Swaelsuur is 'n sterk suur waarna verwys word as die koning van sure. In teenstelling hiermee is natriumnitraat 'n neutrale basis. Kom ons bestudeer hoe H2SO4 en NaNO3 reageer.
H2SO4 + NaNO3 is 'n soutmetatesereaksie. Swaelsuur staan ook bekend as die olie van vitriol. Dit is 'n deursigtige, reuklose, viskose vloeistof. In teenstelling hiermee is natriumnitraat 'n neutrale sout wat gevorm word deur natriumhidroksied en salpetersuur te kombineer. Dit is 'n sleutelbestanddeel van kunsmis.
In hierdie artikel sal ons die tipe, produk en balansering van die H bestudeer2SO4 + NaNO3 reaksie.
Wat is die produk van H2SO4 en NaNO3?
Na2SO4 (Natriumsulfaat) en HNO3 (Salpetersuur) word gevorm op die reaksie van H2SO4 en NaNO3.
H2SO4 + NaNO3 → Na2SO4 + HNO3
Watter tipe reaksie is H2SO4 + NaNO3
H2SO4 + NaNO3 is 'n dubbele verplasingsreaksie waar die ione van die ioniese verbindings hul plek uitruil om twee nuwe verbindings te vorm.
Hoe om H2SO4 + NaNO3
Die vergelyking word gebalanseer deur gebruik te maak van tref-en-proef metode deur die volgende stappe te gebruik.
H2SO4 + NaNO3 → Na2SO4 + HNO3
- Eerstens sal ons die reaktante se atome met die produk se atome vergelyk.
| Reaktantkant | Produkkant |
|---|---|
| 2 Waterstofeenhede van Swaelsuur | 1 Waterstof atoom eenheid Salpetersuur |
| 1 Sulfaat-eenheid van Swaelsuur | 1 Sulfaat anioon eenheid Natriumsulfaat |
| 1 Natrium-eenheid van Natriumnitraat | 2 Natriumatoomeenhede Natriumsulfaat |
| 1 Nitraat-eenheid van natriumnitraat | 1 Nitraat-eenheid van Salpetersuur |
- Ons kan sien dat die natrium en waterstof ongebalanseerd is.
- Dus sal ons die natrium balanseer deur koëffisiënt 2 aan die reaktantkant te plaas.
- H2SO4 + 2NaNO3 → Na2SO4 + HNO3
- As die koëffisiënt 2 gestel word, word die aantal nitraatione ook verhoog tot 2 aan die reaktantkant.
- Dus sal ons dit balanseer deur 2HNO in te sit3.
- H2SO4 + 2NaNO3 → Na2SO4 + 2HNO3
- Op die plaas van 2HNO3, is die aantal waterstof ook gebalanseer.
- Daarom kan ons opsom dat die bogenoemde vergelyking die vereiste gebalanseerde vergelyking is.
- H2SO4 + 2NaNO3 → Na2SO4 + 2HNO3
H2SO4 + NaNO3 titrasie
H2SO4 + NaNO3 ondergaan nie titrasie aangesien daar geen ekwivalensiepunt is nie.
H2SO4 + NaNO3 Netto Ioniese Vergelyking
Die netto ioniese vergelyking van H2SO4 + NaNO3 is
2H+ + 2NIE3- → 2HNO3.
Om die netto ioniese vergelyking af te lei, sal ons die volgende stappe volg.
- In die eerste plek sal ons die gebalanseerde vergelyking skryf om die netto ioniese vergelyking te bereken.
- H2SO4 (aq) + 2NaNO3 (s) → Na2SO4 (aq) + 2HNO3 (Aq)
- Gevolglik sal die totale ioniese vergelyking vir die bogenoemde vergelyking wees:
- 2H+ + SO42- + 2 Na+ + 2NIE3- → 2Na+ + SO42- + 2HNO3
- 2 Na+ en SO42- teenwoordig is in reaktant en produk, sal dus uitgekanselleer word.
- Gevolglik sou die netto ioniese vergelyking wees:
- 2H+ + 2NIE3- → 2HNO3
H2SO4 + NaNO3 Vervoegde pare
- Die gekonjugeerde basis van H2SO4 is sulfaatioon (SO42-).
- NaNO3 het geen gekonjugeerde paar nie as gevolg van die afwesigheid van protone.
H2SO4 en NaNO3 Intermolekulêre magte
- H2SO4 bevat waterstofbinding, elektrostatiese krag, van der Waals-krag en dipool-dipool intermolekulêre krag van aantrekkingskrag.
- NaNO3 bevat elektrostatiese krag en Van der Waals intermolekulêre aantrekkingskrag.
Is H2SO4 + NaNO3 'n bufferoplossing
H2SO4 + NaNO3 is nie 'n bufferoplossing, aangesien dit 'n sterk suuroplossing en 'n neutrale sout is.
Is H2SO4 + NaNO3 'n Volledige reaksie
H2SO4 + NaNO3 is 'n volledige reaksie aangesien geen reaktant aan die einde van reaksie oorbly nie.
H2SO4 + 2NaNO3 → Na2SO4 + 2HNO3
Is H2SO4 + NaNO3 'n Endotermiese reaksie
H2SO4 + NaNO3 is 'n endotermiese reaksie, aangesien hitte tydens die reaksie verskaf word en die waarde van delta G meer as nul is (positief).
Is H2SO4 + NaNO3 'n Redoksreaksie
H2SO4 + NaNO3 is nie 'n redoks reaksie aangesien die verbinding nie oksidasie of reduksie ondergaan nie.
Is H2SO4 + NaNO3 'n Neerslagreaksie
H2SO4 + NaNO3 is nie 'n neerslagreaksie, aangesien geen onoplosbare residu gevorm word nie.
Is H2SO4 + NaNO3 Omkeerbare reaksie
H2SO4 + NaNO3 is 'n omkeerbare reaksie aangesien ons produkte uit die reaktant kan kry.
Is H2SO4 + NaNO3 Verplasingsreaksie
H2SO4 + NaNO3 is 'n verplasingsreaksie aangesien die sulfaat-ioon die nitraation van natriumnitraat verplaas om natriumsulfaat te vorm. En die waterstofioon vervang die natriumioon van natriumnitraat om salpetersuur te vorm.
H2SO4 + 2NaNO3 → Na2SO4 + 2HNO3
Hoe om NaNO te balanseer3 + Cu + H2SO4 = NEE + CuSO4 + Na2SO4 + H2O
Die vergelyking word gebalanseer deur die volgende stappe deur die tref-en-proef-metode te gebruik.
NaNO3 + Cu + H2SO4 = NEE + CuSO4 + Na2SO4 + H2O
- Eerstens sal ons die reaktante se atome met die produk se atome vergelyk.
| Reaktantkant | Produkkant |
|---|---|
| 1 Natrium-eenheid van Natriumnitraat | 1 Natrium-eenheid van Natriumnitraat |
| 1 Stikstof-eenheid van natriumnitraat | 1 Stikstofeenheid van stikstofoksied |
| 3 Suurstofeenhede van natriumnitraat | 2 Suurstofeenhede van stikstofoksied en water |
| 1 Koper eenheid | 1 Koper eenheid |
| 2 Waterstofeenhede van Swaelsuur | 2 Waterstofeenhede van Swaelsuur |
| 1 Sulfaat-eenheid van Swaelsuur | 2 Sulfaat-eenhede van natriumsulfaat en kopersulfaat |
- Nou sal ons die koëffisiënte so stel dat die atome van reaktante gelyk is aan die atome van die produkte.
- Die gebalanseerde vergelyking is dus:
- 2 NaNO3 + 3 Cu + 4H2SO4 = 2NO + 3CuSO4 + Na2SO4 + 4 uur2O
Hoe om NaNO te balanseer2 +K2Cr2O7 + H2SO4 = NaNO3 + Kr2(NA4)3 +K2SO4 + H2O
Die vergelyking word gebalanseer deur die volgende stappe deur die tref-en-proef-metode te gebruik.
NaNO2 +K2Cr2O7 + H2SO4 = NaNO3 + Kr2(NA4)3 +K2SO4 + H2O
- In die eerste plek sal ons die atome van reaktante-atome vergelyk met die atome van die produk.
| Reaktantkant | Produkkant |
|---|---|
| 1 Natrium-eenheid van Natriumnitriet | 1 Natrium-eenheid van Natriumnitraat |
| 1 Stikstof-eenheid van natriumnitriet | 1 Stikstof-eenheid van natriumnitraat |
| 9 Suurstofeenhede van natriumnitriet en kaliumdichromaat | 4 Suurstofeenhede van natriumnitraat en water |
| 2 Kaliumeenhede van Kaliumdichromaat | 2 Kaliumeenhede van Kaliumsulfaat |
| 2 Chroom-eenhede van Kaliumdichromaat | 2 Chroom-eenhede van Chroomsulfaat |
| 2 Waterstofeenhede van Swaelsuur | 2 Waterstofeenhede van Water |
| 1 Sulfaat-eenheid van Swaelsuur | 4 Sulfaat-eenhede van Chroomsulfaat en Kaliumsulfaat |
- Nou sal ons die koëffisiënte merk sodat die atome van reaktante gelykstaande is aan die atome van die produkte.
- Die gebalanseerde vergelyking is dus:
- NaNO2 + 3K2Cr2O7 + 4 uur2SO4 = 3NaNO3 + Kr2(NA4)3 +K2SO4 + 4 uur2O
Hoe om NaNO te balanseer3 + KI + H2SO4 = Ek2 + NEE + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
Die vergelyking word gebalanseer deur die volgende stappe deur die tref-en-proef-metode te gebruik.
NaNO3 + KI + H2SO4 = Ek2 + NEE + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
- Om die vergelyking te balanseer, sal ons die reagensatoom met die produkatoom gelykstel.
| Reaktantkant | Produkkant |
|---|---|
| 1 Natrium-eenheid van Natriumnitraat | 2 Natrium-eenhede van Natriumsulfaat |
| 1 Stikstof-eenheid van natriumnitraat | 1 Stikstofeenheid van stikstofoksied |
| 3 Suurstofeenhede van natriumnitraat | 2 Suurstofeenhede van stikstofoksied en water |
| 1 Kalium-eenheid van Kaliumjodied | 2 Kaliumeenhede van Kaliumsulfaat |
| 1 Jodied-eenheid van Kaliumjodied | 2 Jodium-eenhede van Jodide |
| 2 Waterstofeenhede van Swaelsuur | 2 Waterstofeenhede van Water |
| 1 Sulfaat-eenheid van Swaelsuur | 2 Sulfaat-eenhede van Kaliumsulfaat en Natriumsulfaat |
- Nou sal ons die koëffisiënte so stel dat die atome van die reaktante gelyk is aan die produk atome.
- Die gebalanseerde vergelyking is dus:
- 2 NaNO3 + 6KI + 4H2SO4 = 3I2 + 2NO + 3K2SO4 + Na2SO4 + 4 uur2O
Hoe om NaNO te balanseer3 + KMnO4 + H2SO4 = NEE2 +K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + H2O
Die vergelyking word gebalanseer deur die volgende stappe deur die tref-en-proef-metode te gebruik.
NaNO3 + KMnO4 + H2SO4 = NEE2 +K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + H2O
- Om die vergelyking te balanseer, sal ons die reagensatoom met die produkatoom gelykstel.
| Reaktantkant | Produkkant |
|---|---|
| 1 Natrium-eenheid van Natriumnitraat | 2 Natrium-eenhede van Natriumsulfaat |
| 1 Stikstof-eenheid van natriumnitraat | 1 Stikstofeenheid van stikstofdioksied |
| 7 Suurstofeenhede van natriumnitraat en kaliumpermanganaat | 3 Suurstofeenhede van stikstofdioksied en water |
| 1 Kalium-eenheid Kaliumpermanganaat | 2 Kalium-eenhede Kaliumsulfaat |
| 1 Mangaan-eenheid van Kaliumpermanganaat | 1 Mangaan-eenheid van Mangaansulfaat |
| 2 Waterstofeenhede van Swaelsuur | 2 Waterstofeenhede van Water |
| 1 Sulfaat-eenheid van Swaelsuur | 3 Sulfaat-eenhede van Kaliumsulfaat, Mangaansulfaat en Natriumsulfaat |
- Nou sal ons die koëffisiënte so stel dat die atome van die reaktante gelykstaande is aan die produk atome.
- Die gebalanseerde vergelyking is dus:
- 10 NaNO3 + 2KMnO4 + 8 uur2SO4 = 15NEE2 +K2SO4 + 5 Na2SO4 + 2MnSO4 + 8 uur2O
Gevolgtrekking
Swaelsuur reageer met natriumnitraat om a sout metatese reaksie wat natriumsulfaat en salpetersuur lewer. Dit is 'n omkeerbare reaksie; geen oksidasie of reduksie vind tydens die reaksie plaas nie, dit wil sê dit is nie 'n redoksreaksie nie.
Lees meer feite oor H2SO4:
