13 feite oor HBr + Fe: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Waterstofbromied is 'n sterk suur, en ysterhoudende, ook genoem yster, is 'n groep VIIb-metaal. Kom ons bestudeer hierdie elemente.

HBr is kovalent gebind tussen waterstof en broom, en HBr is 'n kleurlose gas met 'n reuk. Die verbranding van Broom en Waterstof vervaardig HBr. Yster word ook yster genoem. Fe is 'n oorgangsmetaal wat in die aardkors voorkom. Yster reageer geredelik met lug en vorm ysteroksied wat ioonroes genoem word.

In hierdie artikel sal ons 'n paar eienskappe bespreek gebaseer op die reaksie HBr + Fe, soos die reaksietipes, die produk wat na die reaksie gevorm word, bufferoplossing, gekonjugeerde pare ens.

Wat is die produk van HBr en Fe?

Die produk van die HBr- en Fe-reaksie is ysterbromied en tritium, wat H genoem word2 gas.

HBr+ Fe———>FeBr2+H2

Watter tipe reaksie is HBr + Fe?

HBr+ Fe-reaksie is 'n enkele verplasingsreaksie en redoksreaksie.

Hoe om HBr + Fe te balanseer

Die algemene vergelyking van HBr+ Fe reaksie is,

HBr+ Fe———>FeBr2+H2

  • Kom ons Bereken die aantal atome van elke element betrokke by die reaktant- en produkkant.
  • HBr+ Fe———>FeBr2+H2
Aantal elemente in ReaktantAantal elemente in 'n produk
Fe=1Fe=1
H = 1H = 2
Br=1Br=2
Elemente beskrywing
  • As die tabel hierbo in ag geneem word, is die aantal Fe in reaktant en produk dieselfde. Tog is die aantal H en Br nie gelyk in reaktant en produk nie, dus word dit as 'n ongebalanseerde vergelyking beskou.
Aantal elemente in ReaktantAantal elemente in Produk
Fe=1Fe=1
H = 2H = 2
Br=2Br=2
Elemente beskrywing
  • Die aantal atome van elke element aan die reaktantkant is gelyk aan dié aan die produkkant.
  • Die reaksie is dus self-gebalanseerd, en die algehele gebalanseerde reaksie word gegee deur 
  • 2HBr+ Fe———>FeBr2+H2

HBr + Fe titrasie

Ons kan nie HBr en Fe titreer nie, want yster is metaal. Ons kan nie 'n metaal met suur titreer nie. Vir metaaltitrasie het ons 'n baie sterk metaalkompleks nodig, en Fe het nie 'n sterk kompleks om met HBr te titreer nie; die reaksie tussen HBr en is hoogs eksotermies, so dit is nie maklik om te hanteer tydens titrasie nie.

HBr + Fe netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir HBr en Fe is soos volg,

2H+(aq) + 2Br-(aq) + Fe(s) = Fe2+(aq) + Br-(aq) + H2(G)

HBr + Fe gekonjugeerde pare

HBr + Fe reaksie het die volgende gekonjugeerde pare,

  • Gedurende die verloop van die reaksie verloor HBr 'n proton om Br te vorm-.
  • Hier het HBr en Br- tree op as gekonjugeerde suur-basispare waar Br- is die gekonjugeerde basis van HBr.

HBr en Fe intermolekulêre kragte

HBr + Fe reaksie het die volgende intermolekulêre kragte,

  • As gevolg van HBr-polariteit het dit dipool-dipoolkragte. Daar is ook verspreidingskragte tussen HBr-molekules.
  • Fe is 'n neutrale molekule; dus het dit slegs Londense verspreidingskrag as die dominante intermolekulêre krag.

HBr+ Fe reaksie-entalpie

Die verandering in entalpievorming in 2HBr+ Fe=FeBr2+H2 is -320.67008. Die reaksie-entalpie is dus negatief.

  • Die entalpie van reaktant Fe(s) is 0
  • Die entalpie van reaktant HBr(aq) is -36.44284
  • Die entalpie van produk FeBr2(aq) is -249.7848
  • Die entalpie van produk H2 (g) is 0
  • [(FeBr2+H2) – (2HBr+Fe)] =[(-247.7848)+(0)] – [(2X-36.44264)+(0)] =[-247.7848] – [-72.88528] = -320.67008.

Is HBr + Fe 'n bufferoplossing

HBr + Fe-reaksie is nie 'n bufferoplossing nie aangesien HBr 'n baie sterk minerale suur is, dit dissosieer heeltemal na H+ en Br- in 'n waterige medium.

Is HBr + Fe 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

HBr en Fe is eksotermies aangesien die hoeveelheid energie wat vrygestel word tydens die reaksie groter is as die hoeveelheid energie wat met reaksie-entalpie geabsorbeer word, negatief is.

Is HBr + Fe 'n redoksreaksie

HBr +Fe reaksie is 'n redoks (oksidasie-reduksie reaksie) reaksie aangesien die Fe deur HBr geoksideer word en 'n ysterioon vorm, en HBr verbruik Fe vrygestelde elektrone.

Is HBr + Fe 'n neerslagreaksie

HBr + Fe-reaksie is 'n neerslagreaksie omdat HBr die waterstof verloor en optree as 'n katioon Br- en dit reageer met metaalkation Fe2+.

Is HBr + Fe omkeerbare of onomkeerbare reaksie

HBr + Fe reaksie is die onomkeerbare reaksie as gevolg van redoksreaksies spontane reaksies. Hulle dra elektrone net op een manier oor.

Is HBr+ Fe verplasingsreaksie?

HBr+ Fe is 'n enkele verplasingsreaksie omdat die enkel anioon en katioon plekke omskakel om FeBr te vorm2 en H2.

Gevolgtrekking

Die reaksie van HBr en Fe is eksotermies en vind by kamertemperatuur plaas. Alhoewel HBr 'n belangrike reagens is wat gebruik word in die voorbereiding van verskeie anorganiese en organiese bromiede. Aangesien Fe 'n baie bruikbare metaal in die menslike lewe is en Fe word gebruik vir sommige sintetiese reaksies soos reduksie.

Scroll na bo