15 Feite oor H2SO4 + P4O10: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

P4O10 is 'n sterk uitdroog of dehidreermiddel selfs sterker as H2SO4. Kom ons kyk hoe dit reageer met H2SO4 deur hierdie artikel.

Swaelsuur (H2SO4) en tetrafosfordekaoksied reageer om suur te vorm en gas vry te stel. Tetrafosfordekaoksied (P4O10) toon soortgelyke chemiese eienskappe soos P2O5. Albei is sterk dehidreermiddels van organiese chemie. Maar net P4O10 sterk genoeg is om H te dehidreer2SO4.

Ons sal 'n paar nuttige feite oor die H2SO4 + Bl4O10 reaksie, soos tipe reaksie, produkte wat gevorm word, gebalanseerde chemiese vergelyking en reaksie-entalpie in hierdie artikel.

Waarvan is die produk H2SO4 en P4O10

Fosforsuur (H3PO4) en swaweltrioksied (SO3) is die produkte van die H2SO4 + Bl4O10 reaksie. Die chemiese vergelyking vir die reaksie is,

H2SO4 + Bl4O10 =H3PO4 + SO3

Watter tipe reaksie is H2SO4 + P4O10

H2SO4 + Bl4O10 reaksie is a dubbele verplasing reaksie.

Hoe om te balanseer H2SO4 + P4O10

Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir die H2SO4 + Bl4O10 reaksie is,

6H2SO4 + Bl4O10 = 4H3PO4 + 6 SO3

Die volgende stappe word gebruik om die gebalanseerde chemiese vergelyking af te lei:

  • Die ongebalanseerde vergelyking vir H2SO4 + Bl4O10 reaksie is,
  • H2SO4 + Bl4O10 =H3PO4 + SO3
  • Om te kyk of die mol atome teenwoordig aan die produkkant gelyk is aan die reaktantkant of nie. Hier is die aantal H-, P-, O- en S-atome nie gelyk nie.
  • Daarom vermenigvuldig ons H2SO4, H3PO4 en SO3 met 'n koëffisiënt van 6, 4 en 6 onderskeidelik.
  • Dus, die gebalanseerde chemiese vergelyking verkry is,
  • 6H2SO4 + Bl4O10 = 4H3PO4 + 6 SO3

H2SO4 + P4O10 titrasie

titrasie van H2SO4 en P4O10 is nie moontlik nie aangesien swaelsuur 'n sterk suur is en tetrafosfordekaoksied 'n suuroksied is wat nie in enige titrasieprosedure gekategoriseer kan word nie.

H2SO4 + P4O10 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir H2SO4 + Bl4O10 reaksie is,

2H+ (aq.) + SO42- (aq.) + P4O10 (aq.) = 2H+ (aq.) + PO32- (aq.) + SO3 (G)

Die stappe wat hieronder genoem word, word gebruik in die afleiding van die netto ioniese vergelyking:

  • Let op die algemene gebalanseerde chemiese vergelyking vir H2SO4 en P4O10 reaksie.
  • 6H2SO4 + Bl4O10 = 4H3PO4 + 6 SO3
  • Spesifiseer elke molekule met sy chemiese toestand (s, l, g of aq).
  • 6H2SO4 (aq.) + P4O10 (aq.) = 4H3PO4 (aq.) + 6SO3 (G)
  • Verdeel die verbindings wat sterk genoeg is om ooreenstemmende ione in hul waterige vorm te produseer om die volledige ioniese vergelyking te verkry.
  • 2H+ (aq.) + SO42- (aq.) + P4O10 (aq.) = 2H+ (aq.) + PO32- (aq.) + SO3 (G)
  • Elimineer die ione wat aan beide kante beskikbaar is.
  • SO42- (aq.) + P4O10 (aq.) = PO32- (aq.) + SO3 (G)

H2SO4 + P4O10 gekonjugeerde pare

H2SO4 en P4O10 het geen vervoegde pare nie.

  • Die gekonjugeerde paar H2SO4 is sy gekonjugeerde basis HSO42-.

H2SO4 en P4O10 intermolekulêre kragte

  • H3PO4 bevat ook waterstofbinding tussen hul molekules.

H2SO4 + P4O10 reaksie entalpie

H2SO4 + Bl4O10 reaksie-entalpie is 4955.7 kJ/mol. Die skattingswaardes van standaard entalpie van vorming vir molekules in die reaksie is,

MolekulesReaksie-entalpie (in KJ/mol)
H2SO4-909.27
P4O10-2984
H3PO4-277.4
SO3-395.72
Reaksie-entalpie van reaktante en produkte

Reaksie-entalpie (ΔHf) = Standaard entalpie van vorming (produk – reaktant)

Dus, ΔHf = [6*(-395.72) + 4*(-277.4)] – [-2948 + 6*(-909.27)

ΔHf = 4955.7 kJ / mol.

Is H2SO4 + P4O10 'n bufferoplossing

H2SO4 + Bl4O10 is nie 'n bufferoplossing omdat 'n swak suur nodig is om 'n bufferoplossing te vorm, maar H2SO4 is 'n sterk suur.

Is H2SO4 + P4O10 'n volledige reaksie

H2SO4 + Bl4O10 is 'n volledige reaksie en kan nie verder voortgegaan word nie.

Is H2SO4 + P4O10 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + Bl4O10 reaksie is 'n endotermiese reaksie aangesien die reaksie-entalpie hier 'n hoë positiewe waarde het.

Endotermiese reaksie grafiek

Is H2SO4 + P4O10 'n redoksreaksie

H2SO4 + Bl4O10 reaksie is nie a redoks reaksie aangesien die oksidasietoestande van al die atome gedurende die hele proses onveranderd is.

Is H2SO4 + P4O10 'n neerslagreaksie

Die H2SO4 + Bl4O10 reaksie is nie 'n presipitasiereaksie nie aangesien geen vastefaseverbinding aan die einde van hierdie reaksie gevorm word nie.

Is H2SO4 + P4O10 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 + Bl4O10 reaksie is 'n onomkeerbare reaksie omdat ons nie die SO kan byvoeg nie3 gas ontwikkel tydens die proses terug in die reaksiemengsel.

Is H2SO4 + P4O10 verplasingsreaksie

H2SO4 + Bl4O10 reaksie is 'n dubbele verplasingsreaksie waarin waterstof en fosforatoom mekaar verplaas om nuwe verbindings te vorm.

Gevolgtrekking:

Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat beide H2SO4 en P4O10 is baie belangrike verbindings van chemie. H2SO4 is 'n sterk dehidrator en P4O10 is 'n sterker weergawe van H2SO4. P4O10 reageer kragtig met water om fosforsuur te produseer.

Scroll na bo