15 feite oor H2SO4 + O3 Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Die H2SO4 + OF3 is 'n reaksie tussen 'n sterk suur en 'n gas. Kom ons bespreek kort besonderhede oor H2SO4 + OF3 reaksie hieronder.

H2SO4 is 'n chemiese formule van swaelsuur wat 'n sterk suur is. O3 is 'n chemiese formule van osoon gas wat 3 O-atome bevat. H2SO4 bevat 2 H-, 1S- en 4 O-atome. O3 gas kom natuurlik in die atmosfeer voor aangesien sonlig en hitte chemiese reaksies van vlugtige organiese verbindings en stikstofoksiede veroorsaak.

Kom ons bespreek die gebalanseerde vergelyking van H2SO4 + OF3, sy tipe, titrasie, intermolekulêre krag, reaksie-entalpie, is dit 'n gekonjugeerde paar of nie, netto ioniese vergelyking, en nog vele meer feite en 'n paar algemene vrae oor H2SO4 + OF3 chemiese reaksie.

Wat is die produk van H2SO4 en O3?

Die produk van H2SO4 + OF3 is swaeltetroksied (NA4) en water (H2O).

3 H2SO4 + OF3 = 3 SO4 + 3H2O

Watter tipe reaksie is H2SO4 + OF3?

Die H2SO4 + OF3 is 'n metatese of dubbele verplasing en redoks of oksidasie en reduksie reaksie.

Hoe om H2SO4 + OF3?

Die stappe om te balanseer H2SO4 + OF3 reaksie word hieronder gegee:

  • Die ongebalanseerde H2SO4 + OF3 reaksie is
  • H2SO4 + OF3 = SO4 + H2O
  • Ons kan sien dat LHS nie gelyk is aan RHS nie
  • Vermenigvuldig eers die H2SO4 op LHS met 3 kry ons
  •  2 H2SO4 + OF3 = SO4 + H2O
  • Tweedens, vermenigvuldig die SO4 en H2O by 3 op RHS kry ons
  • 3 H2SO4 + OF3 = 3 SO4 + 3H2O
  • Dus, in die bogenoemde vergelyking, is al die elemente teenwoordig in LHS gelyk aan RHS. Daarom is die vergelyking gebalanseerd.

H2SO4 + OF3 titrasie

Die stappe vir die titrasie van die H2SO4 + OF3 chemiese reaksie word hieronder gegee:

Materiale en chemikalieë:

  • 5 M en 18 M H2SO4
  • Osoongas
  • spektrofotometer
  • sout en peper
  • pipet
  • bekers
  • Keelvorminge fles
  • Kriostaat met optiese vensters van kwartsglas
  • Dewar bottels

Prosedure:

  • Die swaelsuuroplossings is voorberei deur dit met hoogs gesuiwerde gekonsentreerde chemikalieë te verdun.
  • Die konsentrasie van H2SO4 oplossings is bepaal deur dit met alkaliese oplossings te titreer.
  • Die proses van osonering is gedoen in 'n toegewyde sel met 'n kryostaat met optiese vensters van kwartsglas.
  • Die reaktorontwerp was geskik om eksperimente binne 'n wye reeks lae temperature uit te voer.
  • Die optiese padlengte wat wissel van 0.5 cm tot 3.0 cm is in die eksperiment gebruik.
  • Die Dewar-bottel en optiese seltemperatuur is beheer.
  • Osoongas is vervaardig deur suurstof te gebruik met behulp van 'n osooniseerder met kapillêre ontlading.
  • Die konsentrasie van osoongas in die mengsel van suurstof en osoon is geëvalueer as 145 mg/L en die samestelling daarvan word gemonitor met behulp van 'n ontleder met osoonoptiese absorpsie wat wissel van 200 tot 300 nm.
  • Die suurstof- en osoongasmengsel se borreltempo was 5 tot 6 mL/s.
  • Soos die toetsoplossing 'n stabiele toestand in die optiese sel by 'n gegewe temperatuur bereik, is die suurstof-osoonmengsel vir 15 tot 30 minute geborrel totdat die osoonkonsentrasie in die oplossing verhoog word.
  •  Om vinnig te bepaal op watter punt die beperkende oplosbaarheid bereik het, Die konsentrasie van O3 in die H2SO4 oplossing word bepaal met verskillende intervalle afhangende op die absorpsiespektrum in die spektrofotometer.
  • Die berekening is gedoen by λmax waarde van 258 nm en epsilon waarde van 2900 L/mol/cm.

H2SO4 + OF3 netto ioniese vergelyking?

Die netto ioniese vergelyking vir H2SO4 + OF3 chemiese reaksie is soos volg:

6 H+ → 3H2O

  • 3 H2SO4 (aq) + O3 (g) = 3 SO4 (s) + 3 H2O (l)
  • 6 H+ + 3 SO42-    3 SO42- + 3H2O
  • Kanselleer die soortgelyke ione van beide die LHS en RHS, en ons kry,
  • 6 H+ 3 H2O
  • Die 3 SO42- ione word aan beide kante gekanselleer.

H2SO4 + OF3 gekonjugeerde pare

Die H2SO4 + OF3 reaksie is 'n gekonjugeerde paar soos volg:

  • H2SO4 kan as 'n gekonjugeerde basis optree deur sy proton te skenk en HSO te vorm4- ioon.
  • O3 kan nie gekonjugeerde suur- en basispare toon nie.

H2SO4 en O3 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre krag tussen H2SO4 en O3 word hieronder gegee:

  • H2SO4 het intermolekulêre kragte waterstofbinding, dispersiekragte en dipool-dipool intermolekulêr.
  • O3 is 'n polêre molekule en het 'n polêre kovalente intermolekulêre krag.

H2SO4 + OF3 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie vir H2SO4 + OF3 chemiese reaksie is -205.61 kJ/mol.

  • Die entalpie van die vorming van H2SO4 is -814 kJ/mol.
  • Die entalpie van die vorming van O3 is 142.7 kJ/mol.
  • Die entalpie van die vorming van SO4 is -907.5 kJ/mol.
  • Die entalpie van die vorming van H2O is -68 kJ/mol.
  • Die reaksie-entalpie (∆H) van H2SO4 + OF3 = Entalpie van produk – entalpie van reaktant, ons kry,
  • (∆H) van H2SO4 + OF3 is = -671.3 kJ/mol – (-975.5) kJ/mol
  • (∆H) van H2SO4 + OF3 is = 304.2 kJ/mol.

Is H2SO4 + OF3 'n bufferoplossing?

Die H2SO4 + OF3 mengsel nie in staat is om 'n bufferoplossing te vorm nie. H2SO4 is 'n sterk suur en O3 is 'n gas, wat nie 'n kombinasie vir bufferoplossing is nie, aangesien 'n bufferoplossing slegs binne sout van a gevorm word swak suur en swak basis.

Is H2SO4 + OF3 'n volledige reaksie?

Die H2SO4 + OF3 is nie 'n volledige reaksie nie. Dit kan nie 'n ewewig vorm nie. Daar is twee reaktante en twee produkte in hierdie reaksie. Dit kan dus nie 'n ewewig vorm nie en dit is 'n onvolledige reaksie.

Is H2SO4 + OF3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die H2SO4 + OF3 is 'n eksotermiese reaksie. Wanneer O3 word by H gevoeg2SO4, dit word daarin geborrel en los suurstof. So word hitte ook geproduseer met die vrystelling van suurstof tydens borrel en toon 'n eksotermiese reaksie.

Is H2SO4 + OF3 'n redoksreaksie?

H2SO4 + OF3 is 'n redoksreaksie.

  • Die oksidasiegetal van H, S en O in H2SO4 is +1, +6 en -2.
  • Die oksidasiegetal van O in O3 is 0.
  • Die oksidasiegetal van H en O in H2O is +1 en -2.
  • Die oksidasiegetal van S en O in SO4 is +4 en -1.
  • Dit toon dat die oksidasiegetalle van reaktant 3 H2SO4 (aq) + O3 (G) en produk 3 SO4 (s) + 3 H2O (l) verander en dus is dit 'n redoksreaksie.

Is H2SO4 + OF3 'n neerslagreaksie?

H2SO4 + OF3 is nie 'n presipitasiereaksie nie, want dit kan nie 'n neerslag van SO vorm nie4. Die O3 is heeltemal oplosbaar in H2SO4 en dus kan dit nie vorm nie a presipiteer in die reaksie en produseer ook water.

Is H2SO4 + OF3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO4 + OF3 is 'n onomkeerbare reaksie. Die reaktante H2SO4 en O3 die produkte kan vorm SO4 en H2O, maar die produkte SO4 en H2O op behandel met mekaar kan nie vorm die H2SO4 en O3 wanneer gereageer word.

Is H2SO4 + OF3 verplasingsreaksie?

H2SO4 + OF3 is 'n dubbele verplasingsreaksie. Die molekules van reaktante H2SO4 en O3 verplaas word om 'n produk te vorm wat 'n dubbele verplasingsreaksie ondergaan.

Gevolgtrekking:

H2SO4 + OF3 reaksie het die produkte SO4 en H2O. Dit is 'n redoksreaksie en 'n dubbelverplasingsreaksie. Die oksidasiegetalle van reaktante en produkte word verander. Dit is 'n eksotermiese reaksie en kan nie neerslae vorm nie. Dit is 'n onomkeerbare en onvolledige reaksie.

Scroll na bo