15 feite oor H2SO4 + ZnCl2: Wat, hoe om te balanseer en gereelde vrae

Swaelsuur (H2SO4) is 'n anorganiese en viskose vloeibare verbinding en sinkchloried (ZnCl2) is 'n anorganiese wit mineraal. Kom ons bespreek die reaksies van H2SO4+ ZnCl2.

H2SO4 is 'n kleurlose suur wat vog uit die lug absorbeer en staan ​​ook bekend as olie van vitriol, wat in 'n glasbottel gehou word as gevolg van die hoë reaktiwiteit. ZnCl2 is 'n wit kristallyne poeier en higroskopiese in die natuur met 'n hoë oplosbaarheid in sure soos HCl en alkaliese oplossings met die digtheid van 2.907 g / cm3.

In hierdie artikel gaan ons kyk na die volgende afdelings entalpieë, gekonjugeerde pare, produkte en netto ioniese reaksie met die tipe reaksie vir H2SO4+ ZnCl2.

Wat is die produk van H2SO4 en ZnCl2

Sinksulfaat (ZnSO4) en soutsuur (HCl) is die produkte van H2SO4+ ZnCl2.

H2SO4+ ZnCl2= ZnSO4 + HCl

Watter tipe reaksie is H2SO4+ ZnCl2

H2SO4+ ZnCl2 is 'n dubbele vervangingsreaksie aangesien die dissosiatiewe ione teenwoordig in vloeibare medium die ione van beide die reaktante verplaas om die produkte te vorm.

Hoe om H2SO4+ ZnCl2

Die vergelyking H2SO4+ ZnCl2 word gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik-

H2SO4+ ZnCl2 = ZnSO4 + 2 HCl

  • Noem elke reaktant en produk met 'n spesifieke alfabet soos A, B, C en D.
  • AH2SO4+ B ZnCl2= C ZnSO4 + D HCl
  • Verander die atome met geskikte getalle.
  • H –> A,D S –>A, C Cl –>B,D Zn–>B,C
  • Vermenigvuldig die koëffisiënte met geskikte getalle.
  • A=1, B = 1 ,C = 1 ,D = 2
  • Verminder nou die waarde van die laagste heelgetal.
  • So, die finale vergelyking is
  • H2SO4+ ZnCl2 = ZnSO4 + HCl

H2SO4+ ZnCl2 titrasie

H2SO4 kan nie met ZnCl getitreer word nie2 omdat die produk van die reaksie ZnSO is4 en HCl is sure wat die suurheid van die oplossing verhoog, as gevolg waarvan dit nie moontlik is om die onbekende konsentrasie H te bereken nie2SO4+ ZnCl2 en eindpunt van die oplossing.

H2SO4+ ZnCl2 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese reaksie van H2SO4+ ZnCl2 is -

H+ + SO4- +Zn+ + Kl-  = Zn+ + SO4- + H+ + Kl-

Die volgende stappe moet gevolg word om die netto ioniese vergelyking te skryf.

  • Skryf die reaksie met state neer.
  • H2SO4 (l) + ZnCl2 (s)= ZnSO4 (l) + HCl (l)
  • Verdeel die atome in ione.
  • Dus, netto ioniese vergelyking is -
  • H+ + SO4- +Zn+ + Kl-  = Zn+ + SO4- + H+ + Kl-

H2SO4+ ZnCl2 gekonjugeerde pare

H2SO4+ ZnCl2 het die volgende gekonjugeerde pare-

  • H2SO4 gekonjugeerde suur het HSO4- gekonjugeerde basis na die deprotonasie.
  •  ZnCl2 gekonjugeerde basis het HCl as 'n gekonjugeerde suur na protonasie.

H2SO4 en ZnCl2intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre krags teenwoordig tussen H2SO4+ ZnCl2 is -

  • Dipool-dipool interaksiekrag en sterk elektrostatiese krag met intermolekulêre waterstofbindings is die intermolekulêre kragte teenwoordig tussen die molekules van H2SO4 .
  • Intermolekulêre waterstofbindings met kovalente bindings is die intermolekulêre aantrekkingskragte wat tussen die atome van ZnCl voorkom2.

H2SO4+ ZnCl2 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van H2SO4+ ZnCl2 is -814 KJ/mol, waar-

  • Entalpie van vorming van H2SO4 = -814 KJ/mol
  • Entalpie van vorming van ZnCl2 = 0 KJ/mol
  • Reaksie-entalpie word bereken as = Entalpie van vorming van H2SO4 – Entalpie van vorming van ZnCl2
  • = -814 KJ/mol – 0 KJ/mol
  • = -814 kJ/mol

Is H2SO4+ ZnCl2 'n bufferoplossing

H2SO4+ ZnCl2 is nie 'n bufferoplossing omdat die produkte van die reaksie ZnSO is4 en HCl wat die bufferoplossing suur kan maak, waardeur die pH van die oplossing nie die pH van die bufferoplossing spesifiseer nie.

Is H2SO4+ ZnCl2 'n volledige reaksie

H2SO4+ ZnCl2 is 'n volledige reaksie aangesien die produkte sinksulfaat (ZnSO4) en soutsuur (HCl) wat die volledige kompleks van 'n chemiese spesie is en nie verder kan reageer om enige ander verbinding te maak nie.

Is H2SO4+ ZnCl2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4+ ZnCl2 is 'n eksotermiese reaksie dit is omdat wanneer ZnCl2 word bygevoeg H2SO4 die proses van bindingsdissosiasie van ZnCl2 en H2SO4 vind plaas as gevolg van die hoë reaktiwiteit van H2SO4 en dit lei tot die produksie van groot hoeveelheid hitte wat die oplossing opwarm.

Is H2SO4+ ZnCl2 'n redoksreaksie

H2SO4+ ZnCl2 is nie 'n redoksreaksie nie, want die oksidasietoestande van reaktante en produkte is dieselfde regdeur die reaksie aangesien daar geen uitruiling van elektrone en protone is nie.

Is H2SO4+ ZnCl2 'n neerslagreaksie

H2SO4+ ZnCl2 is nie 'n neerslagreaksie as die oplosbaarheid van ZnSO4 is baie hoog as gevolg van die kovalente binding wat tussen hulle teenwoordig is, waardeur dit onmiddellik oplos as dit in aanraking kom met H2SO4 en vorm geen neerslag sout nie.

Is H2SO4+ ZnCl2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4+ ZnCl2 is 'n onomkeerbare reaksie as die produk van die reaksie ZnSO4inc sulfaat is 'n volledige kompleks van 'n anorganiese chemiese verbinding en kan nie weer in die vorm van 'n reaktant omgekeer word nie.

Is H2SO4+ ZnCl2 verplasingsreaksie

H2SO4+ ZnCl2 is 'n dubbelverplasingsreaksie aangesien die dissosiasie van ione in die reaksie plaasvind. Hier is die onderskeie ioon H+ verplaas die Zn+ ioon om HCl (soutsuur) te vorm, en die SO4- ioon verplaas die Cl- ioon om ZnSO te vorm4 (sinksulfaat).

Dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

H2SO4 word gebruik as 'n reagens vir soutontleding en vir die raffinering van petrol asook vir die maak van kunsmis. Terwyl ZnCl2 kan in verskeie chemiese sinteses gebruik word as gevolg van die hoë oplosbaarheid en hoë smeltpunte met verwerking in tekstielindustrieë en in die vaslegging van metallurgiese vloeistowwe.

Scroll na bo