13 Feite oor HBr + Cl2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Waterstofbromied (HBr) en chloor (Cl2) is anorganiese verbindings wat as gas by kamertemperatuur bestaan. Kom ons leer meer oor hul reaksie in hierdie artikel.

HBr is 'n kleurlose gas wat toepassing vind as 'n katalisator en reduseermiddel in organiese reaksies. Cl2 is 'n skerp, geelgroen gas wat as 'n bleikmiddel en waterontsmettingsmiddel gebruik word as gevolg van sy sterk oksiderende aard. Beide hierdie gasse, HBr en Cl2, is digter gasse wat uit halogene bestaan.

In hierdie artikel sal ons kennis opdoen oor die HBr + Cl2 reaksies en sommige van hul kenmerke soos die produk, tipe reaksie, reaksie-entalpie, omkeerbaarheid, ens.

Wat is die produk van HBr en Cl2?

Hidrochloried (HCl) en broom (Br2) is die produkte van HBr + Cl2.

2HBr + Cl2 –>2HCl + Br2

Watter tipe reaksie is HBr + Cl2?

HBr + Cl2 is 'n enkele verplasingsreaksie. In hierdie reaksie verplaas Cl Br.

Hoe om HBr + Cl te balanseer2?

Om HBr + Cl te balanseer2 reaksie,

Skryf eers die chemiese vergelyking so dat die reaktante aan die linkerkant en die produkte aan die regterkant is

HBr + Cl2 –> HCl + Br2

  • Om 'n gebalanseerde reaksie te kry, moet die aantal atome van 'n element aan beide kante dieselfde wees.
  • Wanneer ons bereken, is die aantal brome aan die linkerkant 1, en die aantal brome aan die regterkant is 2; net so is die aantal chloor aan die regterkant 1, en die aantal chloor aan die linkerkant is 2.
  • Om dit gebalanseerd te maak, voeg 2 by as 'n stoïgiometriese verhouding na HBr aan die linkerkant en na HCl aan die regterkant.
  • Nou word die vergelyking as,

2HBr + Cl2 –> 2HCl + Br2

As ons die aantal atome van elke element aan beide kante tel, kom hulle gelyk te wees. Die vergelyking is nou gebalanseerd.

HBr + Cl2 titrasie

HBr en Cl2 kan op die volgende manier getitreer word om die sterkte van die HBr-oplossing te skat.

Apparaat

Buret, burethouer, koniese fles, pipet, glasstaaf, maatsilinder, wasbottel

Indicator

DPD (N,N-diethyl-p-phenylenediamine) is die aanwyser wat vir hierdie eksperiment gebruik word. Cl2 in water gee aanleiding tot vrye chloor. Hierdie aanwyser bespeur dit en wys 'n magenta kleur. Wanneer die chloor opgebruik is, word dit kleurloos. Dit is ons eindpunt.

Prosedure

  • Neem 'n oplossing van Cl2 in water met 'n bekende sterkte in 'n koniese fles geslaag.
  • Voeg 'n paar druppels DPD in die koniese fles. Die oplossing sal magenta word. As die konsentrasie chloor te veel is, kan die kleur dowwer wees. Maar met die eksperiment sal die kleur donkerder word en skerp daal tot kleurloos wanneer die chloorkonsentrasie op nul kom.
  • Vul die buret met HBr-oplossing.
  • Maak die buretknop oop sodat die oplossing druppelsgewys in die koniese fles val.
  • Hou aan om die koniese fles te draai en roer en maak die knop toe sodra die oplossing kleurloos word.
  • Let op die volumelesings en herhaal die eksperiment totdat 3 konsekwente lesings verkry is. Neem die gemiddelde van die volumelesings en vervang in die volgende vergelyking om die sterkte te kry.

kragCl2 x VolumeCl2 = KragHBr x VolumeHBr

Onthou om hierdie eksperiment in 'n veilige area met behoorlike ventilasie uit te voer.

HBr + Cl2 netto ioniese vergelyking

2H+(aq) + 2Br-(aq) + Cl2(g) –> 2H+(aq) + 2Cl-(aq) + Br2(Aq)

Die netto ioniese vergelyking kan deur die volgende metode verkry word:

  • Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking.
  • Skryf die ioniese vorm van elke verbinding in 'n waterige oplossing.
  • HBr sal verdeel in H+, en Br- en Cl2 sal nie in ioniese vorm dissosieer nie. HCl sal in H wees+ en Cl- vorm en Br2 ongeskonde sal bly.
  • Skryf nou die bestaanstoestand vir elke molekule.
  • H+ en Br- sal in 'n waterige vorm wees, en Cl2 sal in die begin 'n gas wees. H+ en Cl- sal in die waterige vorm wees, en Br2 sal ook in die waterige vorm wees voordat dit as gas ontsnap.
  • Wanneer al hierdie stappe gevolg word, word die netto ioniese vergelyking verkry.

HBr en Cl2 intermolekulêre kragte?

HBr en Cl2 het die volgende intermolekulêre kragte

  • In HBr is die intermolekulêre kragte dipool-dipoolkragte.
  • Die intermolekulêre kragte in Cl2 dispersiekragte is.

HBr + Cl2 reaksie entalpie?

Die reaksie-entalpie van HBr + Cl2 is -230.953 kJ.

Dit kan bereken word deur die entalpie van vorming van produkte af te trek van die entalpie van vorming van reaktante.

  • Entalpie van vorming van 2HBr = 2 mol x -36.23 kJ/mol = -72.46 kJ
  • Entalpie van vorming van Cl2 = 0 kJ / mol
  • Entalpie van vorming van 2HCl = 2 mol x -167.16 kJ/mol = -334.32 kJ
  • Entalpie van vorming van Br2 = 1 mol x 30.907 kJ/mol = 30.907 kJ
  • Entalpie van reaksie = 30.907 kJ + (-334.32 kJ) – 0 kJ/mol – (-72.46 kJ) = -230.953 kJ
  • ΔrH˚ = -230.953 kJ

Is HBr + Cl2 'n volledige reaksie?

HBr + Cl2 is 'n volledige reaksie, aangesien die beperkende middel in hierdie reaktante opgebruik sal word namate die produkte verwyder word.

Is HBr + Cl2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HBr + Cl2 is 'n eksotermiese reaksie, aangesien die reaksie-entalpie negatief is.

ΔrH˚ = -230.953 kJ

Is HBr + Cl2 'n redoksreaksie?

HBr + Cl2 is 'n redoksreaksie. Die oksidasietoestand van Br neem toe na 0 vanaf -1, en die oksidasietoestand van Cl verminder na -1 vanaf 0. Aangesien beide oksidasie en reduksie in hierdie reaksie plaasvind, word dit 'n redoksreaksie genoem.

Is HBr + Cl2 'n neerslagreaksie?

HBr + Cl2 is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien die produkte HCl en Br2 is nie eers vaste stowwe nie.

Is HBr + Cl2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HBr + Cl2 is 'n omkeerbare reaksie. In 'n geslote sisteem is die reaksie in ewewig.

Is HBr + Cl2 verplasingsreaksie?

HBr + Cl2 is 'n enkele verplasingsreaksie. Cl verplaas Br in HBr om HCl en Br te vorm2.

Beeld wat enkelverplasingsreaksie in HBr + Cl voorstel2

Gevolgtrekking

In hierdie artikel het ons van die feite wat verband hou met die HBr + Cl geleer2 reaksie. Dit is een van die belangrike reaksies in chemie, en die produkte van hierdie reaksie, HCl en Br2, het verskeie industriële toepassings.

Scroll na bo