wat ontleed moet word is FeS wat in 'n koniese fles geneem word.

Indicator

Die hele titrasie word in 'n suur medium of suur pH gedoen, dus die beste geskikte indikator sal fenolftaleïen wees wat perfekte resultate vir hierdie titrasie by gegewe pH gee.

Prosedure

Die buret is gevul met gestandaardiseerde HBr en FeS is in 'n koniese fles geneem saam met die onderskeie aanwyser. HBr word druppelsgewys by die koniese fles gevoeg en die fles het voortdurend geskud. Na 'n sekere tyd wanneer die eindpunt aangekom het, verander aanwyser sy kleur en die reaksie is gedoen.

Ons herhaal die titrasie verskeie kere vir beter resultate en dan skat ons die yster sowel as swaelhoeveelheid deur die formule V1S=V2S2.

HBr + FeS netto ioniese vergelyking

Daar sal geen netto ioniese vergelyking vir die van reaksie HBr + FeS wees nie

  • Om hierdie netto ioniese ekw af te lei, word die volgende stappe gevolg:
  • Verdeel die sterk elektroliete in ione.
  • H+ + Br- + Fe2+ + S.2- = 2H+ + S.2- + Fe2+ + 2 Br-
  • In hierdie reaksie is sterk elektroliete H2S, FeBr2 , HBr en FeS .
  • Kanselleer die toeskouerione aan beide kante en skryf die netto ioniese vergelyking neer.
  • Al die toeskouer-ione word gekanselleer so dit is 'n geval van Geen Reaksie.

HBr + FeS gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde suur-basis pare van die reaksie HBr+ FeS is:

  • HBr (Gekonjugeerde Basis) = Br-
  • H2S (gekonjugeerde basis) = HS-

HBr en FeS intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre krag in HBr is die sterk elektrostatiese interaksie tussen die proton en bromiioon, en as gevolg van die polariteit is daar ook 'n mate van Van der Waal se aantrekkingskrag. In die geval van FeS is slegs kovalente krag egter teenwoordig, terwyl in die geval van H2S, slegs kovalente krag is teenwoordig.

HBr + FeS reaksie-entalpie

Vir die reaksie tussen HBr + FeS reaksie entalpie is, -159.3 KJ/mol wat verkry kan word deur die formule entalpie van produkte – entalpie van reaktante, en hier is die verandering in entalpie positief.

molekuleentalpie
HBr-92.3KJ/mol
FeBr2-331.8KJ/mol
H2S-20.6KJ/mol
FeS-100.5KJ/mol
Entalpie van reaktante en produkte

Is HBr + FeS 'n bufferoplossing?

Die reaksie tussen HBr + FeS is nie 'n bufferoplossing nie, want een is sterk suur, maar die ander is nie 'n sout van 'n sterk of swak basis nie, dus geen kans op die vorming van buffer in 'n waterige oplossing nie.

Is HBr + FeS 'n volledige reaksie?

HBr + FeS is 'n volledige reaksie omdat die reaksie die twee finale produkte, FeBr, tot gevolg het2 en H2S. Die reaksie het 'n rukkie nodig om te voltooi, en totdat al die reaktante ten volle gekombineer het, is geen produkte gevorm nie.

Is HBr + FeS 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HBr + FeS is 'n endotermiese reaksie, volgens die eerste wet van termodinamika het die reaksie tussen HBr en FeS 'n positiewe verandering in entalpie. Om die reaksie te voltooi, neem die reaksie temperatuur van sy omgewing af.

Endotermiese reaksie

Is HBr + FeS 'n redoksreaksie?

Die reaksie tussen HBr en FeS is a redoks reaksie omdat talle elemente tydens hierdie proses gereduseer en geoksideer word, soos wanneer bromied van reaktant na produk oorgedra word en swael geoksideer word.

Is HBr + FeS 'n neerslagreaksie?

Dit is 'n neerslagreaksie wanneer HBr en FeS gekombineer word omdat H2S vorm aan die einde van die reaksie. H2S is 'n gasvormige molekule, dus kan dit nie in water oplos nie. By hoë temperature presipiteer dit egter by die onderste deel van koniese vorms.

Is HBr + FeS omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die reaksie tussen HBr en FeS is onomkeerbaar van aard. H2S-gas word ook op hierdie plek geskep, maar dit het uit die reaksiehouer gedissipeer en kon nie op 'n terugwaartse wyse met die ysterhoudende chloried in wisselwerking tree nie; dit kon dit net in 'n voorwaartse rigting doen.

Is HBr + FeS verplasingsreaksie?

Die reaksie tussen HBr en FeS is 'n enkele verplasingsreaksie omdat swael slegs van sy aanvanklike posisie na 'n ander verskuif is waar Fe swael vervang en aan die bromiioon geheg is om die verlangde produkte te produseer.

FeS + 2HBr = H2S + FeBr2

Gevolgtrekking

Die HBr- en FeS-reaksie produseer hoofsaaklik waterstofsulfied en ysterbromied, wat dit 'n deurslaggewende reaksie maak vir die produksie van waterstofsulfiedgas op 'n kommersiële skaal. 'n Paramagnetiese vaste stof met 'n geel of bruinerige kleur, FeBr2 is 'n watervrye verbinding.

Scroll na bo