Swaelsuur (H2SO4) is 'n kleurlose, viskose vloeistof en fosforpentoksied (P2O5) is 'n sterk dehidreermiddel. Kom ons kyk na hoe hierdie twee op mekaar reageer.
Fosforoksied is nie so sterk 'n suur soveel soos swaelsuur nie; dit is 'n suur oksied wat goed werk as 'n uitdroog agent.
Ons sal diep in die feite oor reaksies tussen H2SO4 en P2O5, soos reaksie-entalpie, tipe reaksie, gekonjugeerde pare, intermolekulêre kragte, ens.,
Wat is die produk van H2SO4 en P2O5
Swaeltrioksied en metafosforsure word gevorm wanneer swaelsuur (H2SO4) word verhit in die teenwoordigheid van fosforpentoksied, wat in oormaat geneem moet word.
H2SO4 + Bl2O5 = SO3 + HPO3
Watter tipe reaksie is H2SO4 en P2O5
Die reaksie tussen H2SO4 en P2O5 is 'n dubbelverplasingsreaksie.
Hoe om H2SO4 en P2O5
Die reaksie tussen H2SO4 en P2O5 kan gebalanseer word deur die stappe hieronder genoem,
- Skryf die algemene chemiese vergelyking:
- H2SO4 + Bl2O5 = SO3 + HPO3
- Ons moet kyk of die aantal atome aan die reaktant- en produkkant gelyk is. Maar soos ons kan sien, moet die aantal waterstowwe, suurstof en fosfor deur die vergelyking gebalanseer word.
- Daarom sal ons 'n koëffisiënt van 2 met metafosforsuur vermenigvuldig om die nuwe vergelyking te kry.
- H2SO4 + Bl2O5 = SO3 + 2HPO3
- Aftel van die aantal atome teenwoordig aan beide kante van die chemiese vergelyking;
| atome | Nommer aan die reaktantkant | Nommer aan produkkant |
|---|---|---|
| H | 2 | 2 |
| S | 1 | 1 |
| O | 9 | 9 |
| P | 2 | 2 |
- Soos die aantal atome gelykgestel word, is die nuwe gebalanseerde chemiese vergelyking
- H2SO4 + Bl2O5 = SO3 + 2HPO3
H2SO4 en P2O5 titrasie
Die titrasie tussen H2SO4 en P2O5 is nie haalbaar nie aangesien beide sure is en dus die eindpunt tydens die titrasie nie bepaal kan word nie.
H2SO4 en P2O5 netto ioniese vergelyking
Die netto ioniese vergelyking vir H2SO4 + Bl2O5 reaksie is,
SO42- (aq.) + P2O5 (aq.) = SO3 (g) + PO3- (aq.)
- Die algemene gebalanseerde vergelyking vir H2SO4 + Bl2O5 is
- H2SO4 + Bl2O5 = SO3 + 2HPO3
- Dui die chemiese toestande van elke molekule aan
- H2SO4 (aq.) + P2O5 (aq.) = SO3 (g) + 2HPO3 (aq.)
- Sverdeel die oplosbare verbindings in hul onderskeie ione.
- 2H+ (aq.) + SO42- (aq.) + P2O5 (aq.) = SO3 (g) + 2H+ (aq.) + PO3- (aq.)
- Kanselleer die ione wat aan beide kante teenwoordig is om die netto ioniese vergelyking te kry.
- SO42- (aq.) + P2O5 (aq.) = SO3 (g) + PO3- (aq.)
H2SO4 en P2O5 gekonjugeerde pare
In die volgende reaksie,
H2SO4 + Bl2O5 = SO3 + 2HPO3
- Die gekonjugeerde paar vir reaktant H2SO4 is HSO4-
- Die gekonjugeerde paar vir HPO3 is PO3-
Die ander twee, nl P2O5 en SO3, het geen gekonjugeerde pare nie omdat hulle nie waterstof in hul chemiese formule het nie.
H2SO4 en P2O5 intermolekulêre kragte
Die H2SO4 + Bl2O5 reaksie het die volgende intermolekulêre kragte tussen die molekules,
| Molekules | Intermolekulêre kragte |
|---|---|
| H2SO4 | 1. Van der Waals verspreidingskragte 2. dipool-dipool interaksies |
| P2O5 | Swak van der waal magte |
| SO3 | Londen-verspreidingsmagte |
Is H2SO4 en P2O5 'n bufferoplossing
H2SO4 + Bl2O5 reaksie kan nie oplewer nie bufferoplossing aangesien beide chemikalieë 'n suur aard het met variasies in die sterkte van suur. Dit is hoekom as meer suur by die oplossing gevoeg word, sal die pH-waarde verder daal, wat nie in die geval van 'n bufferoplossing behoort te gebeur nie.
Is H2SO4 en P2O5 'n volledige reaksie
H2SO4 + Bl2O5 reaksie is 'n volledige reaksie as swaelsuur, en fosforpentoksied word heeltemal gebruik om meta-fosforsuur met swaweltrioksied te vorm.
Is H2SO4 en P2O5 'n eksotermiese of endotermiese reaksie
H2SO4 + Bl2O5 reaksie is 'n endotermies chemiese reaksie omdat hitte aan die begin van die reaksie nodig is om die proses te begin.
Is H2SO4 en P2O5 'n redoksreaksie
H2SO4 + Bl2O5 reaksie is nie a redoks reaksie omdat die oksidasietoestande van atome deur die hele proses onveranderd gebly het.
Is H2SO4 en P2O5 'n neerslagreaksie
H2SO4 + Bl2O5 reaksie is nie 'n neerslagreaksie soos H2SO4 en P2O5 reaksie lewer geen neerslae op nie.
Is H2SO4 en P2O5 omkeerbare of onomkeerbare reaksie
H2SO4 + Bl2O5 reaksie is onomkeerbare reaksie omdat die SO3 vrygestel kan nie weer by die reaksie gevoeg word totdat 'n geweldige hoë druk toegepas word nie, wat normaalweg nie moontlik is nie.
Is H2SO4 en P2O5 verplasingsreaksie
H2SO4 + Bl2O5 reaksie is 'n dubbele verplasing reaksie. Hier, P2O5 wat as 'n dehidrator optree, verwyder water uit swaelsuur om meta-fosforsuur te vorm.
Gevolgtrekking
Die artikel kom tot die gevolgtrekking dat beide swaelsuur en fosforpentoksied met mekaar reageer as sure en P2O5 is 'n sterker dehidreermiddel as swaelsuur. Hierdie chemikalieë het verskeie industriële en laboratoriumbelang.
