15 feite oor H2SO4 + NaI: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

H2SO4 word as 'n sterk suur gekategoriseer. Kom ons bespreek wat sal gebeur wanneer H2SO4 reageer met NaI.

H2SO4, ook bekend as swaelsuur, het 'n molekulêre massa van 98 g/mol en is 'n kleurlose, reuklose vloeistof wat met water mengbaar is. Natriumjodied word gevorm deur die reaksie van natriummetaal en jodium. Hierdie twee komponente reageer om dampe van waterstofjodied te genereer en die kleur van die resulterende oplossing is rooi.

Kom ons bespreek die produk wat gevorm word toe H2SO4 reageer met NaI, die tipe reaksie, die netto ioniese vergelyking en baie ander verwante onderwerpe in hierdie artikel.

Wat is die produk van H2SO4 en NaI?

Swaelsuur reageer met natriumjodied om natriumsulfaat, waterstofsulfied, jodium en water te gee.

H2SO4 + NaI = Na2SO4 + H2S + I2 + H2O

Watter tipe reaksie is H2SO4 + NaI?

H2SO4 + NaI is 'n suur-basis reaksie want sout en water word geproduseer wanneer sterk suur en swak basis interaksie het met mekaar.

Hoe om H2SO4 + NaI?

Die volgende stappe moet gevolg word terwyl 'n chemiese vergelyking gebalanseer word.

  • Hieronder is 'n ongebalanseerde chemiese reaksie van H2SO4 en Li2O,
    H2SO4 + NaI = Na2SO4 + H2S + I2 + H2O
  • Teken die mol van elke element op die reaktant- en produkkante aan.
ElementreaktantProduk
H24
S12
O45
Na12
I12
Mol element in reaktant en produkkant
  • Nou moet die aantal mol teenwoordig aan elke kant van die reaktant en produk gelyk wees om die chemiese vergelyking te balanseer. In hierdie geval word die aantal mol van elke element gevarieer.
  • 'n Chemiese vergelyking moet gebalanseer word deur die volgende aksies uit te voer.
    H2SO4 in die reaktantkant moet vermenigvuldig word met 5.
    NaI in die reaktantkant moet met 8 vermenigvuldig word.
    Na2SO4 in die produkkant moet vermenigvuldig word met 4.
    I2 in die produkkant moet vermenigvuldig word met 4.
    H2O in die produkkant moet met 4 vermenigvuldig word.
  • Laastens is die gebalanseerde chemiese vergelyking,

5H2SO4 + 8NaI = 4Na2SO4 + H2S(g) + 4I2 + 4 uur2O

H2SO4 + NaI titrasie

Die titrasie van H2SO4 en NaI sal merkbare resultate lewer.

Apparaat

Ons benodig 'n buret, koniese fles, burethouer, volumetriese fles en bekers vir hierdie titrasie.

Indicator

Die fenolftaleïen- of metieloranje-aanwyser kan gebruik word omdat dit 'n sterk suur- teenoor swak basisreaksie is, en die eindpunt pienk tot kleurloos is.

Prosedure

Die buret is gevul met gestandaardiseerde H2SO4 en NaI is in 'n koniese fles geneem saam met die onderskeie aanwyser. H2SO4 word druppelsgewys by die koniese fles gevoeg en die fles het voortdurend geskud. Na 'n sekere tyd wanneer die eindpunt aangekom het, verander aanwyser sy kleur en die reaksie is gedoen.

Ons herhaal die titrasie verskeie kere vir beter resultate en dan skat ons natriumsulfaathoeveelheid deur die formule V1S=V2S2.

H2SO4 + NaI netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie van H2SO4 + NaI sal wees :

2H+ + SO42- + = Na+ + SO42- + 4 uur+ + OF2- + S.2- + I-

H2SO4 + NaI gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde suur-basis pare van die reaksie H2SO4 + NaI is:

  • H2SO4 (Gekonjugeerde basis) = HSO4-
  • H2O (Gekonjugeerde basis) = OH-

H2SO4 en NaI intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre krag teenwoordig in H2SO4 is as gevolg van die sterk elektrostatiese krag tussen 'n proton en sulfaatione. H2SO4 shows ioniese karakter in 'n waterige medium en dien as 'n goed dehidreermiddel.

Is H2SO4 + NaI 'n bufferoplossing ?

H2SO4 + NaI is nie 'n nie bufferoplossing as gevolg van die teenwoordigheid van die sterk suur H2SO4.

Is H2SO4 + NaI 'n volledige reaksie ?

Die reaksie tussen H2SO4 en NaI is voltooi. Aangesien al die mol van die reaktant heeltemal omgeskakel word en deur die produk by ewewig verbruik word.

Is H2SO4 + NaI 'n eksotermiese of endotermiese reaksie ?

Die reaksie tussen H2SO4 en NaI is eksotermiese aangesien die energie wat tydens die reaksie gegenereer word voldoende is om die hele reaksie uit te voer. Daar is geen vereiste vir ekstra energie nie.

Is H2SO4 + NaI 'n redoksreaksie ?

H2SO4 + NaI is nie 'n redoksreaksie nie, want daar is geen verandering in die oksidasietoestand van enige element in die reaktant- of produkkant nie.

Is H2SO4 + NaI 'n neerslagreaksie ?

Die reaksie H2SO4 + NaI is 'n neerslag reaksie omdat Na2SO4 presipiteer in die oplossing en is nie oplosbaar in die reaksiemengsel nie.

Is H2SO4 + NaI omkeerbare of onomkeerbare reaksie ?

H2SO4 + NaI reaksie is 'n omkeerbare reaksie aangesien die produkte in sekere toestande 'n ewewig bereik het.

Is H2SO4 + NaI-verplasingsreaksie ?

H2SO4 en NaI is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat die sulfaatioon van H oorgedra word2SO4 aan Na2SO4 en die waterstofioon word oorgedra van H2SO4 aan H2O.

Gevolgtrekking

Die reaksie se neweproduk, natriumsulfaat, word gebruik om organiese vloeistowwe te droog. Watervrye sulfaat word die beste beskryf as 'n wit, kristallyne vaste stof. Dit word as vuller in poeiervorm in huishoudelike wasmiddel gebruik.

Scroll na bo