15 Feite oor H2SO4 + P4O10: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

P₄O₁₀ is 'n sterk uitdroog of dehidreermiddel selfs sterker as H₂SO₄. Kom ons kyk hoe dit reageer met H₂SO₄ deur hierdie artikel.

Swaelsuur (H₂SO₄) en tetrafosfordekaoksied reageer om suur te vorm en gas vry te stel. Tetrafosfordekaoksied (P₄O₁₀) toon soortgelyke chemiese eienskappe soos P₂O₅. Albei is sterk dehidreermiddels van organiese chemie. Maar net P₄O₁₀ sterk genoeg is om H te dehidreer₂SO₄.

Ons sal 'n paar nuttige feite oor die H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ reaksie, soos tipe reaksie, produkte wat gevorm word, gebalanseerde chemiese vergelyking en reaksie-entalpie in hierdie artikel.

Waarvan is die produk H₂SO₄ en P₄O₁₀

Fosforsuur (H₃PO₄) en swaweltrioksied (SO₃) is die produkte van die H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ reaksie. Die chemiese vergelyking vir die reaksie is,

H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ =H₃PO₄ + SO₃

Watter tipe reaksie is H₂SO₄ + P₄O₁₀

H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ reaksie is a dubbele verplasing reaksie.

Hoe om te balanseer H₂SO₄ + P₄O₁₀

Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir die H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ reaksie is,

6H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ = 4H₃PO₄ + 6 SO₃

Die volgende stappe word gebruik om die gebalanseerde chemiese vergelyking af te lei:

• Die ongebalanseerde vergelyking vir H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ reaksie is,

• H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ =H₃PO₄ + SO₃

• Om te kyk of die mol atome teenwoordig aan die produkkant gelyk is aan die reaktantkant of nie. Hier is die aantal H-, P-, O- en S-atome nie gelyk nie.

• Daarom vermenigvuldig ons H₂SO₄, H₃PO₄ en SO₃ met 'n koëffisiënt van 6, 4 en 6 onderskeidelik.

• Dus, die gebalanseerde chemiese vergelyking verkry is,

• 6H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ = 4H₃PO₄ + 6 SO₃

H₂SO₄ + P₄O₁₀ titrasie

titrasie van H₂SO₄ en P₄O₁₀ is nie moontlik nie aangesien swaelsuur 'n sterk suur is en tetrafosfordekaoksied 'n suuroksied is wat nie in enige titrasieprosedure gekategoriseer kan word nie.

H₂SO₄ + P₄O₁₀ netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ reaksie is,

2H⁺ (aq.) + SO₄^2- (aq.) + P₄O₁₀ (aq.) = 2H⁺ (aq.) + PO₃^2- (aq.) + SO₃ (G)

Die stappe wat hieronder genoem word, word gebruik in die afleiding van die netto ioniese vergelyking:

• Let op die algemene gebalanseerde chemiese vergelyking vir H₂SO₄ en P₄O₁₀ reaksie.

• 6H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ = 4H₃PO₄ + 6 SO₃

• Spesifiseer elke molekule met sy chemiese toestand (s, l, g of aq).

• 6H₂SO₄ (aq.) + P₄O₁₀ (aq.) = 4H₃PO₄ (aq.) + 6SO₃ (G)

• Verdeel die verbindings wat sterk genoeg is om ooreenstemmende ione in hul waterige vorm te produseer om die volledige ioniese vergelyking te verkry.

• 2H⁺ (aq.) + SO₄^2- (aq.) + P₄O₁₀ (aq.) = 2H⁺ (aq.) + PO₃^2- (aq.) + SO₃ (G)

• Elimineer die ione wat aan beide kante beskikbaar is.

• SO₄^2- (aq.) + P₄O₁₀ (aq.) = PO₃^2- (aq.) + SO₃ (G)

H₂SO₄ + P₄O₁₀ gekonjugeerde pare

H₂SO₄ en P₄O₁₀ het geen vervoegde pare nie.

• Die gekonjugeerde paar H₂SO₄ is sy gekonjugeerde basis HSO₄^2-.

H₂SO₄ en P₄O₁₀ intermolekulêre kragte

• Die intermolekulêre krag in H₂SO₄ molekules is waterstofbinding.

• Sterk van der Waals kragte teenwoordig is in P₄O₁₀ molekules.

• H₃PO₄ bevat ook waterstofbinding tussen hul molekules.

• SO₃ is 'n gasvormige molekule en het Londense verstrooiingsmagte tussen-in molekules.

H₂SO₄ + P₄O₁₀ reaksie entalpie

H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ reaksie-entalpie is 4955.7 kJ/mol. Die skattingswaardes van standaard entalpie van vorming vir molekules in die reaksie is,

Molekules	Reaksie-entalpie (in KJ/mol)
H2SO4	-909.27
P4O10	-2984
H3PO4	-277.4
SO3	-395.72

Reaksie-entalpie (ΔH_f) = Standaard entalpie van vorming (produk – reaktant)

Dus, ΔH_f = [6*(-395.72) + 4*(-277.4)] – [-2948 + 6*(-909.27)

ΔH_f = 4955.7 kJ / mol.

Is H₂SO₄ + P₄O₁₀ 'n bufferoplossing

H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ is nie 'n bufferoplossing omdat 'n swak suur nodig is om 'n bufferoplossing te vorm, maar H₂SO₄ is 'n sterk suur.

Is H₂SO₄ + P₄O₁₀ 'n volledige reaksie

H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ is 'n volledige reaksie en kan nie verder voortgegaan word nie.

Is H₂SO₄ + P₄O₁₀ 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ reaksie is 'n endotermiese reaksie aangesien die reaksie-entalpie hier 'n hoë positiewe waarde het.

Is H₂SO₄ + P₄O₁₀ 'n redoksreaksie

H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ reaksie is nie a redoks reaksie aangesien die oksidasietoestande van al die atome gedurende die hele proses onveranderd is.

Is H₂SO₄ + P₄O₁₀ 'n neerslagreaksie

Die H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ reaksie is nie 'n presipitasiereaksie nie aangesien geen vastefaseverbinding aan die einde van hierdie reaksie gevorm word nie.

Is H₂SO₄ + P₄O₁₀ omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ reaksie is 'n onomkeerbare reaksie omdat ons nie die SO kan byvoeg nie₃ gas ontwikkel tydens die proses terug in die reaksiemengsel.

Is H₂SO₄ + P₄O₁₀ verplasingsreaksie

H₂SO₄ + Bl₄O₁₀ reaksie is 'n dubbele verplasingsreaksie waarin waterstof en fosforatoom mekaar verplaas om nuwe verbindings te vorm.

Gevolgtrekking:

Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat beide H₂SO₄ en P₄O₁₀ is baie belangrike verbindings van chemie. H₂SO₄ is 'n sterk dehidrator en P₄O₁₀ is 'n sterker weergawe van H₂SO₄. P₄O₁₀ reageer kragtig met water om fosforsuur te produseer.