15 feite oor H2SO4 + PbS: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Lood(II)sulfied behoort aan die klas van anorganiese oorgangsmetaalsulfiede. Kom ons ondersoek die aspekte van sy reaksie met swaelsuur.

Lood (II) sulfied (PbS) is mengbaar in water en sure; dus ondergaan dit 'n verplasingsreaksie met 'n sterk suur, swaelsuur (H2SO4). PbS, ook bekend as galena, is 'n belangrikste en belangrike erts van lood. Dit kom voor as 'n grys tot swart kristallyne, reuklose vaste stof. H2SO4 word as 'n sterk oksideermiddel geklassifiseer.

Hierdie artikel sal bespreek hoe loodsulfied met swaelsuur reageer, met hul verskillende eienskappe en verduidelikings.

Wat is die produk van H2SO4 en PbS

Lood(II)sulfaat en waterstofsulfied word as hoofprodukte gevorm wanneer swaelsuur en lood(II)sulfied saam gereageer word.

PbS (S) + H2SO4 (Aq) -> PbSO4 (S) + H2S (G)

Watter tipe reaksie is H2SO4 + PbS

Die gegewe reaksie is 'n dubbelverplasing (metatese) reaksie.

Hoe om H2SO4 + PbS

Die chemiese reaksie wat gebalanseer moet word, word soos volg gegee:

PbS + H2SO4 -> PbSO4 + H2S

Die stappe wat gevolg is om die gegewe reaksie te balanseer volgens die wet van behoud van massa word hieronder genoem:

  • Die aantal atome van elke element wat aan die reaksie deelneem, word getel en getabuleer.
atomeReaktantkantProdukkant
Lei11
Swael22
Waterstof22
Suurstof44
Aantal atome van elke element
  • Bogenoemde reaksie is reeds gebalanseer aangesien die aantal atome vir elke element gelyk is aan beide die reaktant- en produkkant.
  • PbS + H2SO4 -> PbSO4 + H2S

H2SO4 + PbS Titrasie

Titrasie van H2SO4 + PbS is nie moontlik nie, want in hierdie reaksie het H2SO4 word gereageer met PbS, wat 'n normale sout is, en dus sou hul titrasie geen noemenswaardige resultate lewer nie.

H2SO4 + PbS Net Ioniese Vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van H2SO4 + PbS is: PbS (S) + 2 uur+ (Aq) + SO42- (Aq) = PbSO4 (S) + H2S (G)

Die volgende is die stappe wat gevolg word om die netto ioniese vergelyking af te lei:

  • Die volledige gebalanseerde chemiese vergelyking word saam met hul onderskeie fisiese toestande aangeteken.
  • PbS (S) + H2SO4 (Aq) = PbSO4 (S) + H2S (G)
  • Die verbindings wat in 'n waterige medium oplosbaar is, word in hul onderskeie ione verdeel
  • Die toeskouer-ione, indien enige, word dan uit die ioniese vergelyking uitgeskakel om die netto ioniese vergelyking te kry.
  • Daarom word die algehele netto ioniese vergelyking vir die gegewe reaksie hieronder genoem.
  • PbS (S) + 2 uur+ (Aq) + SO42- (Aq) = PbSO4 (S) + H2S (G)

H2SO4 + PbS Vervoegde Pare

  • Die gekonjugeerde basis van HCl na skenking van sy proton is Cl-.
  • PbS het geen gekonjugeerde suur-basispaar nie.

H2SO4 + PbS Intermolekulêre Kragte

H2S Intermolekulêre bindingskragte

H2SO4 + PbS Reaksie Entalpie

Die reaksie-entalpie van H2SO4 + PbS is 69.42 kJ/mol.

verbindingsMolesEntalpie van vorming, ΔH⁰f (kJ/mol)
H2SO4 (Aq)1-909.27
PbS (s)1-98.32
PbSO4 (S)1-920
H2S (g)1-20.17
Binding entalpie waardes
  • Die standaard entalpie van 'n reaksie word bereken deur die formule: ΔH⁰ te gebruikf (reaksie) = ΣΔH⁰f (produkte) – ΣΔH⁰f (reaktante)
  • Entalpie van reaksie = [1×(-920) + 1×(-20.17)] – [1×(-98.32) + 1×(-909.27)] = 69.42kJ/mol

Is H2SO4 + PbS 'n bufferoplossing

H2SO4 + PbS vorm nie 'n nie buffer in die oplossing as gevolg van die teenwoordigheid van H2SO4, wat 'n sterk suur is en dus nie aan die vereiste van 'n bufferoplossing voldoen nie.

Is H2SO4 + PbS 'n Volledige Reaksie

H2SO4 + PbS is 'n volledige reaksie aangesien die produkte wat verkry word volledig is en geen verdere reaksies ondergaan nie.

Is H2SO4 + PbS 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie H2SO4 + PbS is endotermies van aard aangesien die verandering in entalpie van die reaksie positief is.

Is H2SO4 + PbS 'n Redoksreaksie

H2SO4 + PbS is nie 'n redoksreaksie nie aangesien die oksidasietoestand van die reagerende elemente aan beide kante van die reaksie dieselfde bly.

Is H2SO4 + PbS 'n Neerslagreaksie

  • H2SO4 + PbS is 'n neerslagreaksie wat veroorsaak word deur die vorming van vaste PbSO4.
  • PbSO4 is 'n wit neerslag wat onoplosbaar in water is en gevolglik op die bodem van die reaksiemengsel afsak.

Is H2SO4 + PbS omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die reaksie H2SO4 + PbS is onomkeerbaar omdat die gevormde produkte volledig is en nie omgekeer kan word om die reaktante te vorm nie; bowendien is die gegewe reaksie eenrigting van aard.

Is H2SO4 + PbS-verplasingsreaksie

H2SO4 + PbS is 'n dubbele verplasingsreaksie aangesien die reagerende verbindings hul atome omruil om die ooreenstemmende produkte te vorm.

Gevolgtrekking

Die reaksie van H2SO4 met PbS lei tot 'n endotermiese reaksie wat loodsulfaat en 'n vlambare gas, waterstofsulfied, produseer. Die reaksie word met omsigtigheid uitgevoer as gevolg van die teenwoordigheid van die korrosiewe element lood. PbSO4 gevorm word in verfpigmente en loodsuur-opbergbatterye gebruik.

Scroll na bo