15 feite oor H2SO4 + Sn: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

H2SO4 reageer met metale deur 'n enkele verplasingsreaksie om soute en waterstofgas te produseer. Kom ons kyk na 'n paar feite oor H2SO4 en Sn reaksies. 

Swaelsuur staan ​​bekend as H2SO4, en dit is saamgestel uit die elemente waterstof, suurstof en swael. Dit reageer met metaal en vervaardig metaal sulfate. Tin word as een van die edelmetale beskou. Sterk sure, alkalies en suur soute kan 'n impak op die sagte, buigbare metaal hê blik (Sn).

H2SO4 is 'n dik, geurlose vloeistof en Tin(Sn) reageer nie met koue of verdunde swaelsuur nie. In hierdie afdeling gaan ons die feite en reaksie tussen H2SO4 + Sn metaal in detail.

Wat is die produk van H2SO4 en Sn?

Wanneer swaelsuur (H2SO4) met tin(Sn) gereageer word, is die produkte wat verkry word tin(II)sulfaat, swaeldioksied en water. Gekonsentreerde swaelsuur moet dalk verhit word om hierdie reaksie te bespoedig, wat stadig verloop en die volgende vergelyking volg: 

H2SO4 + Sn → SnSO+ H2O + SO2

Watter tipe reaksie is H2SO4 + Sn?

H2SO4 + Sn is die Redoksreaksie as gevolg van die oksidasie-reduksie reaksie. Dit gebeur omdat Sn 'n reduseermiddel is en H2SO4 is 'n oksideermiddel. 

H2SO4 (aq) + Sn(S) → SnSO4 (aq)  + H2O(L) + SO2 (g)

Hoe om H2SO4 + Sn?

Volg hierdie stappe om H te balanseer2SO4 + Sn:

  • Tel die atome van die reaktante en produkte om hulle te identifiseer.
  • Tel eers die atome van elke soort op die reaktant- en produkkante.
  • Die elemente 2H, 1S, 4O en 1Sn is aan die reaktantkant teenwoordig. Daar is atome van 1Sn, 2S, 8O en 2H aan die produkkant.
  • Skryf ongebalanseerde vergelyking: H2SO4 + Sn → SnSO+ H2O + SO2
  • Atoompassing van reaktante en produkte: Die atome of molekules in H2SO4 + Sn word gebalanseer of georganiseer deur 2 met H te vermenigvuldig2SO4 en 2 deur H2O. 
  • 2H2SO4 + Sn = SnSO+ 2 uur2O + SO2
  • Bepaal die koëffisiënt: Al die koëffisiënte en veranderlikes word bereken deur gebruik te maak van die Gauss eliminasie metode aangesien die 2:1::1:2:1 koëffisiënt die uitkoms is.
  • Gebalanseerde chemiese vergelyking:
  • 2H2SO4 + Sn → SnSO+ 2 uur2O + SO2

H2SO4 + Sn titrasie

A titrasie tussen H2SO4 en Sn kan uitgevoer word in 'n gekonsentreerde medium van suur om die oplosbaarheidskurwe van SnSO te bepaal4 in die HgSO4 oplossing. Tin kan bepaal word deur die gebruik van die jodometriese metode.

Toestel benodig

Wit papier, volumetriese en Erlenmeyer flesse, Buret (50 ml), Beker, Pipet, glas staaf, tregter en 'n Burette staander word almal benodig.

Indicator

Die Difenielamien aanwyser word gebruik tydens die titrasie tussen H2SO4 en Stanaous sulfaatoplossing. 

Prosedure

  • Enige tin-blik moet verminder word deur 0.2 g legering in gekonsentreerde H op te los2SO4.
  • Deur die regte chemikalieë en 'n minimale hoeveelheid chemikalieë te gebruik, moet die toerusting behoorlik skoongemaak en afgespoel word.
  • Voer 'n 250 ml Erlenmeyer-fles in met 'n gepipetteerde hoeveelheid swaelsuuroplossing.
  • Voeg gedistilleerde water by tot 'n verdunning van ongeveer 100 ml.
  • Nadat dit volledig gekombineer is, ontvang die reaksiemengsel die difenylamien-aanwyser.
  • Om betroubare lesings te bepaal, moet die metode drie keer gevolg word.
  • Gebruik die formule N1V1=N2V2, kan die vereiste bedrag bepaal word.

H2SO4 + Sn netto ioniese vergelyking

H2SO4 + Sn-reaksie het die volgende netto ioniese vergelyking,

2H+(Aq) + SO42-(Aq) + Sn(S) → Sn2+(Aq) + SO42-(Aq) + 2 uur+(Aq) + SO2 (g)

2H+(Aq) + Sn(S) → Sn2+(Aq)+ SO2 (g) 

H2SO4 + Sn gekonjugeerde pare

H2SO4 + Sn-reaksie het die volgende geproduseer gekonjugeerde pare:

  • H2SO4 is 'n sterk suur en sy gekonjugeerde basispaar (HSO4-) en gekonjugeerde suurpaar (H3O+).
  • Sn is 'n sagte metaal, daarom is geen gekonjugeerde pare teenwoordig nie.

H2SO4 en Sn intermolekulêre kragte

H2SO4 + Sn reaksie het die volgende intermolekulêre krag,

H2SO4 het van der Waals kragte, waterstofbindings en dipool-dipool interaksies omdat dit 'n asimmetriese molekule met 'n permanente dipool. 

H2SO4 + Sn reaksie entalpie

H2SO4 + Sn-reaksie het 'n tipiese reaksie entalpie van -948.27kJ/mol,

  • ΔH⁰f(reaksie) = ΣΔH⁰f(produkte) – ΣΔH⁰f(reaktante)= -ve
  • 2H2SO4 (aq) + Sn(S) → SnSO4 (aq)  + 2 uur2O(L) + SO2 (g)
  • Entalpieverandering = [1*(-100 ) + 1*(-285.82) + 1*(-296.8 )] – [2*(- 814.4) + 1*(-2.09 )] =-948.27 kJ/mol.

Is H2SO4 + Sn 'n bufferoplossing?

Die H2SO4 + Sn reaksie is nie a bufferoplossing, alhoewel H2SO4 is 'n sterk suur, in die bufferoplossing is swak sure en swak basisse teenwoordig. 'n Bufferoplossing word nie gemaak met 'n sterk suur soos H nie2SO4.

Is H2SO4 + Sn 'n volledige reaksie?

Die H2SO4 + Sn-reaksie is 'n volledige reaksie. Omdat die voltooiing van die reaksie is as gevolg van die vorming van stabiele produkte soos Sn(SO4)2, H2O, en SO2.

Is H2SO4 + Sn 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die H2SO4 + Sn reaksie is 'n eksotermiese reaksie want hitte word geproduseer wanneer 'n metaal met suur kombineer, wat 'n eksotermiese reaksie is. Die negatiewe waarde van entalpie dui ook op die eksotermiese proses van die reaksie.

Is H2SO4 + Sn 'n redoksreaksie?

Die H2SO4 + Sn reaksie is a redoksreaksie,

  • Sn oksideer van 'n 0 na 'n +2, en +4 oksidasietoestand, wat 'n redoksreaksie is.
  • H2SO4 word verminder tot H2O nadat dit tot SO geoksideer is42-.
  • Tin(Sn) sal geoksideer word deur swaelsuur(H2SO4) aangesien dit 'n hoogs sterk oksideermiddel is.
  • Sn → Sn2+ + 2e-

Is H2SO4 + Sn 'n neerslagreaksie?

Die H2SO4 + Sn reaksie is nie a neerslag reaksie omdat daar geen vorming van enige neerslag is nie.

Is H2SO4 + Sn omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die H2SO4 + Sn reaksie is onomkeerbaar omdat verbindings Sn(SO4)2, H2O, en SO2 word regdeur die reaksie geproduseer. SO2 gas is tydens die reaksie vrygestel en kon nie weer in H omgeskakel word nie2SO4.

Is H2SO4 + Sn-verplasingsreaksie?

Die H2SO4 + Sn reaksie is a enkele verplasingsreaksie omdat Sn is metaal en vervang SO42- en maak 'n watermolekule.

h2so4 + sn
Verplasing reaksie

Gevolgtrekking

H2SO4 + Sn het hul reaksie voltooi, deur 'n enkele verplasingsreaksie. Dit lei tot die produksie van Sn(SO4), H2O, en SO2 en metaalsulfate is mengbaar in water. Die H2SO4 reaksie met tin is ongewoon deurdat swaeldioksiedgas in plaas van waterstofgas geproduseer word.

Scroll na bo