15 feite oor HBr + BaCO3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

HBr is 'n anorganiese suur, terwyl BaCO3 is 'n alkalimetaalkarbonaat. Kom ons ontleed die interaksies tussen hierdie twee stowwe.

BaCO3, 'n wit verpoeierde vaste basiese sout, en HBr, 'n kleurlose, kragtige minerale suur, interaksie om eers 'n sout en suur te genereer. Die suurproduk breek onmiddellik af in 'n vloeistof en 'n gas.

Hierdie artikel sal 'n bietjie insig gee in al die kritieke aspekte van die reaksie tussen HBr en BaCO3.

Wat is die produk van HBr en BaCO3?

Die eindprodukte van die reaksie van HBr en BaCO3 is bariumbromied (BaBr2), koolstofdioksied (CO2), en water (H2O). Onstabiele koolsuur (H2CO3) breek maklik af in water en koolstofdioksied. Die uitkoms word hieronder uitgebeeld. 

HBr + BaCO3 → BaBr2 +H2CO3 → H2O + CO2

Watter tipe reaksie is HBr + BaCO3?

HBr en BaCO3 reageer met mekaar om sout te vorm en lê onder a dubbele verplasingsreaksie.

Hoe om HBr + BaCO te balanseer3?

Die ongebalanseerde vergelyking vir die HBr + BaCO3 word hieronder gegee

HBr + BaCO3 → BaBr2 +CO2 + H2O

1.Aan die produk- en reaktantkante moet die totale aantal atome in elke element ooreenstem.

2. In hierdie gespesifiseerde vergelyking, Ba-, C- en O-atome op die vergelyking se reaktant-kant moet gelyk wees aan die produk-kant.

3. HBr + BaCO3 → BaBr2 + CO2 + H2O

4. H- en Br-atoomgetalle moet ook aan beide kante van die vergelyking ooreenstem, aangesien hulle nie gelyk is nie. H= 1, Br= 2

5. HBr+ BaCO3 BaBr2 + CO2 + H2O

6. Om die H- en Br-atoomgetalle te pas, sal HBr met die getal 2 vermenigvuldig word.

7. Die gebalanseerde vergelyking is uiteindelik soos volg.

2HBr + BaCO3 BaBr2 +CO2 + H2O

HBr + BaCO3 titrasie

terug titrasie word vereis om die konsentrasie van die onoplosbare sout BaCO te bereken3 in HBr.

Apparaat

Buret, pipet, gedistilleerde water, koniese fles, burethouer, volumetriese fles, bekers, roerder en wasbottel.

Indicator

Suur-basis-aanwyser fenolftaleïen word gebruik om die titrasie se eindpunt te identifiseer.

Prosedure

  • Met 'n pipet is HBr (bepaalde volume en konsentrasie) in 'n koniese fles gebring wat 'n oplossing van BaCO bevat het3.
  • Voeg 'n paar aanwyserdruppels by nadat die mengsel deeglik gemeng is.
  • Titreer die ekstra HBr totdat die kleur ligpienk word deur bekende konsentrasies NaOH-oplossing uit 'n buret by te voeg.
  • Om die akkuraatheid te bevestig en die buret-analise aan te teken, herhaal die prosedure 2 tot 3 keer.
  • Die hoeveelheid ongereageerde HBr kan dan bereken word deur die vergelyking S1V1 = S2V2 te gebruik.
  • Dit is moontlik om die hoeveelheid BaCO te bereken3 van die hoeveelheid HBr wat daarmee in wisselwerking was.

HBr + BaCO3 netto ioniese vergelyking

HBr + BaCO3se netto ioniese vergelyking is -.

CO32- (aq) + 2H+ (aq) → H2O (l) + CO2 (G)

  • Ioniese stowwe wat oplosbaar is, kan in katione en anione skei.
  • Ioniese stowwe soos HBr, BaCO3 en BaBr2 kan as katione en anione voorgestel word.
  • 2H+ (aq) + 2Br- (aq) + Ba2+ (aq) + CO32- (Aq) Ba2+ (aq) + 2Br- (aq) + H2O (l) + CO2 (G)
  • Laastens kan ons die netto ioniese vergelyking verkry deur die toeskouerione deur albei kante te kanselleer.

HBr + BaCO3 gekonjugeerde pare

HBr+ BaCO3 het die volgende vervoegde pare,

  • Geen gekonjugeerde paar is moontlik vir die BaCO3-basis nie.

HBr + BaCO3 intermolekulêre kragte

HBr+ BaCO3 het die volgende intermolekulêre kragte,

  • Dipool-dipool en London dispersiekragte is die twee intermolekulêre interaksies teenwoordig in die HBr-molekule. As gevolg van sy polêre aard, is dipool-dipool interaksie meer betekenisvol.
  • Ionies van aard, BaCO3 toon elektrostatiese aantrekkingskrag.

HBr + BaCO3 reaksie entalpie

Vir die reaksie van HBr en BaCO3, is die reaksie-entalpiewaarde -2.4 kJ/mol. Die berekening word hieronder gelys.

  • Reaksie-entalpie = (entalpieë van vorming van alle produkte) – (entalpieë van vorming van alle reaktante)
  • Reaksie-entalpie = (ΔHf van BaBr2 + ΔHf van CO2 + ΔHf van H2O)- (ΔHf van 2HBr + ΔHf van BaCO3)
verbindingsΔHf
HBr (aq)-125.6 kJ/mol
BaCO3 (Aq)-1202.2 kJ/mol
H2O (aq)-285.8 kJ/mol
CO2 (G)-393.5 kJ/mol
BaBr2 (Aq)-364.9 kJ/mol
Reaksie Entalpie
  • Reaksie-entalpie = [(-364.9) + (-393.5) +(-285.8)] – [2*(-125.6) -1202.2) = -2.4 kJ/mol

Is HBr + BaCO3 'n bufferoplossing?

HBr is 'n kragtige suur en BaCO3 ontbreek die gekonjugeerde basis van HBr, die kombinasie van HBr en BaCO3 kan nie 'n bufferoplossing tot gevolg hê nie.

Is HBr + BaCO3 'n volledige reaksie?

HBr + BaCO3 is 'n volledige reaksie omdat die suur HBr en sout BaCO3 totaal met mekaar reageer.

Is HBr + BaCO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

HBr + BaCO3 is eksotermies van aard aangesien die berekening van die reaksie se entalpie, wat uitgekom het as -2.4 kJ/mol negatief is.

Is HBr + BaCO3 'n redoksreaksie?

HBr + BaCO3 kan nie na verwys word as a redoks proses aangesien die oksidasietoestande van die atome in die reaktant- en produkmolekules onveranderd is.

Is HBr + BaCO3 'n neerslagreaksie?

HBr + BaCO3 kan nie na verwys word as a neerslag reaksie aangesien die resulterende BaBr2 'n vaste stof is wat in water oplos terwyl CO2 en H2O is gas en vloeistof onderskeidelik.

Is HBr + BaCO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HBr + BaCO3 kan na verwys word as 'n onomkeerbare reaksie aangesien die reaksie nie na die vorming van die produkte na links terugskuif nie.

Is HBr + BaCO3 'n verplasingsreaksie?

HBr + BaCO3 kan na verwys word as 'n verplasingsreaksie aangesien ione tussen die twee reaktante, BaCO, uitgeruil word3 en HBr.

Gevolgtrekking

Om interaksie tussen 'n mineraalsuur HBr en 'n wit verpoeierde basiese sout BaCO af te sluit3 is 'n dubbele verplasing, 'n onomkeerbare reaksie wat by interaksie wateroplosbare vaste BaBr vorm2, WAT2 gas, en H2O. Dit gee 'n negatiewe reaksie-entalpie en is dus eksotermies van aard.

Laat 'n boodskap

Jou e-posadres sal nie gepubliseer word nie. Verpligte velde gemerk *

Scroll na bo