15 feite oor H2SO4 + NH4OH: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Die H2SO4 + NH4OH is 'n chemiese reaksie tussen 'n sterk suur en 'n swak basis. Kom ons bespreek kort besonderhede oor H2SO4 + NH4OH reaksie hieronder.

Die chemiese formule vir swaelsuur is H.2SO4, En vir ammoniumhidroksied is NH4O. H2SO4 bestaan ​​uit 2 H-, 1S- en 4 O-atome. NH4OH bestaan ​​uit 1 N, 5 H en 1 O atoom. NH4OH word gevorm as gevolg van die reaksie tussen ammoniak en water. NH4OH is 'n waterige oplossing van ammoniak en het geen kleur nie.

Kom ons bespreek die gebalanseerde vergelyking van H2SO4 + NH4OH, die tipe, titrasie, intermolekulêre krag, reaksie-entalpie, is dit 'n gekonjugeerde paar of nie, netto ioniese vergelyking, en nog vele meer feite en 'n paar algemene vrae oor H2SO4 + NH4OH chemiese reaksie.

Wat is die produk van H2SO4 en NH4O?

Die produk van H2SO4 + NH4OH is ammoniumsulfaat of mascagnite [(NH4)2SO4] en water [H2O].

H2SO4 + 2 NH4OH = (NH4)2SO4 + 2H2O

Watter tipe reaksie is H2SO4 + NH4O?

Die H2SO4 + NH4OH is 'n suur-basis neutraliseringsreaksie sowel as 'n dubbele verplasingsreaksie. Wanneer H2SO4 reageer met NH4OH dit ondergaan 'n neutralisasiereaksie en produseer sout en water. Die katione en anione van beide reaktante word ook met mekaar verplaas.

Hoe om H2SO4 + NH4O?

Die stappe om te balanseer H2SO4 + NH4OH-reaksie word hieronder gegee:

  • Die ongebalanseerde H2SO4 + NH4OH reaksie is
  • H2SO4 + NH4OH = (NH4)2SO4 + H2O
  • Ons kan sien dat LHS nie gelyk is aan RHS nie
  • Eerstens, vermenigvuldig die NH4OH deur 2 op LHS kry ons
  • H2SO4 + 2 NH4OH = (NH4)2SO4 + H2O
  • Tweedens, vermenigvuldig die H2O by 2 op RHS kry ons
  • H2SO4 + 2 NH4OH = (NH4)2SO4 + 2H2O
  • Dus, in die bogenoemde vergelyking, al die elemente teenwoordig in LHS is gelyk aan RHS. Daarom is die vergelyking gebalanseerd.

H2SO4 + NH4OH titrasie

Die stappe vir die titrasie van die H2SO4 + NH4OH-reaksie word hieronder gegee:

Chemikalieë en materiale:

  • sout en peper
  • pipet
  • 'n Spuit met rubberpype
  • 250 ml beker -1
  • 100 ml beker - 3
  • Buret staander met klem
  • NH4OH oplossing
  • H2SO4 suur
  • Broomtimol blou aanwyser
Titrasie van H2SO4 + NH4OH reaksie

Prosedure:

  • Merk drie 100 ml-bekers as een beker 'suur', 'n ander as 'basis' en die laaste beker as spoelmiddel.
  • Voeg 80 ml NH by4OH-oplossing aan die beker gemerk as 'basis' en teken die konsentrasie daarvan aan.
  • Vul die buret met 5 ml NH4OH-oplossing uit die basisbeker om die onsuiwerhede in die buret te was of skoon te maak. Gooi dan daardie oplossing in die wasbak. Herhaal dieselfde skoonmaakstap 2-3 keer om die buret skoon te maak.
  • Vul weer die buret met NH4OH-oplossing, maar vul nou die buret met ekstra 2 ml bo die '0' ml-merk op die buret. Maak dan vinnig die afsluitkraan van die buret vir 'n paar sekondes in die wasbak oop en weer toe om die lugborrel te verwyder en die punt van die buret te vul.
  • Neem 100 ml onbekende H2SO4 in 'n beker gemerk 'suur'. Voeg 5 ml H by2SO4 suur van die beker gemerk 'suur' na 'n beker gemerk 'spoel'. 5 ml H2SO4 word nou by die pipet gevoeg met 'n spuit om die pipet skoon te maak en gooi die H2SO4 suur in die wasbak.
  • Die pipet is gevul met H2SO4 uit die suurbeker met behulp van 'n spuit. Skuif die pipet gevul met suur versigtig in die 250 ml beker en dreineer die suur uit.
  • Die broomtimolblou word as 'n aanwyser gebruik. Voeg 3-4 druppels broomtimol blou indikator by 'n 250 ml beker wat H2SO4 suur bevat. Die aanwyser by die byvoeging van suur verander sy kleur na geel.
  • Hou die 250 ml beker onder die buret en voeg NH4OH oplossing druppelsgewys vanaf die buret in die beker. Draai die beker vir 'n paar sekondes en let later op die kleurverandering. Die kleur van die suuroplossing in die beker verander na blou. Let ook op die volume van NH4OH is van die buret verminder.

H2SO4 + NH4OH netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir H2SO4 + NH4OH chemiese reaksie is soos volg:

  • 2 NH4OH (aq) + H2SO4 (Aq) (KLEIN4)2SO4 (aq) + 2H2O (l)
  • 2 NH4+ + 2 OH-  + 2H+ + SO42-    2 NH4+ + SO42-  + 2H2O
  • Kanselleer die soortgelyke ione van beide die LHS en RHS, en ons kry,
  • 2 XNUMX XNUMX OH- + 2 H+  2 H2O
  • OH- + H+  H2O
  • Die 2 NH4+ en SO42- ione word aan beide kante gekanselleer.

H2SO4 + NH4OH gekonjugeerde pare

Die H2SO4 en NH4OH-reaksie is 'n gekonjugeerde suur-basis-paar.

  • H2SO4 kan as 'n gekonjugeerde basis optree deur sy proton te skenk en HSO te vorm4- ioon.
  • NH4OH kan as gekonjugeerde suur optree aangesien dit die proton aanvaar om 'n NH te vorm4+ ioon.

H2SO4 en NH4OH intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre krag in H2SO4 en NH4OH word hieronder gegee:

  • H2SO4 het dipool-dipool interaksies, van der Waals dispersiekragte en waterstofbinding.
  • NH4OH toon intermolekulêre krag dws waterstofbinding omdat dit heeltemal in water kan dissosieer.

H2SO4 + NH4OH reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie vir H2SO4 + NH4OH chemiese reaksie is -205.61 kJ/mol.

  • Die entalpie van die vorming van H2SO4 is -814 kJ/mol.
  • Die entalpie van die vorming van NH4OH is -366.714 kJ/mol.
  • Die entalpie van die vorming van (NH4)2SO4 is -1180.9 kJ/mol.
  • Die entalpie van die vorming van H2O is -285.8 kJ/mol.
  • Die reaksie-entalpie (∆H) van H2SO4 + NH4OH = Entalpie van produk – entalpie van reaktant, ons kry,
  • (∆H) van H2SO4 + NH4OH is = -1180.714 kJ/mol – (-1466.7) kJ/mol
  • (∆H) van H2SO4 + NH4OH is = -285.986 kJ/mol.

Is H2SO4 + NH4OH 'n bufferoplossing?

Die H2SO4 en NH4OH-mengsel is nie in staat om 'n bufferoplossing te vorm nie. H2SO4 is 'n sterk suur en NH4OH is 'n swak basis, wat nie 'n kombinasie van bufferoplossing is nie aangesien 'n bufferoplossing slegs gevorm word binne sout van 'n swak suur en swak basis.

Is H2SO4 + NH4O 'n volledige reaksie?

Die H2SO4 + NH4OH is nie 'n volledige reaksie nie. Dit kan nie 'n ewewig vorm nie. Daar is twee reaktante en twee produkte in hierdie reaksie. Dit kan dus nie 'n ewewig vorm nie en is 'n onvolledige reaksie.

Is H2SO4 + NH4OH 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die H2SO4 + NH4OH is 'n eksotermiese reaksie. Wanneer NH4OH word bygevoeg H2SO4, kan dit hitte produseer met die vorming van ammoniumsulfaatsout.

Is H2SO4 + NH4OH 'n redoksreaksie?

H2SO4 + NH4OH is nie 'n redoksreaksie nie.

  • Die oksidasiegetal van S in H2SO4 is +6.
  • Die oksidasiegetal van N in NH4OH is -3.
  • Die oksidasiegetal van in (NH4)2SO4 N is -3 en S is +6.
  • Dit wys dat daar geen verandering in oksidasiegetalle van die reaktant en produk van die H2SO4 + NH4OH-reaksie en is nie 'n redoksreaksie nie.

Is H2SO4 + NH4OH 'n neerslagreaksie?

H2SO4 + NH4OH is nie 'n presipitasiereaksie nie, want dit kan nie 'n neerslag van ammoniumsulfaat vorm nie. Die ammoniumsulfaat wat in hierdie reaksie geproduseer word, is heeltemal oplosbaar en vorm dus nie 'n neerslag nie.

Is H2SO4 + NH4OH omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO4 + NH4OH is 'n onomkeerbare reaksie. Die reaktante H2SO4 en NH4OH kan die produk vorm (KLEIN4)2SO4 en H2O, maar die produkte (NH4)2SO4 en H2O op behandel met mekaar kan nie vorm die H2SO4 en NH4OH wanneer gereageer.

Is H2SO4 + NH4OH verplasingsreaksie?

H2SO4 + NH4OH is 'n verplasingsreaksie. Die molekules van reaktante H2SO4 en NH4OH word verplaas om 'n produk te vorm wat 'n verplasingsreaksie ondergaan.

Gevolgtrekking:

H2SO4 + NH4OH-reaksie het die produkte (NH4)2SO4 en H2O. Dit is 'n neutralisasiereaksie en 'n dubbelverplasingsreaksie. Dit is nie 'n redoksreaksie nie aangesien die oksidasiegetal van die reaktant soortgelyk is aan die produkte. Dit het dipool-dipool interaksie en 'n eksotermiese reaksie.

Scroll na bo