HBr staan bekend as waterstofbromiensuur en CuSO4 staan bekend as kopersulfaat. Kom ons ondersoek hoe hierdie twee verbindings op mekaar reageer.
Hydrobromiensuur, die waterige oplossing van HBr-gas, is 'n sterk minerale suur. CuSO4 sout is 'n ioniese verbinding wat uit Cu bestaan2+ katioon en SO42- (sulfaat) anioon. Dit kan hidrate met die algemene formule CuSO vorm4.xh2O waar x van 1 tot 7 kan wissel.
Hier sal ons uitbrei oor al die nodige kenmerke van die reaksie tussen HBr en CuSO4, soos produkte van die reaksie, reaksie-entalpie, tipe reaksie, ens.
Wat is die produk van HBr en CuSO4
Koperbromied of koper(II)bromied (KuBr2) en swaelsuur (H2SO4) is die produkte van HBr + CuSO4 reaksie.
Watter tipe reaksie is HBr en CuSO4
HBr + CuSO4 is 'n dubbele verplasingsreaksie aangesien ione teenwoordig in beginmateriaal hul posisies tydens die reaksie verwissel.
Hoe om HBr en CuSO te balanseer4
Die vergelyking vir HBr + CuSO4 is-
HBr + CuSO4 = CuBr2 + H2SO4
Die gebalanseerde vergelyking word verkry deur die stappe hieronder te volg.
- Kontroleer die aantal atome van elke element wat hier aan beide kante teenwoordig is.
- Die aantal Cu, S en O is dieselfde aan beide kante.
- HBr+ CuSO4 = CuBr2 (aq) + H2SO4
- Die aantal H-atome is onderskeidelik 1 en 2 aan beide kante.
- HBr + CuSO4 = CuBr2 (aq) + H2SO4
- Die aantal Br-atome is onderskeidelik 1 en 2 aan beide kante.
- HBr + CuSO4 = CuBr2 (aq) + H2SO4
- Vermenigvuldig HBr met 2.
- Dus is die gebalanseerde vergelyking
- 2HBr + CuSO4 = CuBr2 + H2SO4
HBr en CuSO4 titrasie
Die titrasie tussen HBr en CuSO4 is nie haalbaar nie aangesien HBr 'n sterk suur en CuSO is4 is 'n oplosbare sout en hulle produseer nog 'n sout en sterk suur.
HBr en CuSO4 netto ioniese vergelyking
Om die netto ioniese vergelyking vir HBr + CuSO4, volg die stappe hieronder.
- Die twee reaktante, HBr en CuSO4, en die twee produkte CuBr2 en H2SO4, alles wat ionies is, kan in terme van ione geskryf word.
- Die volledige ioniese vergelyking is-
- 2H+ (aq) + 2Br- (aq) + Cu2+ (aq) + SO42- (aq) = Cu2+ (aq) + 2Br- (aq) + 2H+ (aq) + SO42- (Aq)
- Dus, geen netto ioniese vergelyking is hier moontlik nie, aangesien al die ione toeskouer-ione is.
HBr en CuSO4 gekonjugeerde pare
In die reaksie HBr + CuSO4
- Die vervoegde paar van HBr is Br-.
- Die gekonjugeerde paar CuSO4 is nie moontlik nie aangesien dit 'n sout is.
HBr en CuSO4 intermolekulêre kragte
In die reaksie HBr + CuSO4, die intermolekulêre kragte teenwoordig is-
- In HBr is twee intermolekulêre kragte teenwoordig; London dispersiekragte en dipool-dipool interaksie, waarvan die tweede een betekenisvol is vanweë sy polêre aard.
- In CuSO4, drie intermolekulêre kragte teenwoordig; Ioniese, dipool-dipool-interaksie en Londense verspreidingskragte waarvan die eerste een betekenisvol is vanweë die ioniese aard daarvan.
HBr en CuSO4 reaksie entalpie
Vir HBr + CuSO4, die waarde van reaksie entalpie is -10.4 kJ/mol. Dit word soos volg bereken.
| verbindings | Entalpie van vorming (kJ/mol) |
|---|---|
| HBr (aq) | -119.6 |
| CuSO4 (Aq) | -837.5 |
| CuBr2 (Aq) | -177.8 |
| H2SO4 (Aq) | -909.3 |
- Reaksie Entalpie = ΣΔHf°(produkte) – ΣΔHf° (reaktante)
- = [(-177.8) + (-909.3)] – [2*(-119.6) + (-837.5)] KJ/mol
- = -10.4 KJ/mol
Is HBr en CuSO4 'n bufferoplossing
HBr + CuSO4 kan nie 'n vorm nie bufferoplossing aangesien HBr 'n sterk suur en CuSO is4 is 'n sout.
Is HBr en CuSO4 'n volledige reaksie
HBr + CuSO4 is 'n volledige reaksie soos na vorming van die produkte CuBr2 en H2SO4, vind geen ander reaksies plaas nie.
Is HBr en CuSO4 'n eksotermiese of endotermiese reaksie
HBr + CuSO4 is eksotermiese aangesien hitte tydens die reaksie gegenereer word.
Is HBr en CuSO4 'n redoksreaksie
HBr + CuSO4 is nie 'n redoksreaksie nie aangesien daar geen verandering in oksidasietoestande van die atome H, Br, Cu, S en O in die reaktant- en produkmolekules teenwoordig is nie.
H+1Br-1 + Cu+2S+6O4-2 = Cu+2Br2-1 + H2+1S+6O4-2
Is HBr en CuSO4 'n neerslagreaksie
HBr + CuSO4 is nie 'n neerslagreaksie soos tdie produk CuBr2 is wateroplosbare verbinding.
Is HBr en CuSO4 omkeerbare of onomkeerbare reaksie
HBr + CuSO4 is onomkeerbare reaksie aangesien dit 'n eenrigtingreaksie is.
Is HBr en CuSO4 verplasingsreaksie
HBr + CuSO4 is 'n verplasingsreaksie soos bromied (Br-) en sulfaat (SO42-) ione word tussen HBr en CuSO uitgeruil4.
Gevolgtrekking
Om af te sluit, kan ons sê koper(II)bromied kan gebruik word as 'n versterker in fotografie en bromeringsmiddel in organiese sintese. Sommige van die gebruike van die ander produk swaelsuur, is in die skoonmaak van metale, die maak van kunsmis, die vervaardiging van chemikalieë, ens.
