15 feite oor H2SO4 + Zn: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Zn is die 24th volopste element in die aardkors, met 'n blink grys voorkoms. Kom ons kyk hoe Zn met H reageer2SO4 met behulp van hierdie artikel.

H2SO4 reageer met Zn-metaal om gas vry te stel en 'n sout word gevorm. H2SO4 is 'n algemeen gebruikte dehidreermiddel van organiese chemie. Dit word ook gebruik om 'n suur medium aan die reaksie te verskaf. Zn is 'n bros metaal wat in die aardkors voorkom. Sink atoomgetal is 30 en dit is die eerste element van groep 12.

Hierdie artikel sal 'n paar belangrike feite oor H2SO4 + Zn-reaksie, soortgelyke produkte, tipe reaksie, intermolekulêre kragte en gebalanseerde chemiese vergelyking.

Wat is die produk van H2SO4 en Zn?

Sinksulfaat (ZnSO4) en waterstof (H2) gas is die produkte van H2SO4 en Zn reaksie. Die chemiese vergelyking vir die H2SO4 + Zn reaksie is:

Zn + H.2SO4 = ZnSO4 + H2

Watter tipe reaksie is H2SO4 + Zn?

H2SO4 + Zn reaksie is a enkele verplasingsreaksie waarin Zn-atome H verplaas2 van H2SO4 ZnSO te produseer4 sout.

Hoe om H2SO4 + Zn?

Die algemene ongebalanseerde chemiese vergelyking is Zn + H.2SO4 = ZnSO4 + H2. Die volgende stappe moet in gedagte gehou word terwyl enige chemiese vergelyking gebalanseer word:

  • Om te tel of die aantal individuele atome teenwoordig aan die reaktant- en produkkant gelyk is of nie.
  • In die geval van H2SO4 en Zn, die aantal atome is reeds gebalanseer; daarom is geen verdere stappe nodig nie.
  • Dus, die gebalanseerde chemiese vergelyking is
    Zn + H.2SO4 = ZnSO4 + H2

H2SO4 +Zn titrasie

Die titrasie van H2SO4 + Zn is nie moontlik nie omdat H2SO4 is 'n suur, maar Zn is 'n metaal en nie 'n basis nie. Daarom is suur-basis titrasie nie hier moontlik nie.

H2SO4 +Zn netto ioniese vergelyking

H2SO4 +Zn reaksie netto ioniese vergelyking is Zn(s) + 2H+ (aq.) = Zn2+ (aq.) + H2 (G). Die stap-vir-stap metode om die netto ioniese vergelyking vir 'n reaksie te vind, is soos volg:

  • Skryf die algemene gebalanseerde chemiese vergelyking vir H2SO4 + Zn reaksie.
    Zn + H.2SO4 = ZnSO4 + H2
  • Dui die chemiese toestande van elke verbinding wat in die reaksie beskikbaar is aan.
    Zn(s) + H2SO4 (aq.) = ZnSO4 (aq.) + H2 (G)
  • Verdeel die elektroliete, wat sterk genoeg is om in ione te breek.
    Zn(s) + 2H+ (aq.) + SO42- (aq.) = Zn2+ (aq.) + SO42- (aq.) + H2 (G)
  • Kanselleer die ione wat aan beide kante van die chemiese reaksie teenwoordig is om die netto ioniese vergelyking te verkry.
    Zn(s) + 2H+ (aq.) = Zn2+ (aq.) + H2 (G)

H2SO4 +Zn gekonjugeerde pare

H2SO4 + Zn self het geen gekonjugeerde paar nie omdat Zn nie bydra tot enige gekonjugeerde suur-basis-paar nie aangesien dit 'n metaal is. H2SO4 en sy gekonjugeerde basis HSO4- vorm 'n gekonjugeerde paar.

H2SO4 +Zn intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre krag tussen ZnSO4 molekules is ioniese interaksie aangesien dit 'n ioniese verbinding is.

  • Dipool-dipool-interaksie en London-dispersiekragte is teenwoordig in H2 molekules.
  • H2SO4 bevat waterstofbinding tussen hul molekules.
  • Zn bevat metaalbinding.

H2SO4 +Zn reaksie entalpie

H2SO4 +Zn entalpie van reaksie is -153.9 kJ/mol. Die standaard entalpie van die vorming van verskillende reaktante en produkte is soos volg:

MolekulesStandaard entalpie van vorming (in kJ/mol)
H2SO4-909.27
Zn0
ZnSO4-1063.16
H20
Standaard entalpie van vorming van produkte en reaktante

Daarom, ΔfH: (Standaard entalpie van vorming van produkte) – (Standaard entalpie van vorming van reaktante)

ΔfH: [ -1063.16 – 0] – [-909.27 – 0]

ΔfH: -153.9 kJ/mol

Is H2SO4 +Zn 'n bufferoplossing

H2SO4 +Zn reaksie is nie 'n bufferoplossing omdat H2SO4 wat hier gebruik word, is 'n sterk suur, maar vir 'n bufferoplossing moet daar 'n swak suur beskikbaar wees.

Is H2SO4 +Zn 'n volledige reaksie

H2SO4 +Zn reaksie is 'n volledige reaksie en die produkte wat gevorm word, is ZnSO4 en H2 gas.

Is H2SO4 +Zn 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 +Zn reaksie is 'n eksotermiese reaksie omdat die entalpie van die reaksie vir die chemiese vergelyking 'n negatiewe waarde het en hitte vrygestel word tydens die reaksie.

Endotermiese reaksiegrafiek

Is H2SO4 +Zn 'n redoksreaksie

H2SO4 +Zn reaksie is 'n redoksreaksie waar waterstofatoom verminder word en sink geoksideer word.

Proses van redoksreaksie

Is H2SO4 +Zn 'n neerslagreaksie?

H2SO4 +Zn reaksie is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien geen vaste produkte tydens die verloop van die reaksie gevorm word nie.

Is H2SO4 +Zn omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO4 +Zn reaksie is 'n onomkeerbare reaksie omdat die waterstofgas wat tydens die reaksie ontwikkel is, nie in die reaksiemengsel teruggesmelt kan word nie.

Is H2SO4 +Zn verplasingsreaksie?

H2SO4 +Zn reaksie is 'n enkele verplasing of substitusie reaksie.

Gevolgtrekking

Uiteindelik kan ons aflei dat Zn 'n belangrike element in ons lewe en vanuit 'n industriële oogpunt is. ZnSO4 wat hier gevorm word, is 'n goeie elektroliet en verhoog die geleidingsvermoë van 'n oplossing tot 'n mate.

Scroll na bo