15 Feite oor H2SO4 + PbCl2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

PbCl2 is 'n wit vaste anorganiese verbinding onder omgewingstoestande, en H2SO4 is 'n sterk suur. Kom ons kyk na die reaksie van H2SO4 en PbCl2.

PbCl2 kom natuurlik voor in die ertsvorm, Cotunnite, en Swaelsuur, 'n kleurlose en helder oplossing. PbCl2 is swak oplosbaar in water. H2SO4 in die oudheid bekend as olie van vitriol, Is 'n minerale suur. Suiwer swaelsuur bestaan ​​nie natuurlik op Aarde nie as gevolg van sy sterk affiniteit met waterdamp.

Hierdie artikel sal 'n paar feite oor die reaksie bespreek, soos die tipe reaksie en netto ioniese vergelyking.

Wat is die produk van H2SO4 en PbCl2

Loodsulfaat en waterstofchloried is produk van die H2SO4 + PbCl2 reaksie.

H2SO4 + PbCl2 =  Pb(SO)4 + 2 HCl

Watter tipe reaksie is H2SO4 + PbCl2

H2SO4 + PbCl2 is 'n neerslaguitruilreaksie.

Hoe om H2SO4 + PbCl2

Die reaksie H2SO4 + PbCl2 is gebalanseerde gebruik van die volgende stappe:

H2SO4 + PbCl2 =  Pb(SO)4 + 2 HCl

  • Die eerste ding wat ons nagaan, is die aantal atome aan die reaktant- en produkkant.
  • Daarna, as die aantal atome nie dieselfde is nie, dan het ons vermenigvuldiging van die kleinste syfer volgens die formule gedoen.
  • In die bogenoemde vergelyking is die H-atoom- en Cl-atome getal nie dieselfde nie
  • In hierdie volgende stap moet ons HCl met 2 vermenigvuldig.
  • Die balansvergelyking is dus
  • H2SO4 + PbCl2 =  Pb(SO)4 + 2 HCl

H2SO4 + PbCl2 titrasie

Titrasie is nie moontlik in die reaksie H nie2SO+ PbCl2 omdat H2SO4 'n suur is, en wanneer dit met PbCl reageer2, vorm dit 'n neerslag van Pb(SO4).

H2SO4 + PbCl2 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie H2SO+ PbCl2 is

PbCl2(s) + SO42-(aq) = PbSO4(s) + 2Cl-(aq)

Om die netto ioniese vergelyking af te lei, word die volgende stappe gevolg

  • Eerstens kan die oplosbare ioniese verbindings in ione dissosieer.
  • PbCl2(s) + 2H+(aq) + SO42-(aq) = PbSO4(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq)
  • Spector ioons 2H+ is uitgekanselleer.
  • Dus die netto ioniese vergelyking is
  • PbCl2(s) + SO42-(aq) = PbSO4(s) + 2Cl-(aq)

H2SO4 + PbCl2 gekonjugeerde pare

Die Vervoegde pare van H2SO+ PbCl2 hieronder in :

  •  H2SO+ PbCl2 vorm nie gekonjugeerde pare nie omdat PbSO4 is in neerslagvorm.
  • gekonjugeerde basis van H2SO4 is HSO4-.

H2SO4 + PbCl2 intermolekulêre kragte

H2SO4 + PbCl2 reaksie entalpie

Die reaksie entalpie of H2SO+ PbCl2 reaksie is 14.21 KJ.

Is H2SO4 + PbCl2 'n bufferoplossing?

H2SO+ PbCl2 reaksie kan nie 'n vorm nie bufferoplossing omdat H2SO4 is 'n sterk suur.

Is H2SO4 + PbCl2 'n volledige reaksie?

H2SO+ PbCl2 is 'n volledige reaksie omdat loodsulfaat en waterstofchloried word in reaksie gevorm.

Is H2SO4 + PbCl2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H2SO+ PbCl2 is 'n endotermiese reaksie omdat ΣΔH°f (produkte) is groter as ΣΔH°f (reaktante).

Endotermiese reaksie plot

Is H2SO4 + PbCl2 'n redoksreaksie?

H2SO4 + PbCL2 is nie 'n redoksreaksie nie.

Is H2SO4 + PbCl2 'n neerslagreaksie?

H2SO+ PbCl2 is 'n neerslagreaksie as PbSO4 produseer neerslag.

Is H2SO4 + PbCl2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO+ PbCl2 is onomkeerbare reaksie omdat die produk van die reaksie 'n oorblyfsel is, dus is dit 'n onomkeerbare reaksie.

Is H2SO4 + PbCl2 verplasingsreaksie?

H2SO+ PbCl2 is 'n dubbele verplasingsreaksie want H vervang Pb van Pb(NO3)2 en HNO gevorm3 , en Pb vervang H van H2SO4 en PbSO gevorm4 .

Verplasing reaksie

Gevolgtrekking

Uit hierdie artikel verstaan ​​ons dat dit 'n dubbele verplasing, onomkeerbare en endotermiese reaksie is, wat beteken dat dit 'n bietjie energie benodig om die reaksie uit te voer. Ons kan hierdie reaksie gebruik om HCl te produseer.

Scroll na bo