15 feite oor H2SO4 + Zn(OH)2: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Swaelsuur (H2SO4) is 'n anorganiese en hoogs viskeuse vloeibare verbinding en sinkhidroksied is 'n anorganiese natuurlike mineraal. Kom ons bespreek die reaksies van H2SO4 + Zn(OH)2.

H2SO4 is 'n kleurlose suur wat vog uit die lug absorbeer en ook bekend staan ​​as olie van vitriol gehou in 'n bottel glas as gevolg van die hoë reaktiwiteit, terwyl Zn(OH)2 is 'n wit kristallyne poeier en amfoteries van aard met 'n hoë oplosbaarheid in sure soos HCl en alkaliese oplossings met 'n digtheid van 3.053 g/cm3.

In hierdie artikel gaan ons kyk na die volgende afdelings entalpieë, gekonjugeerde pare, produkte en netto ioniese reaksie met die tipe reaksie vir H2SO4 + Zn(OH)2.

Waarvan is die produk H2SO4 + Zn(OH)2

Sinksulfaat (ZnSO4) en water (H2O) is die produkte van H2SO4 + Zn(OH)2.

H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2 uur2O

Watter tipe reaksie is H2SO4 + Zn(OH)2

H2SO4 + Zn(OH)2 is 'n dubbele vervangingsreaksie aangesien die dissosiatiewe ione teenwoordig in die waterige medium die ione van beide reaktante verplaas om die produkte te vorm.

Hoe om te balanseer H2SO4 + Zn(OH)2

Die vergelyking word gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik-

H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O

  • Noem elke reaktant en produk met 'n spesifieke alfabet soos A, B, C en D.
  • A H2SO4 + B Zn(OH)2 = C ZnSO4 + D 2H2O
  • Verander die atome met geskikte getalle.
  • H –> A,B,D S –>A, CO –>A,B,C,D Zn–>B,C
  • Vermenigvuldig die koëffisiënte met geskikte getalle.
  • A=1, B = 1 ,C = 1 ,D = 2
  • Verminder nou die waarde van die laagste heelgetal.
  • Dus, die finale gebalanseerde vergelyking is-
  • H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2 uur2O

H2SO4 + Zn(OH)2 titrasie

H2SO4 kan nie mee getitreer word nie Zn (OH)2 omdat die produk van die reaksie ZnSO is4 wat 'n suur is wat die suurheid van die oplossing verhoog. As gevolg hiervan is dit nie moontlik om die onbekende konsentrasie van te bereken nie H2SO4 + Zn(OH)2 en die eindpunt van die oplossing.

H2SO4 + Zn(OH)2 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese reaksie of H2SO4 + Zn(OH)2 is-

H+ + SO4- +Zn+ +O-  = Zn+ + SO4- + H+ +HO- 

Die volgende stappe moet gevolg word om die netto ioniese vergelyking te skryf-

  • Skryf die reaksie met state neer.
  • H2SO4 (l) + Zn(OH)2 (S) = ZnSO4 (l) + 2H2O (l)
  • Verdeel die atome in ione.
  • Dus is die netto ioniese vergelyking -
  • H+ + SO4- +Zn+ +O-  = Zn+ + SO4- + H+ +HO- 

H2SO4 + Zn(OH)2 gekonjugeerde pare

H2SO4 + Zn(OH)2 het die volgende gekonjugeerde pare-

  • H2SO4 gekonjugeerde suur het 'n HSO4- gekonjugeerde basis na die deprotonasie.
  •  Zn (OH)2 bevat geen gekonjugeerde paar nie aangesien dit amfoteries van aard is.

H2SO4 en Zn(OH)2 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre krag teenwoordig tussen H2SO4 + Zn(OH)2 is -

  • Dipool-dipool interaksiekrag en sterk elektrostatiese krag met intermolekulêre waterstofbindings is die intermolekulêre kragte teenwoordig tussen die molekules van H2SO4.
  • Intermolekulêre waterstofbindings met kovalente bindings is die intermolekulêre aantrekkingskragte wat tussen die atome van Zn (OH)2.

H2SO4 + Zn(OH)2 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van H2SO4 + Zn(OH)2 is -814 KJ/mol.

  • Entalpie van vorming van H2SO4 = -814 KJ/mol
  • Entalpie van vorming van Zn(OH)2 = 0 KJ/mol
  • Reaksie-entalpie = Entalpie van vorming van H2SO4  - Entalpie van vorming van Zn(OH)2
  • = -814 KJ/mol – 0 KJ/mol
  • = -814 KJ/mol

Is H2SO4 + Zn(OH)2 'n bufferoplossing

H2SO4 + Zn(OH)2 is nie 'n bufferoplossing omdat Zn(OH)2 is amfoteries van aard wat die bufferoplossing suur of basies kan maak, waardeur die pH van die oplossing nie die pH van die bufferoplossing spesifiseer nie.

Is H2SO4 + Zn(OH)2 'n volledige reaksie

H2SO4 + Zn(OH)2 is 'n volledige reaksie aangesien die produkte sinksulfaat (ZnSO4) en water (H2O), wat 'n volledige kompleks van 'n chemiese spesie is en nie verder kan reageer om enige ander verbinding te maak nie.

Is H2SO4 + Zn(OH)2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + Zn(OH)2 is 'n eksotermiese reaksie, dit is omdat wanneer H2SO4 word by Zn(OH) gevoeg2 die proses van bindingsdissosiasie vind plaas as gevolg van die hoë reaktiwiteit van H2SO4 en dit lei tot die produksie van 'n groot hoeveelheid hitte wat die oplossing opwarm.

Is H2SO4 + Zn(OH)2 'n redoksreaksie

H2SO4 + Zn(OH)2 is nie 'n redoksreaksie, omdat die oksidasietoestande van reaktante en produkte dieselfde is regdeur die reaksie aangesien daar geen uitruiling van elektrone en protone is nie.

Is H2SO4 + Zn(OH)2 'n neerslagreaksie

H2SO4 + Zn(OH)2 is nie 'n neerslagreaksie as die oplosbaarheid van Zn (OH)2 is baie hoog as gevolg van die kovalente bindings wat tussen hulle teenwoordig is. As gevolg hiervan, los dit dadelik op as dit in aanraking kom met H2SO4 en vorm geen neerslag sout nie.

Is H2SO4 + Zn(OH)2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 + Zn(OH)2 is 'n onomkeerbare reaksie as die produk van die reaksie- sinksulfaat is 'n volledige kompleks van 'n anorganiese chemiese verbinding en kan nie weer in die vorm van 'n reaktant omgekeer word nie.

Is H2SO4 + Zn(OH)2 verplasingsreaksie

H2SO4 + Zn(OH)2 is 'n dubbelverplasingsreaksie aangesien die dissosiasie van ione in die reaksie plaasvind. Hier is die onderskeie ioon H+ verplaas die Zn+ ioon om 2H te vorm2O (water), en die SO4- ioon verplaas die OH2- ioon om ZnSO te vorm4 (sinksulfaat).

Dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

H2SO4 kan gebruik word as 'n reagens vir soutanalise en vir die raffinering van petrol sowel as vir die maak van kunsmis, terwyl, Zn(OH)2 kan gebruik word as 'n intermediêre in die produksie van pigmente en plaagdoders en 'n absorberende middel vir medisinale doeleindes en vir die maak van groot verbande wat die bloedvloei tydens beserings stop.

Scroll na bo