HBr is 'n halogeensuur en Al(OH)3 is 'n ioniese verbinding. Kom ons vind die verskeie aspekte van die reaksie tussen HBr en Al(OH) uit3.
Hydrobromiensuur met die chemiese formule HBr is 'n waterige oplossing van waterstofbromiedgas. Aluminiumhidroksied of Al(OH)3 verskyn as 'n amorfe wit poeier wat onoplosbaar is in water. Al(OH)3 is amfoteries aangesien dit met beide 'n suur sowel as 'n basis kan reageer.
Soos ons voortgaan, sal ons al die sleutelkenmerke van die reaksie tussen HBr en Al(OH) verstaan3 duidelik.
Wat is die produk van HBr en Al(OH)3
Aluminiumbromied (chemiese formule AlBr3) en water (chemiese formule H2O) is die produkte van die reaksie HBr + Al(OH)3.
HBr (aq) + Al(OH)3 (s) = AlBr3 (aq) + H2O (l)
Watter tipe reaksie is HBr en Al(OH)3
HBr + Al(OH)3 val onder die neutraliseringsreaksie kategorie waar HBr as 'n suur optree en Al(OH)3 tree as basis op.
Hoe om HBr en Al(OH) te balanseer3
Die ongebalanseerde vergelyking vir die reaksie HBr + Al(OH)3 is
HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + H2O
Om die gebalanseerde vergelyking te kry, moet ons die onderstaande stappe volg.
- Hier, behalwe vir Al, is die aantal H-, Br- en O-atome nie dieselfde aan die linkerkant en regterkant van die vergelyking nie.
- Die aantal Br-atome, voor en na die reaksie is onderskeidelik 1 en 3.
- HBr + Al (OH)3 = AlBr3 + H2O
- Ons sal HBr met 3 vermenigvuldig sodat die aantal Br-atome dieselfde word.
- 3HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + H2O
- Nou is die aantal H-atome, aan die linkerkant en regterkant, onderskeidelik 6 en 2.
- Ons sal H vermenigvuldig2O met 3 sodat die aantal H-atome 6 aan beide kante word.
- Onder hierdie toestand is die aantal O-atome 3 aan beide kante.
- Ten slotte is die gebalanseerde vergelyking
- 3HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + 3 uur2O
HBr en Al(OH)3 titrasie
Om die hoeveelheid onoplosbare sout Al(OH) te bepaal3 deur HBr, ons moet terug doen titrasie.
Apparaat
Volumetriese fles, koniese fles, pipet, buret, maatsilinder en titrasiestandaard
Indicator
'N ideale aanwyser is fenolftaleïen vir titrasie van HBr deur NaOH.
Prosedure
- Neem Al(OH)3 monster in 'n koniese fles en voeg HBr van bekende volume en konsentrasie by met 'n pipet.
- Roer dit behoorlik en voeg 2-3 druppels van die aanwyser by.
- Titreer die oortollige HBr met NaOH-oplossing van bekende konsentrasie geneem in 'n buret totdat die kleur na ligpienk verander.
- Herhaal die proses 2-3 keer om foute te vermy en teken elke buretlesing aan.
- Laastens word die hoeveelheid ongereageerde HBr bepaal deur die formule S te gebruik1V1 =S2V2.
- Sodra ons die hoeveelheid ongereageerde HBr ken, is die hoeveelheid HBr wat met Al(OH) gereageer het.3 bepaal word.
- Van die molverhouding van HBr en Al(OH)3 in die gebalanseerde vergelyking, die hoeveelheid onoplosbare sout Al(OH)3 bepaal word.
HBr en Al(OH)3 netto ioniese vergelyking
Die netto ioniese vergelyking vir HBr + Al(OH)3 word hieronder getoon.
3H+ (aq) + Al(OH)3 (s) = Al3+ (aq) + 3H2O(l)
Volg die stappe hieronder genoem om die netto ioniese vergelyking te kry.
- Net HBr en AlBr3 wat oplosbare ioniese verbindings is, kan dissosieer in katione en anione.
- Die volledige ioniese vergelyking word soos volg geskryf.
- 3H+ (aq) + 3Br- (aq) + Al(OH)3 (s) = Al3+ (aq) + 3Br- (aq) + 3H2O (l)
- Br- ion, die enigste toeskouer-ioon hier, sal van beide kante gekanselleer word.
- Nadat die toeskouerione van beide kante gekanselleer is, kan ons die netto ioniese vergelyking hieronder kry.
- 3H+ (aq) + Al(OH)3 (s) = Al3+ (aq) + 3H2O(l)
HBr en Al(OH)3 gekonjugeerde pare
HBr en Al(OH)3 gekonjugeerde pare is
- Bromied-ioon (Br-) is die gekonjugeerde basis van die suur HBr.
- Die gekonjugeerde paar vir Al(OH)3 is onmoontlik aangesien dit 'n metaalhidroksied is.
HBr en Al(OH)3 intermolekulêre kragte
- Dipool-dipool interaksie is teenwoordig in HBr molekule.
- Die elektrostatiese aantrekkingskrag is teenwoordig in Al(OH)3 molekule aangesien dit ionies van aard is.
HBr en Al(OH)3 reaksie entalpie
Vir HBr + Al(OH)3, die reaksie entalpie waarde is -100.5 kJ/mol. Dit word bereken deur gebruik te maak van die waardes wat in die tabel hieronder gegee word.
| verbindings | Entalpie van vorming (ΔHf°) in kJ/mol |
|---|---|
| HBr (aq) | -119.6 |
| Al (OH)3 (S) | -1293.1 |
| AlBr3 (Aq) | -895.0 |
| H2O(l) | -285.8 |
- Reaksie Entalpie = ΣΔHf°(produkte) – ΣΔHf° (reaktante)
- = [(-895.0) + (-285.8)*3] – [(-119.6)*3 + (-1293.1)] KJ/mol
- = -100.5 KJ/mol
Is HBr en Al(OH)3 'n bufferoplossing
HBr + Al(OH)3 is nie 'n bufferoplossing aangesien HBr 'n sterk suur is dissosieer heeltemal in oplossing.
Is HBr en Al(OH)3 'n volledige reaksie
HBr + Al(OH)3 is 'n volledige reaksie want na die vorming van AlBr3 en H2O as produkte is daar geen verdere reaksie nie.
Is HBr en Al(OH)3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie
HBr + Al(OH)3 is eksotermiese in die natuur aangesien -100.5 kJ/mol hitte vrygestel word tydens die reaksie.
Is HBr en Al(OH)3 'n redoksreaksie
HBr + Al(OH)3 is nie 'n redoksreaksie aangesien oksidasietoestande dieselfde is vir al die atome H, Br, Al en O voor en na die reaksie.
Is HBr en Al(OH)3 'n neerslagreaksie
HBr + Al(OH)3 is nie 'n neerslagreaksie as die produk AlBr3 is 'n wateroplosbare verbinding, en die ander produk is water.
Is HBr en Al(OH)3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie
HBr + Al(OH)3 is 'n onomkeerbare reaksie aangesien dit 'n eenrigtingreaksie is.
Is HBr en Al(OH)3 verplasingsreaksie
HBr + Al(OH)3 is 'n dubbele verplasingsreaksie as Br- en HO- ione word verwissel tussen twee reaktantmolekules, HBr en Al(OH)3.
Gevolgtrekking
Ter afsluiting, een van die produkte AlBr3 verskyn as 'n wit tot ligoranje vaste stof wat gebruik word as 'n katalisator vir die Friedel-Crafts alkileringsreaksie. Dit is 'n elektrontekorte verbinding aangesien sy oktet nie volledig is nie.
