15 feite oor HBr + Al: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

HBr is 'n baie sterk minerale suur en Aluminium is 'n sagte silwerwit p-blok element van groep 13 van die periodieke tabel. Kom ons leer oor hul reaksie.

HBr staan ​​ook bekend as Hydrobromic suur of Bromane. Waterige oplossing van HBr blyk 'n kleurlose of liggeel vloeistof te wees en dit dissosieer heeltemal in waterige media om H+ en Br-ioon. Al is 'n sagte, vormbare, ligte, rekbare en nie-korrosiewe metaal wat hoofsaaklik in die +3 oksidasietoestand bestaan.

Nou sal hierdie artikel 'n paar gedetailleerde besprekings oor die reaksie tussen HBr en Al dek.

Wat is die produk van HBr en Al?

Die produk wat deur HBr +Al-reaksie gevorm word, is AlBr3 en H2 gas.

  • 2Al(s) + 6HBr(aq) = 2AlBr3(s) + 3H2(G)

Watter tipe reaksie is HBr + Al?

HBr + Al is 'n enkele verplasingstipe reaksie.

Hoe om HBr + Al te balanseer?

Om die HBr + Al reaksie te balanseer, moet die volgende stappe gevolg word

  • Skryf die reaktante en produkte van die reaksie neer.
  • HBr + Al → AlBr3 + H2
  • Tel die aantal atome teenwoordig aan die reaktantkant en aan die produkkant.
Elemente betrokke Reaktante kantProdukte kant
H12
Br13
Al11
Atoom tel
  • Vermenigvuldig met noemenswaardige getalle tot die spesifieke reaktante en produkte sodat die getal van elke atoom aan die reaktantkant en die produkkant gelyk word.
  • 6 × HBr en 2 × Al aan die reaktantkant en 3×H2 en 2×AlBr3 aan die produkkant.
  • Tel die aantal atome na vermenigvuldigingsproses om gelyke aantal atome aan beide kante te verseker.
Elemente betrokke Reaktante kantProdukte kant
H66
Br66
Al22
Atoomtellings na vermenigvuldiging
  • Skryf nou die volledige gebalanseerde chemiese vergelyking.
  • 6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3 uur2

HBr + Al titrasie

Titrasie is nie moontlik nie omdat HBr +Al reaksie 'n geelwit neerslag van AlBr produseer3, en die reaksie is hoogs eksotermies, so moeilik om te bedryf.

HBr + Al netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van HBr +Al reaksie is

6H+(aq) + 2Al(s) → 2Al3+(aq) + 3H2(G)

Die vergelyking word verkry deur die stappe hieronder te gebruik

  • Skryf die gebalanseerde chemiese reaksie neer
  • 6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3 uur2
  • HBr dissosieer in waterige medium as H+ en Br-.
  • AlBr3 is polêr kovalent en dissosieer as Al3+ en 3 Br-.
  • Die volledige ioniese vergelyking is dus
  • 6H+(aq) + 6Br-(aq) + 2Al → 2Al3+(aq) + 6Br-(aq) + 3H2(G)
  • 6 Br- sal van beide kante verwyder word om die netto ioniese vergelyking te kry.
  • 6H+(aq) + 2Al(s) → 2Al3+(aq) + 3H2(G)

HBr + Al gekonjugeerde pare

  • HBr verloor 'n proton om Br- te gee, dus is Br- die gekonjugeerde basis van HBr.
  • Al is 'n metaal en tree dus nie as gekonjugeerde paar op nie.
  • AlBr3 is 'n Lewissuur, maar dra nie 'n proton nie, dus het nie 'n gekonjugeerde basis nie.

HBr en Al intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte betrokke by HBr +Al reaksie is:

  • As gevolg van hoë elektronegatiwiteitsverskil tussen H en Br, is dit sterk polêr en beskik dit oor dipool-dipool interaksie.
  • AlBr3 is nie-polêr en het kovalente interaksie.
  • Al het 'n metaalbindingskarakter.

HBr + Al reaksie entalpie

Die entalpieverandering vir die reaksie HBr + Al is = -926.3KJ/mol

verbindings Aantal molEntalpie van formasie, ΔH0f (KJ/mol)
HBr6-36.45 KJ/mol
Al20
AlBr32-572.5 KJ/mol
H230
ΔH0f waardes van die reaktante en produkte
  • Reaksie-entalpie =ΔH0f (reaksie) = ΣΔH0f (produk) – ΣΔH0f (reaktante)
  • ΔH0f (reaksie)= [2×(-572.5) + 3×(0)] – [6×(-36.45) + 2×(0)] KJ/mol= -926.3 KJ/mol.

Is HBr + Al 'n bufferoplossing?

HBr + Al reaksie is nie a nie bufferoplossing aangesien HBr 'n sterk minerale suur is en dissosieer na H+ en Br- in 'n waterige medium.

Is HBr + Al 'n volledige reaksie?

Dit is 'n volledige reaksie aangesien die produkte wat gevorm word nie verdere reaksie sal ondergaan nie.

                  6HBr + 2Al → 2AlBr3 + 3 uur2 (G)

Is HBr + Al 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die HBr + Al reaksie is 'n eksotermiese reaksie aangesien die entalpieverandering negatief is en 926.3 KJ /mol energie word in die vorm van hitte vrygestel.

Is HBr + Al 'n redoksreaksie?

Die HBr + Al-reaksie is 'n redoksreaksie. Hier word Al van 0 tot +3 oksidasietoestand geoksideer, en H word van +1 tot 0 oksidasietoestand gereduseer.

Die redoksproses van HBr +Al-reaksie

Is HBr + Al 'n neerslagreaksie?

HBr + Al-reaksie is 'n presipitasiereaksie omdat dit 'n wit of dowwe gelerige neerslag van AlBr gee3 in die reaksiemengsel en H2 gas vrygestel word.

Is HBr + Al 'n omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

HBr + Al reaksie is onomkeerbaar aangesien die voorwaartse reaksie termodinamies gunstiger is as gevolg van toename in entropie deur die vrystelling van gasvormige produk H2(g).

Is HBr + Al verplasingsreaksie?

HBr + Al reaksie is 'n verplasingsreaksie soos , die katioon Al3+ verplaas die H+ ioon van HBr om die produkte AlBr te vorm3 en H2 gas.

Gevolgtrekking

Die reaksie van HBr en Al is eksotermies en vind by kamertemperatuur plaas. HBr het wydverspreide gebruik in organiese sintese en Al is 'n uiters nuttige metaal. Aluminiumbromied word soms as katalisator in Friedel-Crafts alkielering.

Lees meer feite oor HBr:

HBr + Fe3O4
HBr + HgO
HBr + Li2O
HBr + Mn
HBr + BaCO3
HBr + Fe
HBr+Na2O
HBr + NaHSO3
HBr + PbS
HBr + MnO2
HBr + Zn
HBr + CH3NH2
HBr + H2O
HBr+CH3COOH
HBr + NaClO2
HBr + FeCl3
HBr + Al
HBr+MgSO4
HBr + LiOH
HBr + FeCO3
HBr + Pb
HBr+Na2CO3
HBr + Ag2CO3
HBr + CuCO3
HBr + Al(OH)3
HBr + NH4OH
HBr + CH3CH2OH
HBr-CuO
HBr + CuS
HBr + ZnO
HBr + MgO
HBr + Li
HBr + Mg
HBr + Zn(OH)2
HBr + AgNO3
HBr + FeS
HBr +K2SO4
HBr + NaHCO3
HBr + PbSO4
HBr + Ca(OH)2
HBr + Cl2
HBr + CH3OH
HBr + Li2SO3
HBr + CsOH
HBr + KBrO3
HBr + K2S
HBr + Na2S
HBr + Mg3P2
HBr + K2Cr2O7
HBr + Mn3O4
HBr + SrCO3
HBr + K2O
HBr + Pb(NO3)2
HBr + CaCO3
HBr+PbCrO4
HBr + SO3
HBr + NaOH
HBr + K2CrO4
HBr + KClO3
HBr + Hg2(NO3)2
HBr + Na2SO3
HBr + Li2S
HBr + NaH2PO4
HBr + Li2CO3
HBr + Mg2Si
HBr + Na
HBr + MgCO3
HBr + AgOH
HBr + NH3
HBr + SO2
HBr + KOH
HBr + CuSO4
Scroll na bo