15 feite oor H2SO4 + NaOCl: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Die chemiese reaksies betrokke by bleek is 'n groot bekommernis volgens die veranderende omgewingsgebied. Kom ons bespreek die chemiese reaktiwiteit van H2SO4 en NaOCl.

Die oksidasiereaksie tussen H2SO4 en NaOCl word geassesseer om as bleikmiddel te werk en die reg te stel verkleuring van tande. NaOCl self funksioneer as 'n bleikmiddel aangesien dit maklik in suurstof- en chloorspesies verdeel kan word.

Die reaktiwiteit van H2SO4 en NaOCl is ondersoek om hul bleikpotensiaal in die geval van wortelkanaalproses te evalueer. Boonop kan die reaktante verder ondersoek word vir ander chemiese reaktiwiteite soos hier ondersoek.

Wat is die produk van H2SO4 en NaOCl?

Die waterige oplossing van natriumsulfaat en hipochloorsuur word gevorm wanneer swaelsuur reageer met natriumhipochloriet.

H2SO4 + 2NaOCl = Na2SO4 + 2HClO

Watter tipe reaksie is H2SO4 + NaOCl?

H2SO4 + NaOCl is a substitusie reaksie waar komponente van elke verbinding deur 'n ander komponent vervang word.

Hoe om H2SO4 + NaOCl?

Ons kan die reaksie balanseer

H2SO4 + 2NaOCl = Na2SO4 + 2HClO volgens die volgende algebraïese metode,

  • Elke reaktant en produk in die vergelyking is gemerk met 'n veranderlike (A, B, C en D) om onbekende koëffisiënte voor te stel.
  • AH2SO4 + B NaOCl = C HClO + D Na2SO4
  • Nou word die vergelyking opgelos deur 'n gepaste getal, wat beskou word as die koëffisiënt van reaktante en produkte.
  • H = 2A = C, S = A = D, O = 4A + 4B = C +4D, Na = B = 2D, Cl = B = C
  • Al die veranderlikes en koëffisiënte word deur die Gauss-eliminasiemetode bereken, en laastens kry ons
  • A = 1, B = 2, C = 2 en D = 1
  • Dus, die algehele gebalanseerde vergelyking is,
  • H2SO4 + 2NaOCl = Na2SO4 + 2HClO

H2SO4 + NaOCl titrasie

H2SO4 + NaOCl reaksie titrasie stelsel hierbo is 'n voorbeeld van volumetriese redoks titrasie. Ons bespreek hiermee die betrokke apparaat en chemikalieë, toestande en eksperimentele prosedures wat benodig word vir die titrasie.

Toestel gebruik

Buret, klemme, pipet, volumetriese fles, koniese fles, drupper en bekers.

Indicator

Stysel is die spesifieke aanwyser wat gebruik word in die titrasie van H2SO4 en NaOCl.

Prosedure

  • Die standaard oplossing van kaliumjodaat word in 'n maatfles voorberei deur die droë kristalle in gedeïoniseerde water te meng.
  • Net so word waterige oplossing van natriumtiosulfaat ook met gedeïoniseerde water voorberei.
  • Dan word buret gevul met natriumtiosulfaatoplossing
  • Standaard kaliumjodaatoplossing word in 'n koniese fles gepipetteer.
  • Wanneer swaelsuur en kaliumjodied by die fles gevoeg word, blyk die kleur van die oplossing geeloranje te wees.
  • Op hierdie stadium word natriumtiosulfaatoplossing van die buret by die kaliumjodaatoplossing in die fles gevoeg.
  • Die kleur hierop begin vervaag wat daarna soms strooikleurig word.
  • Stysel word by die koniese fles gevoeg wat die oplossing in 'n diepblou kleur verander.
  • Deurlopende byvoeging van natriumtiosulfaat oplossing druppelsgewys na die koniese fles verander die oplossing kleurloos.
  • Die titrasie word in drievoude herhaal vir ooreenstemmende lesings.
  • Ons bereik 'n standaardkonsentrasie van waterige tiosulfaatoplossing vir verdere titrasie van die bleikmiddel.
  • Kommersiële bleikmiddel word verdun deur dit met gedeïoniseerde water in 'n maatfles te meng.
  • Nou word oortollige versuurde kaliumjodiedoplossing by die hipochlorietoplossing gevoeg.
  • Dan word natriumtiosulfaat uit die buret na die bleikmiddeloplossing in die koniese fles getitreer totdat die bruin kleur na geel verander.
  • Paar druppels indikator, stysel word by die koniese fles gevoeg wat 'n kompleks met jodium vorm en die oplossing diepblou word.
  • Weereens word natriumtiosulfaat druppelsgewys by die koniese fles gevoeg om die oplossing kleurloos te maak.
  • Die titrasieproses word in drievoud herhaal om ooreenstemmende lesings te verkry.
  • Die konsentrasie van hipochloriet in die oorspronklike onverdunde bleikmiddel word dus bereken as.
  • C (onverdun) = {C (verdun) * V (verdun)} / V (onverdun)

Waar C en V die konsentrasie en volume van onderskeie verdunde en onverdunde bleikmiddeloplossings is.

H2SO4 + NaOCl netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van H2SO4 + NaOCl is,

H+ (aq) + ClO- (aq) = Cl- (aq) + H2O (l)

Die volgende stappe word gebruik om die netto ioniese vergelyking af te lei:

  • Skryf eers die gebalanseerde chemiese vergelyking en stel die fisiese toestande van reaktante en produkte voor
  • H2SO4 (aq) + 2NaOCl (aq) = Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq)
  • Nou dissosieer sterk sure, basisse en soute in ione, terwyl suiwer vaste stowwe en molekules nie dissosieer nie
  • H+ (aq) + ClO- (aq) = Cl- (aq) + H2O (l)

H2SO4 + NaOCl gekonjugeerde pare

H2SO4 + NaOCl kan bestaan ​​as gekonjugeerde pare,

  • Vervoegde paar H2SO4 = HSO4-
  • Gekonjugeerde paar NaOCl = ClO-

H2SO4 en NaOCl intermolekulêre kragte

H2SO4 + NaOCl-reaksie het die volgende intermolekulêre kragte,

  • Sterk waterstofbinding, van der Waals verstrooiingskragte, en dipool-dipool interaksies bestaan ​​tussen die molekules van H2SO4.
  • Polêre dipoolkragte bestaan ​​tussen NaOCl-molekules.

H2SO4 + NaOCl-reaksie-entalpie

H2SO4 + Daar word gevind dat NaOCl geen reaksie rapporteer nie entalpie in die literatuursoektog as gevolg van stochiometriese eienskappe.

Is H2SO4 + NaOCl 'n bufferoplossing?

H2SO4 + NaOCl-reaksie vorm nie a bufferoplossing aangesien sterk sure nie 'n buffer vorm nie.

Is H2SO4 + NaOCl 'n volledige reaksie?

H2SO4 + NaOCl is 'n volledige reaksie as stabiele produkte word as produkte gevorm.

Is H2SO4 + NaOCl 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H2SO4 + NaOCl word beskou as 'n eksotermiese reaksie omdat die byvoeging van swaelsuur tot die vrystelling van hitte sal lei.

Is H2SO4 + NaOCl 'n redoksreaksie?

H2SO4 + NaOCl toon nie 'n redoksreaksie nie, want slegs oksidasie van NaOCl vind in hierdie reaksie plaas.

Is H2SO4 + NaOCl 'n neerslagreaksie?

H2SO4 + NaOCl is nie a neerslag reaksie, aangesien geen neerslae aan die einde van die reaksies waargeneem word nie.

Is H2SO4 + NaOCl omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO4 + NaOCl is onomkeerbaar omdat die gevormde produkte nie terug kan omskep in die oorspronklike reaktante nie.

Is H2SO4 + NaOCl verplasingsreaksie?

H2SO4 + NaOCl is a verplasingsreaksie as 'n dubbele verplasing van molekules vanaf die reaktante waargeneem word.

Gevolgtrekkings

Die reaksie van swaelsuur met natriumhipochloriet is 'n voorbeeld van 'n oksidasiereaksie waar bleiking plaasvind met die oksiderende krag van kommersiële bleikmiddel. Dit tree op deur die vlekmolekules te oksideer om die kleur van hierdie molekules te vervaag. Hipochlorietoplossings veroorsaak wit kolle op klere en kan ook oë en vel irriteer.

Scroll na bo