15 feite oor H2SO4 + Sr(OH)2: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Sr (OH)2, genaamd strontiumhidroksied, is 'n sterk anorganiese basis, en H2SO4 (swaelsuur) is 'n korrosiewe, kragtige suur. Kom ons bespreek hul reaksie diep.

H2SO4 ook bekend as die "olie van vitriol" is hoogs higroskopies en word gebruik as 'n sterk dehidreermiddel in organiese sintese. Sr(OH)2 is 'n oplosbare metaalhidroksied met 'n digtheid van 3.625 g/cm3. Die reaksie van Sr(OH)2 met H2SO4 is hoogs kragtig.

In hierdie artikel gaan ons deur die reaksieprodukte, entalpie en molekulêre kragte betrokke by die reaksie van H2SO4 met Sr(OH)2.

Wat is die produk van H2SO4 en Sr(OH)2

SrSO4 (strontiumsulfaat) en water is die produkte van die reaksie H2SO4 + Sr(OH)2.

H2SO4 + Sr(OH)2 → SrSO4 + H2O

Watter tipe reaksie is H2SO4 + Sr(OH)2

H2SO4 + Sr(OH)2 is 'n neutraliseringsreaksie. H2SO4 is 'n suur wat basis Sr(OH) neutraliseer2 om 'n sout te gee (SrSO4).

Hoe om H2SO4 + Sr(OH)2

H2SO4 + Sr(OH)2 → SrSO4 + H2O

elemente betrokkereaktante kantproduk kant
Sr11
H42
S11
O65
Tel van elemente

Die gebalanseerde vergelyking vir H2SO4 + Sr(OH)2 word afgelei deur die volgende stappe te gebruik

  • Die tipe elemente word geïdentifiseer en getel in beide die reaktante en die produkte.
  • Met die gebruik van koëffisiënte word die verbindings aan weerskante van die vergelyking gebalanseer. ’n Koëffisiënt van 2 word voor H bygevoeg2O en dus is die gebalanseerde vergelyking
  • H2SO4 + Sr(OH)2 → SrSO4 + 2 uur2O

H2SO4 + Sr(OH)2 titrasie

H2SO4 + Sr(OH)2 is 'n voorbeeld van sterk suur vs sterk basis titrasie.

Apparaat

Volumetriese fles, beker, tregter, maatsilinder, buret, pipet, koniese fles

Indicator

Die fenolftaleïen aanwyser word in hierdie titrasie gebruik.

Prosedure

  • Die standaard oplossing van Sr(OH)2 word in 'n volumetriese fles voorberei. Toe is hierdie oplossing in die buret gevul.
  • 15 ml van die onbekende oplossing van H2SO4 word in 'n koniese fles geneem en 2-3 druppels van die indikator word bygevoeg.
  • Sr (OH)2 word druppelsgewys in die koniese fles gevoeg terwyl voortdurend geroer word.
  • Die eindpunt van die reaksie word gekenmerk deur ligpienk kleur. Die ooreenstemmende lesings word geneem vir die berekening van die konsentrasie van die onbekende H2SO4 oplossing.

H2SO4 + Sr(OH)2 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir H2SO4 + Sr(OH)2 is

2H+(aq)+ SO42-(aq) + Sr2+(aq) + 2OH- (aq) → SrSO4(s) + 2H2O(l)

Hier volg die stappe om die netto ioniese vergelyking af te lei

  • Die gebalanseerde vergelyking word geskryf deur koëffisiënte te gebruik.
  • H2SO4 + Sr(OH)2 → SrSO4 + 2 uur2O
  • Die toestande (vaste stof, gas, vloeistof of waterig) word in die volgende stap getoon.
  • H2SO4(aq) + Sr(OH)2(aq) → SrSO4(s) + 2H2O(l)
  • Die sterk elektroliete word in hul ooreenstemmende ione verdeel. Water is 'n swak elektroliet, so dit sal nie verdeel nie.
  • 2H+(aq)+ SO42-(aq) + Sr2+(aq) + 2OH- (aq) → SrSO4(s) + 2H2O(l)
  • Die toeskouerione word deurgehaal en die netto ioniese vergelyking is
  • 2H+(aq)+ SO42-(aq) + Sr2+(aq) + 2OH- (aq) → SrSO4(s) + 2H2O(l)

H2SO4 + Sr(OH)2 gekonjugeerde pare

H2SO4 + Sr(OH)2 sal 'n uitmaak vervoegde paar as,

  • H2SO4 is 'n suur wat H gee+ SO te vorm42- as sy gekonjugeerde basis.
  • H2O is die gekonjugeerde suur van OH- gevorm deur die aanvaarding van H+.

H2SO4 +O- = SO42- + H2O

H2SO4 en Sr(OH)2 intermolekulêre kragte

  • Waterstofbinding, dispersiekragte en dipool-dipool interaksies is teenwoordig in die molekules van H2SO4.
  • Elektrostatiese interaksies word gevind in Sr(OH)2 aangesien dit ionies is.

H2SO4 + Sr(OH)2 reaksie entalpie

H2SO4 + Sr(OH)2 reaksie entalpie is -151.63 KJ/mol. Die entalpie word bereken deur die gelyste waardes te plaas in die formule hieronder,

Spesies betrokkeentalpie in KJ/mol
Sr (OH)2-963.8
H2SO4-909.27
SrSO4-1453.1
H2O-285.8
Entalpie waardes
  • ∆Hf°(reaksie) = ∆Hf°(produkte) – ∆Hf°(reaktante)

= -2024.7 – (-1873.07)

= -151.63

Is H2SO4 + Sr(OH)2 'n bufferoplossing

H2SO4 + Sr(OH)2 sal nie 'n maak nie bufferoplossing as die suur (H2SO4) wat hier gebruik word, is 'n sterk suur en die sulfaat wat verkry word, is onoplosbaar.

Is H2SO4 + Sr(OH)2 'n volledige reaksie

H2SO4 + Sr(OH)2 is 'n volledige reaksie soos na volledige neutralisasie sout (SrSO4) verkry word wat nie verder sal reageer nie.

Is H2SO4 + Sr(OH)2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + Sr(OH)2 is 'n eksotermiese reaksie as gevolg van die evolusie van die hitte. Die entalpie is negatief vir die reaksie.

Eksotermiese reaksiekromme

Is H2SO4 + Sr(OH)2 'n redoksreaksie

H2SO4 + Sr(OH)2 is nie 'n redoks reaksie aangesien daar geen verandering van oksidasie is waargeneem vir die elemente wat by die reaksie betrokke is nie.

Is H2SO4 + Sr(OH)2 'n neerslagreaksie

H2SO4 + Sr(OH)2 is 'n neerslagreaksie as die produk (SrSO4) verkry is onoplosbaar in water en sal 'n neerslag vorm.

Is H2SO4 + Sr(OH)2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 + Sr(OH)2 is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkte nie sal reageer om die reaktante terug te gee nie, wat terugwaartse reaksie minder haalbaar maak.

Is H2SO4 + Sr(OH)2 verplasingsreaksie

H2SO4 + Sr(OH)2 is 'n dubbele verplasing reaksie waar,

  • Sr is meer reaktief as waterstof so dit verplaas H+ van sy sout en vorm SrSO4.
  • H+ kombineer met OH- om H te vorm2O.

Gevolgtrekking

Die reaksie is 'n onomkeerbare eksotermiese reaksie. Sr(OH)2 word in beetsuikerraffinering gebruik en word ook as stabiliseerder in plastiek gebruik. Sr(OH)2 kan koolstofdioksied (CO2) uit die lug om strontiumkarbonaat te vorm.

Scroll na bo