15 feite oor H2SO4 + PbCO3: Wat, hoe om te balanseer en gereelde vrae

PbCO3 is 'n wit vaste stof met verskeie praktiese gebruike, en H2SO4 is 'n sterk suur. Kom ons kyk na die reaksie van H2SO4+ PbCO3.

PbCO3, bekend as loodkarbonaat, is gedeeltelik onoplosbaar in water en kom natuurlik voor as die mineraal Cerussiet. H2SO4 staan ​​bekend as 'n olie van vitriol en 'n sterk suur.

Hier sal hierdie artikel 'n paar feite oor die bespreek H2SO4+ PbCO3 reaksie, soos netto ioniese reaksie, eksotermiese of endotermiese reaksie. 

Wat is die produk van H2SO4 en PbCO3

Anglesite, koolstofdioksied en water word in die H2SO4+ PbCO3 reaksie.

H2SO4 + PbCO3 = PbSO4  +CO2 +H2O

Watter tipe reaksie is H2SO4 + PbCO3

H2SO4 + PbCO3 is 'n dubbele verplasingsreaksie.

Hoe om H2SO4 + PbCO3

Die reaksie H2SO4 + PbCO3 is gebalanseerde gebruik van die volgende stappe:

H2SO4 + PbCO3 = PbSO4  +CO2 + H2O

  • Eerstens gaan ons die aantal atome in beide die reaktant- en produkkant na.
  • Dan, as die aantal atome nie dieselfde is nie, vermenigvuldig ons die kleinste syfer volgens die formule.
  • In die vergelyking is al die atome aan die reaktantkant en produkkant dieselfde, so ons het geen vermenigvuldiging nodig nie. 
  • Dus, die balansvergelyking is
  • H2SO4 + PbCO3 = PbSO4  +CO2 + H2O

H2SO4 + PbCO3 titrasie

Titrasie is nie moontlik in die reaksie H nie2SO4 + PbCO3 omdat H2SO4 'n suur is, en wanneer dit met PbCO reageer3 , vorm dit 'n neerslag van Pb(SO4).

H2SO4 + PbCO3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die H2SO4 + PbCO3 is :

2H+ (aq) + SO42- (aq) + PbCO3 (s) = PbSO4 (s)+ CO2 (g)+ H2O (l).

Om die netto ioniese vergelyking af te lei, word die volgende stappe gevolg:

  • Eerstens kan die oplosbare ioniese verbindings in ione gedissosieer word.
  • H2SO4 (aq) = 2H+ (aq) +SO42-(Aq)   
  • Hier, nee toeskouer-ioons teenwoordig is.
  • Dus, die netto ioniese vergelyking is
  • 2H+ (aq) + SO42- (aq) + PbCO3 (s) = PbSO4 (s)+ CO2 (g)+ H2O (l)

H2SO4 + PbCO3gekonjugeerde pare

In H2SO4 + PbCO3 reaksie, is daar as sodanig geen gekonjugeerde pare nie. 

  • Die gekonjugeerde basis van H2SO4 is HSO4-.

H2SO4 en PbCO3 intermolekulêre kragte

H2SO4 + PbCO3 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van H2SO4 + PbCO3 reaksie is

molekuleReaksie-entalpie (in kJ/mol)
H2SO4-909.27
PbCO3-699.0
PbSO4 -920
CO2-393.509
H2O-285.8
Reaksie-entalpie van verbinding

Reaksie-entalpie = (stand reaksie entalpie van vorming van produkte) - (stand reaksie entalpie van vorming van reaktante)

Of reaksie-entalpie (in kJ / mol) = [-920 – 393.509 – 285.8] – [-909.27 – 699.0]

Of reaksie-entalpie (in kJ / mol) = (-1599.009) – (-1680.27) = 81.261

Daarom is die reaksie-entalpie 81.271 kJ / mol.

Is H2SO4 + PbCO3 'n bufferoplossing

H2SO4 + PbCO3 is nie 'n bufferoplossing want vir 'n bufferoplossing benodig ons swak suur en sy gekonjugeerde basis, maar hier, H2SO4 is 'n sterk suur.

Is H2SO4 + PbCO3 a volledige reaksie

H2SO4 + PbCO3 is 'n volledige reaksie omdat loodsulfaat en koolstofdioksied, Water produk gevorm word.

Is  H2SO4 + PbCO3'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + PbCO3 is 'n endotermies reaksie omdat ΣΔH°f (produkte) minder is as ΣΔH°f (reaktante).

Endotermiese reaksie plot

Is H2SO4 + PbCO3 a redoksreaksie

H2SO4 + PbCO3 is nie 'n redoksreaksie nie, want die oksidasietoestand van Pb verander nie tydens die H2SO4 +PbCO3 reaksie.

Is H2SO4 + PbCO3 'n neerslagreaksie

H2SO4 + PbCO3 is 'n neerslagreaksie omdat PbSO4 vorm 'n neerslag.

Is H2SO4 + PbCO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 + PbCO3 is 'n onomkeerbaar reaksie omdat die volledige produk in gevorm word H2SO4 + PbCO3 reaksie.

Is H2SO4 + PbCO3 verplasingsreaksie

H2SO4 + PbCO3 is 'n enkele verplasingsreaksie of enkelvervangingsreaksie omdat Pb H van H vervang het2SO4 en PbSO gevorm4.

Verplasing reaksie

Gevolgtrekking

Ons kan uit hierdie artikel aflei swaelsuur en loodkarbonaat reageer en vorm loodsulfaat, koolstofdioksied en water. Loodsulfaat is onoplosbare sout.

Scroll na bo