15 feite oor H2SO4 + Sr(NO3)2: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Strontiumnitraat [Sr(NEE3)2] is 'n anorganiese verbinding wat bestaan ​​uit stikstof, suurstof en strontium. Kom ons kyk hoe Sr(NO3)2 reageer met H2SO4 in hierdie artikel.

H2SO4 reageer met Sr(NO3)2 om 'n sout en 'n suur te vorm. H2SO4 is 'n sterk suur en 'n algemeen gebruik dehidreermiddel in organiese chemie. Slegs P2O5 is die sterkste dehidrator na H2SO4. Sr(NEE3)2 word voorberei deur salpetersuur en strontiumkarbonaat te reageer. Dit word gebruik om helderrooi kleur in vuurwerke te produseer.

In hierdie artikel sal ons 'n paar belangrike feite leer oor die reaksie tussen H2SO4 en Sr(NO3)2 soos, produkte wat gevorm word, tipe reaksie, redoksreaksie en intermolekulêre kragte betrokke.

Wat is die produk van H2SO4 en Sr(NO3)2?

Celestine (SrSO4) en salpetersuur (HNO3) is die produkte wat gevorm word wanneer H2SO4 reageer met Sr(NO3)2. Die chemiese vergelyking vir die gegewe reaksie is:

Sr (NO3)2 + H2SO4 = HNO3 + SrSO4

Watter tipe reaksie is H2SO4+ Sr(NEE3)2?

H2SO4 + Sr(NEE3)2 is 'n dubbele verplasingsreaksie of metatesis reaksie.

Hoe om H2SO4+ Sr(NEE3)2?

Die volgende stap-vir-stap metode moet gebruik word om 'n chemiese vergelyking te balanseer:

  • Die algemene chemiese vergelyking vir H2SO4 + Sr(NEE3)2 reaksie is
    Sr (NO3)2 + H2SO4 = HNO3 + SrSO4
  • Om die aantal atome teenwoordig te tel, kyk of die aantal atome aan die reaktantkant gelyk is aan die produkkant of nie.
  • Hier is die aantal waterstof nie gelyk nie. Daarom vermenigvuldig ons HNO3 met 'n koëffisiënt van 2 om die gebalanseerde chemiese vergelyking te kry.
    Sr (NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + SrSO4

H2SO4+ Sr(NEE3)2 titrasie

titrasie van Sr(NO3)2 met H2SO4 is nie haalbaar nie omdat Sr(NO3)2 is 'n wit kristallyne sout en soute kan nie met 'n suur getitreer word nie.

H2SO4+ Sr(NEE3)2 netto ioniese vergelyking

Netto ioniese vergelyking vir H2SO4 + Sr(NEE3)2 reaksie is
Sr2+ (aq.) + SO42- (aq.) = SrSO4 (S)

Die stappe betrokke by die verkryging van die netto ioniese vergelyking is

  • Skryf die algemene gebalanseerde vergelyking van bogenoemde reaksie neer,
    Sr (NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + SrSO4
  • Dui die chemiese toestande van elke verbinding wat in die reaksie beskikbaar is aan,
    Sr (NO3)2 (aq.) + H2SO4 (aq.) = 2HNO3 (aq.) + SrSO4 (S)
  • Om die elektroliete in ione te verdeel,
    Sr2+ (aq.) + 2NO3- (aq.) + 2H+ (aq.) + SO42- (aq.) = 2H+ (aq.) + 2NO3- (aq.) + SrSO4(S)
  • Elimineer die ione wat aan beide kante van die reaksie teenwoordig is om die netto vergelyking te verkry,
    Sr2+ (aq.) + SO42- (aq.) = SrSO4 (S)

H2SO4+ Sr(NEE3)2 gekonjugeerde pare

H2SO4 + Sr(NEE3)2 het gesamentlik geen gekonjugeerde paar nie.

  • Die gekonjugeerde paar H2SO4 is HSO4- wat sy gekonjugeerde basis is.
  • Sr (NO3)2 het geen vervoegde paar nie.

H2SO4+ Sr(NEE3)2 intermolekulêre kragte

Intermolekulêre kragte tussen HNO3 molekules is dipool-dipool interaksie en London dispersie krag.

  • H2SO4 bevat waterstofbinding tussen hul molekules.
  • Ioniese binding is teenwoordig tussen SrSO4 molekules aangesien dit 'n ioniese verbinding is.

H2SO4+ Sr(NEE3)2 reaksie entalpie

H2SO4 en Sr(NO3)2 reaksie entalpie is 25.53 kJ/mol. Die entalpie van vorming (Hf) vir die reaktante en produkte is:

MolekulesReaksie-entalpie (in kJ/mol)
H2SO4-909.27
Sr (NO3)2-984.08
SrSO4-1453.1
ENT3-207.36
Reaksie-entalpie van verbindings

Daarom, ΔfH: (Standaard entalpie van vorming van produkte) – (Standaard entalpie van vorming van reaktante)

ΔfH: [ -1453.1 – 2*(207.36)] – [-909.27 – 984.08]

ΔfH: 25.53 kJ / mol

Is H2SO4+ Sr(NEE3)2 'n bufferoplossing?

H2SO4 + Sr(NEE3)2 is nie 'n bufferoplossing omdat H2SO4 is 'n sterk suur, maar vir 'n bufferoplossing moet daar 'n swak suur of basis wees.

Is H2SO4+ Sr(NEE3)2 'n volledige reaksie?

H2SO4 + Sr(NEE3)2 reaksie is 'n volledige reaksie waar produkte soos Celestine en Salpetersuur gevorm word na die voltooiing van die reaksie.

Is H2SO4+ Sr(NEE3)2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H2SO4 + Sr(NEE3)2 reaksie is 'n endotermiese reaksie omdat die reaksie-entalpie 'n effens positiewe waarde het.

Endotermiese reaksie H2SO4 + Sr(NEE3)2

Is H2SO4+ Sr(NEE3)2 'n redoksreaksie?

H2SO4 + Sr(NEE3)2 reaksie is nie 'n redoks reaksie omdat die oksidasietoestande van atome nie regdeur die reaksie verander het nie.

Is H2SO4+ Sr(NEE3)2 'n neerslagreaksie?

H2SO4 + Sr(NEE3)2 reaksie is 'n neerslag reaksie waar wit kristallyne SrSO4 word in 'n vaste fase verkry.

Is H2SO4+ Sr(NEE3)2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO4 + Sr(NEE3)2 reaksie is 'n onomkeerbare reaksie omdat die neerslae van SrSO4 gevorm los nie terug onder normale temperatuur en druk toestand nie.

Is H2SO4+ Sr(NEE3)2 verplasingsreaksie?

H2SO4 + Sr(NEE3)2 reaksie is 'n dubbele verplasingsreaksie waar H2 en Sr verplaas mekaar van hul onderskeie verbindings.

Gevolgtrekking

Op die ou end kom ons tot die gevolgtrekking dat Sr(NO3)2 is 'n sout wat wanneer dit met H reageer2SO4 stel SrSO vry4 en HNO3. Swaelsuur word baie gebruik in die maak van kunsmis en chemiese vervaardigingsaanlegte. SrSO4 word gebruik as 'n rooi kleurstof vir vuurwerk en keramiek.

Scroll na bo