15 feite oor HBr + BaCO3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

HBr is 'n anorganiese suur, terwyl BaCO₃ is 'n alkalimetaalkarbonaat. Kom ons ontleed die interaksies tussen hierdie twee stowwe.

BaCO₃, 'n wit verpoeierde vaste basiese sout, en HBr, 'n kleurlose, kragtige minerale suur, interaksie om eers 'n sout en suur te genereer. Die suurproduk breek onmiddellik af in 'n vloeistof en 'n gas.

Hierdie artikel sal 'n bietjie insig gee in al die kritieke aspekte van die reaksie tussen HBr en BaCO₃.

Wat is die produk van HBr en BaCO₃?

Die eindprodukte van die reaksie van HBr en BaCO₃ is bariumbromied (BaBr₂), koolstofdioksied (CO₂), en water (H₂O). Onstabiele koolsuur (H₂CO₃) breek maklik af in water en koolstofdioksied. Die uitkoms word hieronder uitgebeeld. 

HBr + BaCO₃ → BaBr₂ +H₂CO_{3 →} H₂O + CO₂

Watter tipe reaksie is HBr + BaCO₃?

HBr en BaCO₃ reageer met mekaar om sout te vorm en lê onder a dubbele verplasingsreaksie.

Hoe om HBr + BaCO te balanseer₃?

Die ongebalanseerde vergelyking vir die HBr + BaCO₃ word hieronder gegee

HBr + BaCO₃ → BaBr₂ +CO₂ + H₂O

1.Aan die produk- en reaktantkante moet die totale aantal atome in elke element ooreenstem.

2. In hierdie gespesifiseerde vergelyking, Ba-, C- en O-atome op die vergelyking se reaktant-kant moet gelyk wees aan die produk-kant.

3. HBr + BaCO3 → BaBr2 + CO2 + H2O

4. H- en Br-atoomgetalle moet ook aan beide kante van die vergelyking ooreenstem, aangesien hulle nie gelyk is nie. H= 1, Br= 2

5. HBr+ BaCO3 → BaBr2 + CO2 + H2O

6. Om die H- en Br-atoomgetalle te pas, sal HBr met die getal 2 vermenigvuldig word.

7. Die gebalanseerde vergelyking is uiteindelik soos volg.

2HBr + BaCO₃ → BaBr₂ +CO₂ + H₂O

HBr + BaCO₃ titrasie

terug titrasie word vereis om die konsentrasie van die onoplosbare sout BaCO te bereken₃ in HBr.

Apparaat

Buret, pipet, gedistilleerde water, koniese fles, burethouer, volumetriese fles, bekers, roerder en wasbottel.

Indicator

Suur-basis-aanwyser fenolftaleïen word gebruik om die titrasie se eindpunt te identifiseer.

Prosedure

• Met 'n pipet is HBr (bepaalde volume en konsentrasie) in 'n koniese fles gebring wat 'n oplossing van BaCO bevat het₃.

• Voeg 'n paar aanwyserdruppels by nadat die mengsel deeglik gemeng is.

• Titreer die ekstra HBr totdat die kleur ligpienk word deur bekende konsentrasies NaOH-oplossing uit 'n buret by te voeg.
• Om die akkuraatheid te bevestig en die buret-analise aan te teken, herhaal die prosedure 2 tot 3 keer.

• Die hoeveelheid ongereageerde HBr kan dan bereken word deur die vergelyking S1V1 = S2V2 te gebruik.

• Dit is moontlik om die hoeveelheid BaCO te bereken₃ van die hoeveelheid HBr wat daarmee in wisselwerking was.

HBr + BaCO3 netto ioniese vergelyking

HBr + BaCO₃se netto ioniese vergelyking is -.

CO₃^2- (aq) + 2H⁺ (aq) → H₂O (l) + CO₂ (G)

• Ioniese stowwe wat oplosbaar is, kan in katione en anione skei.

• Ioniese stowwe soos HBr, BaCO3 en BaBr2 kan as katione en anione voorgestel word.

• 2H⁺ (aq) + 2Br^- (aq) + Ba²⁺ (aq) + CO₃^2- (Aq) → Ba²⁺ (aq) + 2Br^- (aq) + H₂O (l) + CO₂ (G)

• Laastens kan ons die netto ioniese vergelyking verkry deur die toeskouerione deur albei kante te kanselleer.

HBr + BaCO₃ gekonjugeerde pare

HBr+ BaCO₃ het die volgende vervoegde pare,

• Br– as die vervoegde basis van die HBr suur.

• Geen gekonjugeerde paar is moontlik vir die BaCO3-basis nie.

HBr + BaCO₃ intermolekulêre kragte

HBr+ BaCO₃ het die volgende intermolekulêre kragte,

• Dipool-dipool en London dispersiekragte is die twee intermolekulêre interaksies teenwoordig in die HBr-molekule. As gevolg van sy polêre aard, is dipool-dipool interaksie meer betekenisvol.

• Ionies van aard, BaCO₃ toon elektrostatiese aantrekkingskrag.

HBr + BaCO₃ reaksie entalpie

Vir die reaksie van HBr en BaCO₃, is die reaksie-entalpiewaarde -2.4 kJ/mol. Die berekening word hieronder gelys.

• Reaksie-entalpie = (entalpieë van vorming van alle produkte) – (entalpieë van vorming van alle reaktante)

• Reaksie-entalpie = (ΔH_f van BaBr₂ + ΔH_f van CO₂ + ΔH_f van H₂O)- (ΔH_f van 2HBr + ΔH_f van BaCO3)

verbindings	ΔHf
HBr (aq)	-125.6 kJ/mol
BaCO3 (Aq)	-1202.2 kJ/mol
H2O (aq)	-285.8 kJ/mol
CO2 (G)	-393.5 kJ/mol
BaBr2 (Aq)	-364.9 kJ/mol

• Entalpie van vorming waardes van reaktant en produkte

• Reaksie-entalpie = [(-364.9) + (-393.5) +(-285.8)] – [2*(-125.6) -1202.2) = -2.4 kJ/mol

Is HBr + BaCO₃ 'n bufferoplossing?

HBr is 'n kragtige suur en BaCO₃ ontbreek die gekonjugeerde basis van HBr, die kombinasie van HBr en BaCO₃ kan nie 'n bufferoplossing tot gevolg hê nie.

Is HBr + BaCO₃ 'n volledige reaksie?

HBr + BaCO₃ is 'n volledige reaksie omdat die suur HBr en sout BaCO₃ totaal met mekaar reageer.

Is HBr + BaCO₃ 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HBr + BaCO₃ is eksotermies van aard aangesien die berekening van die reaksie se entalpie, wat uitgekom het as -2.4 kJ/mol negatief is.

Is HBr + BaCO₃ 'n redoksreaksie?

HBr + BaCO₃ kan nie na verwys word as a redoks proses aangesien die oksidasietoestande van die atome in die reaktant- en produkmolekules onveranderd is.

Is HBr + BaCO₃ 'n neerslagreaksie?

HBr + BaCO₃ kan nie na verwys word as a neerslag reaksie aangesien die resulterende BaBr2 'n vaste stof is wat in water oplos terwyl CO₂ en H₂O is gas en vloeistof onderskeidelik.

Is HBr + BaCO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HBr + BaCO₃ kan na verwys word as 'n onomkeerbare reaksie aangesien die reaksie nie na die vorming van die produkte na links terugskuif nie.

Is HBr + BaCO₃ 'n verplasingsreaksie?

HBr + BaCO₃ kan na verwys word as 'n verplasingsreaksie aangesien ione tussen die twee reaktante, BaCO, uitgeruil word₃ en HBr.

Gevolgtrekking

Om interaksie tussen 'n mineraalsuur HBr en 'n wit verpoeierde basiese sout BaCO af te sluit₃ is 'n dubbele verplasing, 'n onomkeerbare reaksie wat by interaksie wateroplosbare vaste BaBr vorm₂, WAT₂ gas, en H₂O. Dit gee 'n negatiewe reaksie-entalpie en is dus eksotermies van aard.