13 feite oor HBr-CuO: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Waterstofbromied is 'n kleurlose gas. Koperoksied is 'n swart vaste stof, ook bekend as tenoriet wanneer dit in die vorm van 'n mineraal is. Kom ons bestudeer hul reaksie in detail.

Waterstofbromied (HBr) of waterstofbromiensuur is 'n anorganiese verbinding. Dit is 'n belangrike reagens in die produksie van organo-broomverbindings. Koperoksied (CuO) is 'n anorganiese verbinding wat deur die metode van pirometallurgie vervaardig word. Dit vind sy toepassing as 'n pigment in keramiek.

Hierdie artikel brei uit oor die aard van reaksie, entalpie en nog 'n paar aspekte van gegewe verbindings.

Wat is die produk van HBr en CuO?

Koperdibromied (CuBr2) en water (H2O) word gevorm wanneer koperoksied (CuO) met hidrobromiensuur reageer, dws waterstofbromied (HBr).

CuO + 2 HBr → H2O + CuBr      

Watter tipe reaksie is HBr + CuO?

HBr + CuO is 'n suur-basis reaksie dws neutralisasie reaksie. Dit is ook 'n dubbele verplasingsreaksie.

Hoe om HBr + CuO te balanseer?

Die ongebalanseerde vergelyking vir die reaksie HBr + CuO is

CuO + HBr → H2O + CuBr    

Om die vergelyking te balanseer, volg die stappe hieronder.

  • Hier, behalwe vir Cu en O, is die aantal atome van H en Br nie dieselfde aan die linkerkant en regterkant van die vergelyking nie.
  • Die aantal Br-atome, voor en na die reaksie is onderskeidelik 1 en 2.
  • CuO + HBr → H2O + CuBr    
  • Vermenigvuldig nou HBr met 2 sodat die aantal Br-atome aan albei kante gelyk word.
  • CuO + 2HBr → H2O + CuBr2
  • Nou is die aantal H-atome, aan die linkerkant en regterkant, onderskeidelik 2 en 2.
  • Dit wil sê, die aantal waterstofatome is aan beide kante van die reaksie gebalanseer.
  • Daarom is die gebalanseerde vergelyking soos volg.
  • CuO + 2HBr → H2O + CuBr    

HBr + CuO gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde pare van die reaksie HBr + CuO is soos volg.

  • Gekonjugeerde suur van HBr: H3O+
  • Gekonjugeerde basis van HBr: Br-

HBr + CuO intermolekulêre kragte

Dipool-dipool-interaksies, waterstofbindingskragte en ioongeïnduseerde dipoolkragte is die intermolekulêre kragte wat op HBr en CuO inwerk.

HBr + CuO reaksie-entalpie

Die netto entalpie van reaksie van HBr en CuO is -196.53 kJ/mol. Dit word bereken uit die entalpiedata wat in die tabel hieronder gegee word.

verbindingsEntalpie (∆Hf°) in kJ / mol
HBr(-36.29)×2
CuO-157.3
CuBr2-141.8
H2O-285.83
 Netto entalpie= -196.53
Entalpieberekening vir reaktante, produkte en reaksie
  • Reaksie-entalpie = Σ∆Hf°(produkte) – Σ∆Hf° (reaktante)
  • =[(-141.8) + (-285.83)] – [(-36.29×2)+(-157.3)]
  • = -196.53 kJ/mol

Is HBr + CuO 'n bufferoplossing?

HBr + CuO is nie a nie buffer oplossing omdat hulle reageer om sout en water te vorm.

Is HBr + CuO 'n volledige reaksie?

HBr + CuO is 'n volledige reaksie, aangesien reaktante heeltemal verbruik word om produkte te lewer CuBren H2O.

Is HBr + CuO 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HBr + CuO is 'n eksotermiese reaksie aangesien die entalpie van reaksie negatief is (∆H=-196.53 kJ/mol), dws temperatuur van reaksie neem toe.

Is HBr + CuO 'n redoksreaksie?

HBr + CuO is nie 'n redoksreaksie nie, want die oksidasietoestand van elemente bly dieselfde regdeur die reaksie.

Is HBr + CuO 'n neerslagreaksie?

HBr + CuO is nie 'n neerslagreaksie nie, want CuBr2 gevorm is swart van kleur, sink en is oplosbaar in water.

Is HBr + CuO omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Onder omgewingstoestande, HBr + CuO is nie 'n omkeerbare reaksie nie gaan slegs in voorwaartse rigting.

Is HBr + CuO verplasingsreaksie?

HBr + CuO is 'n dubbele verplasingsreaksie. Koper reageer met die broomgroep om cupribromied (CuBr2), terwyl waterstof met water reageer om water te vorm (H2O), waar Suurstof word deur broom verplaas en waterstof word deur koper verplaas.

Gevolgtrekking

Die reaksie van hidrobromiensuur met kuprioksied is 'n dubbele verplasingsreaksie wat water en kupribromied as produkte lewer. Koperbromied is 'n belangrike bromeringsmiddel wat gebruik word in die sintese van organiese verbindings. Dit is oplosbaar in water en is 'n sterk elektroliet.

Scroll na bo