HBr is 'n baie sterk minerale suur en Aluminium is 'n sagte silwerwit p-blok element van groep 13 van die periodieke tabel. Kom ons leer oor hul reaksie.
HBr staan ook bekend as Hydrobromic suur of Bromane. Waterige oplossing van HBr blyk 'n kleurlose of liggeel vloeistof te wees en dit dissosieer heeltemal in waterige media om H+ en Br-ioon. Al is 'n sagte, vormbare, ligte, rekbare en nie-korrosiewe metaal wat hoofsaaklik in die +3 oksidasietoestand bestaan.
Nou sal hierdie artikel 'n paar gedetailleerde besprekings oor die reaksie tussen HBr en Al dek.
Wat is die produk van HBr en Al?
Die produk wat deur HBr +Al-reaksie gevorm word, is AlBr3 en H2 gas.
- 2Al(s) + 6HBr(aq) = 2AlBr3(s) + 3H2(G)
Watter tipe reaksie is HBr + Al?
HBr + Al is 'n enkele verplasingstipe reaksie.
Hoe om HBr + Al te balanseer?
Om die HBr + Al reaksie te balanseer, moet die volgende stappe gevolg word
- Skryf die reaktante en produkte van die reaksie neer.
- HBr + Al → AlBr3 + H2
- Tel die aantal atome teenwoordig aan die reaktantkant en aan die produkkant.
| Elemente betrokke | Reaktante kant | Produkte kant |
| H | 1 | 2 |
| Br | 1 | 3 |
| Al | 1 | 1 |
- Vermenigvuldig met noemenswaardige getalle tot die spesifieke reaktante en produkte sodat die getal van elke atoom aan die reaktantkant en die produkkant gelyk word.
- 6 × HBr en 2 × Al aan die reaktantkant en 3×H2 en 2×AlBr3 aan die produkkant.
- Tel die aantal atome na vermenigvuldigingsproses om gelyke aantal atome aan beide kante te verseker.
| Elemente betrokke | Reaktante kant | Produkte kant |
| H | 6 | 6 |
| Br | 6 | 6 |
| Al | 2 | 2 |
- Skryf nou die volledige gebalanseerde chemiese vergelyking.
- 6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3 uur2
HBr + Al titrasie
Titrasie is nie moontlik nie omdat HBr +Al reaksie 'n geelwit neerslag van AlBr produseer3, en die reaksie is hoogs eksotermies, so moeilik om te bedryf.
HBr + Al netto ioniese vergelyking
Die netto ioniese vergelyking van HBr +Al reaksie is
6H+(aq) + 2Al(s) → 2Al3+(aq) + 3H2(G)
Die vergelyking word verkry deur die stappe hieronder te gebruik
- Skryf die gebalanseerde chemiese reaksie neer
- 6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3 uur2
- HBr dissosieer in waterige medium as H+ en Br-.
- AlBr3 is polêr kovalent en dissosieer as Al3+ en 3 Br-.
- Die volledige ioniese vergelyking is dus
- 6H+(aq) + 6Br-(aq) + 2Al → 2Al3+(aq) + 6Br-(aq) + 3H2(G)
- 6 Br- sal van beide kante verwyder word om die netto ioniese vergelyking te kry.
- 6H+(aq) + 2Al(s) → 2Al3+(aq) + 3H2(G)
HBr + Al gekonjugeerde pare
- HBr verloor 'n proton om Br- te gee, dus is Br- die gekonjugeerde basis van HBr.
- Al is 'n metaal en tree dus nie as gekonjugeerde paar op nie.
- AlBr3 is 'n Lewissuur, maar dra nie 'n proton nie, dus het nie 'n gekonjugeerde basis nie.
HBr en Al intermolekulêre kragte
Die intermolekulêre kragte betrokke by HBr +Al reaksie is:
- As gevolg van hoë elektronegatiwiteitsverskil tussen H en Br, is dit sterk polêr en beskik dit oor dipool-dipool interaksie.
- AlBr3 is nie-polêr en het kovalente interaksie.
- Al het 'n metaalbindingskarakter.
HBr + Al reaksie entalpie
Die entalpieverandering vir die reaksie HBr + Al is = -926.3KJ/mol
| verbindings | Aantal mol | Entalpie van formasie, ΔH0f (KJ/mol) |
| HBr | 6 | -36.45 KJ/mol |
| Al | 2 | 0 |
| AlBr3 | 2 | -572.5 KJ/mol |
| H2 | 3 | 0 |
- Reaksie-entalpie =ΔH0f (reaksie) = ΣΔH0f (produk) – ΣΔH0f (reaktante)
- ΔH0f (reaksie)= [2×(-572.5) + 3×(0)] – [6×(-36.45) + 2×(0)] KJ/mol= -926.3 KJ/mol.
Is HBr + Al 'n bufferoplossing?
HBr + Al reaksie is nie a nie bufferoplossing aangesien HBr 'n sterk minerale suur is en dissosieer na H+ en Br- in 'n waterige medium.
Is HBr + Al 'n volledige reaksie?
Dit is 'n volledige reaksie aangesien die produkte wat gevorm word nie verdere reaksie sal ondergaan nie.
6HBr + 2Al → 2AlBr3 + 3 uur2 (G)
Is HBr + Al 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?
Die HBr + Al reaksie is 'n eksotermiese reaksie aangesien die entalpieverandering negatief is en 926.3 KJ /mol energie word in die vorm van hitte vrygestel.
Is HBr + Al 'n redoksreaksie?
Die HBr + Al-reaksie is 'n redoksreaksie. Hier word Al van 0 tot +3 oksidasietoestand geoksideer, en H word van +1 tot 0 oksidasietoestand gereduseer.
Is HBr + Al 'n neerslagreaksie?
HBr + Al-reaksie is 'n presipitasiereaksie omdat dit 'n wit of dowwe gelerige neerslag van AlBr gee3 in die reaksiemengsel en H2 gas vrygestel word.
Is HBr + Al 'n omkeerbare of onomkeerbare reaksie?
HBr + Al reaksie is onomkeerbaar aangesien die voorwaartse reaksie termodinamies gunstiger is as gevolg van toename in entropie deur die vrystelling van gasvormige produk H2(g).
Is HBr + Al verplasingsreaksie?
HBr + Al reaksie is 'n verplasingsreaksie soos , die katioon Al3+ verplaas die H+ ioon van HBr om die produkte AlBr te vorm3 en H2 gas.
Gevolgtrekking
Die reaksie van HBr en Al is eksotermies en vind by kamertemperatuur plaas. HBr het wydverspreide gebruik in organiese sintese en Al is 'n uiters nuttige metaal. Aluminiumbromied word soms as katalisator in Friedel-Crafts alkielering.
Lees meer feite oor HBr:
