H2SO4 is 'n suur en dehidreermiddel. Strontium (Sr) is 'n aardalkalimetaal en reaktief. Kom ons plaas 'n bietjie lig op H2SO4 + Sr reaksie.
H2SO4 en Sr reageer om 'n sout te vorm en gas word vrygestel. Sr is 'n sagte silwerige en gelerige metaalelement met hoë reaktiwiteit. Die atoomgetal van Strontium is 38 en dit behoort aan groep 2 van die periodieke tabel. H2SO4 is die sterkste dehidreermiddel met die uitsondering van P2O5.
Hierdie artikel sal help om feite oor H2SO4 + Sr-reaksie soos reaksietipe, chemiese vergelyking, produkte wat gevorm word en intermolekulêre kragte.
Wat is die produk van H2SO4 en Sr
Celestine (SrSO4) en H2 is die produkte van die H2SO4 + Sr reaksie.
Sr + H2SO4 = SrSO4 + H2
Watter tipe reaksie is H2SO4 + Sr
H2SO4 + Sr is 'n enkele verplasingsreaksie.
Hoe om H2SO4 + Sr
H2SO4 + Sr-reaksie moet in die volgende stappe gebalanseer word,
- Die algemene chemiese vergelyking vir H2SO4 + Sr is
- Sr + H2SO4 = SrSO4 + H2
- Om te kontroleer of die aantal individuele atome aan die reaktant- en produkkant dieselfde is of nie. In hierdie geval is die aantal atome dieselfde; dus is die vergelyking reeds gebalanseerd.
- Daarom is die gebalanseerde chemiese vergelyking,
- Sr + H2SO4 = SrSO4 + H2
H2SO4 + Sr titrasie
In H2SO4 + Sr reaksie die titrasie is onmoontlik omdat H2SO4 is 'n suur, maar Sr is 'n elementêre metaal wat nie deur enige proses getitreer kan word nie.
H2SO4 + Sr netto ioniese vergelyking
H2SO4 + Sr reaksie netto ioniese vergelyking is,
Sr (s) + 2H+ (aq.) + SO42- (aq.) = SrSO4 (s) + H2 (G)
- Skryf die gebalanseerde algemene chemiese vergelyking
- Sr + H2SO4 = SrSO4 + H2
- Dui die toestande aan van elke molekule wat in die chemiese vergelyking ingesluit is
- Sr (s) + H2SO4 (aq.) = SrSO4 (s) + H2 (G)
- Verdeel die sterk elektroliete in hul ioniese vorms om die netto ioniese vergelyking te verkry
- Sr (s) + 2H+ (aq.) + SO42- (aq.) = SrSO4 (s) + H2 (G)
H2SO4 + Sr gekonjugeerde pare
Die H2SO4 en Sr-paar self het geen gekonjugeerde pare nie,
- Vervoegde paar H2SO4 is sy gekonjugeerde basis HSO4-.
- Die gekonjugeerde paar Sr bestaan nie.
H2SO4 en Sr intermolekulêre kragte
H2SO4 + Sr-reaksie het die volgende intermolekulêre kragte,
- Die intermolekulêre krag tussen H2SO4 is waterstofbinding. Dit is hoekom swaelsuur maklik in water oplosbaar is.
- Sr bevat metaalbindings.
- H2 gas het dipool-dipool interaksie.
- SrSO4 is 'n ioniese verbinding, daarom is ioniese interaksies tussen hulle teenwoordig.
H2SO4 + Sr reaksie entalpie
Die entalpie van reaksie vir H2SO4 + Sr is -543.8 kJ/mol. Die standaard entalpie van vorming vir die reaktante en produkte is:
| Molekules | Reaksie-entalpie (in kJ/mol) |
|---|---|
| H2SO4 | -909.27 |
| Sr | 0 |
| SrSO4 | -1453.1 |
| H2 | 0 |
ΔfH: Standaardentalpie van vorming van produkte – Standaardentalpie van vorming van reaktante
ΔfH: [ -1453.1 -0] – [-909.27]
ΔfH: -543.8 kJ/mol
Is H2SO4 + Sr 'n bufferoplossing
H2SO4 + Sr reaksie is nie 'n bufferoplossing omdat daar 'n swak suur vir 'n bufferoplossing moet wees, terwyl H2SO4 is 'n sterk suur.
Is H2SO4 + Sr 'n volledige reaksie
H2SO4 + Sr reaksie is 'n volledige reaksie en die produk wat gevorm word is Celestine (SrSO4) en H2.
Is H2SO4 + Sr 'n eksotermiese of endotermiese reaksie
H2SO4 + Sr reaksie is 'n eksotermiese reaksie omdat die entalpie van reaksie 'n negatiewe waarde het.
Is H2SO4 + Sr 'n redoksreaksie
H2SO4 en Sr reaksie is a redoks reaksie waar Sr geoksideer word en waterstof verminder word.
Is H2SO4 + Sr 'n neerslagreaksie
H2SO4 + Sr reaksie is 'n neerslagreaksie en die neerslag van Strontium word gevorm wat silwerwit van kleur is.
Is H2SO4 + Sr omkeerbare of onomkeerbare reaksie
H2SO4 + Sr reaksie is 'n onomkeerbare reaksie omdat die neerslae en die gas wat tydens die verloop van die reaksie ontwikkel is, nie teruggekeer kan word nie.
Is H2SO4 + Sr verplasingsreaksie
H2SO4 + Sr reaksie is 'n enkele verplasing of substitusiereaksie waar strontium H vervang2 van swaelsuur (H2SO4) aan SrSO4 en stel H vry2 gas.
Gevolgtrekking
Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat Sr 'n sterk affiniteit het om 'n sout te vorm wanneer dit met H reageer2SO4. Sr is 'n aardalkalimetaal, wat beteken dat dit 'n basiese karakter in sy chemiese eienskappe het. Dit kan verskeie industriële belang hê.
