15 feite oor H2SO4 + NaHSO3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Swaelsuur (H2SO4) absorbeer waterdampe uit die atmosfeer en word konsentries en, Natriumbisulfiet (NaHSO3) is 'n wit vaste stof. Kom ons praat oor die H2SO4 + NaHSO3 reaksie.

H2SO4 is 'n sterk kleurlose suur met 'n hoë viskositeit, mengbaar met water met 'n ander naam olie van vitriol, wat gebruik word vir mineraalverwerking, chemiese analise en olieraffinering, en NaHSO3 is 'n wit of geel kristallyne sout wat hoogs oplosbaar in water is en as 'n byvoegmiddel gebruik word in voedselindustrieë.

In die volgende afdelings van hierdie artikel sal ons die produk, gekonjugeerde pare en intermolekulêre aantrekkingskragte met netto ioniese produkte met gedetailleerde verduidelikings bespreek.

Wat is die produk van H2SO4 en NaHSO3

NaHSO4 (natriumbisulfaat), SO2 (swaweldioksied), en H2O (water) is die produkte wanneer H2SO4 en NaHSO3 reageer saam.

H2SO4 + NaHSO3 = NaHSO4 + SO2 + H2O

Watter tipe reaksie is H2SO4 + NaHSO3

Die reaksie van H2SO4 en NaHSO3 is 'n kombinasie reaksie want die produk, NaHSO3 word gevorm deur die dissosiatiewe ione van te kombineer H2SO4 en NaHSO3 met SO2 gas en water.

Hoe om te balanseer H2SO4 + NaHSO3

Die vergelyking word gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik-

H2SO4 + NaHSO3 = NaHSO4 + SO2 + H2O

  • Noem die reaktante en produk met die alfabet A, B, C, D en E
  • A H2SO4 +B NaHSO3= C NaHSO4 + D SO2 + EH2O
  • Verander die atome met geskikte getalle.
  • H –> A, B, C, E, Na –> B, C, S –> A, B, C, D, O –> A, B, C, D, E
  • Vermenigvuldig die koëffisiënte met geskikte getalle
  • A = 1,B = 1,C = 1,D = 1,E = 1
  • Om 'n finale vergelyking te skryf, verminder die laagste heelgetalwaarde.
  • Dus is die gebalanseerde vergelyking -
  • H2SO4 + NaHSO3 = NaHSO4 + SO2 + H2O

H2SO4 + NaHSO3 titrasie

H2SO4 kan nie mee getitreer word nie NaHSO3 want tydens die reaksie SO2 gas word saam met vrygestel H2O as gevolg waarvan dit nie moontlik is om die onbekende konsentrasie en eindpunt van te bereken nie NaHSO3.

H2SO4 + NaHSO3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van die reaksie H2SO4 + NaHSO3 is -

2H+ + SO-4+ Na+ + HSO3– = Na+ + HSO-4 + SO2 + H+ +O-

Om die netto ioniese vergelyking af te lei, word die volgende stappe gebruik

  • Skryf die volledige reaksie saam met die state
  • H2SO4 (L)+ NaHSO3 (S) = NaHSO4 (S)+ SO2 (G)+ H2O (L)
  • Verdeel die atome in ione.
  • Dus is die netto ioniese vergelyking -
  • 2H+ + SO-4+ Na+ + HSO3- = Na+ + HSO-4 + SO2 + H+ +O-

H2SO4 + NaHSO3 gekonjugeerde pare

  • Die gekonjugeerde basis van H2SO4 is HSO-4.
  • Gekonjugeerde suur van NaHSO3 is H.2SO3 na die deprotonasie van basis NaHSO3.
Vervoeg pare

H2SO4 en NaHSO3 intermolekulêre kragte

  • NaHSO3 het waterstof, kovalente en gekoördineerde intermolekulêre krag daarin.

H2SO4 + NaHSO3 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van H2SO4 + NaHSO3 is -133 kJ/mol.

molekuleentalpie
H2SO4-814 KJ/ mol
NaHSO3 -947.68KJ/mol
Tabel wat entalpie van formasie toon
  • Dus totale entalpie is
  • (-814 KJ/mol) – (-947.68KJ/mol) = -133 kJ/mol.

Is H2SO4 + NaHSO3 'n bufferoplossing

H2SO4 + NaHSO3 is nie 'n bufferoplossing omdat NaHSO4 is amfoteries van aard wat nie sal toelaat dat die pH as 7 styg nie.

Is H2SO4 + NaHSO3 'n volledige reaksie

H2SO4 + NaHSO3 is 'n volledige reaksie. Die produk wat gevorm word is NaHSO4 wat 'n volledige kompleks is van 'n chemiese verbinding met die vrystelling van SO2 en water.

Is H2SO4 + NaHSO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + NaHSO3 is 'n eksotermiese reaksie as produk van die reaksie is NaHSO4 met die libration van SO2 gas word die oplossing verhit.

Is H2SO4 + NaHSO3 'n redoksreaksie

 H2SO4 + NaHSO3 is nie 'n redoksreaksie omdat atome in dieselfde oksidasietoestand is, beide in die reaktant- en produkkant.

Is H2SO4 + NaHSO3 'n neerslagreaksie

H2SO4 + NaHSO3 is nie 'n neerslagreaksie as die produk NaHSO4 is hoogs oplosbaar in 'n waterige medium en word nie presipiteer nie.

Is H2SO4 + NaHSO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 + NaHSO3 is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produk NaHSO4 is oplosbaar in water en kan nie as 'n reaktant omgekeer word nie.

Is H2SO4 + NaHSO3 verplasingsreaksie

H2SO4 + NaHSO3 is nie 'n verplasingsreaksie nie. Die kombinasie van H2SO4 + NaHSO3 vorm die produk sonder om enige atoom, ioon of molekule te verplaas.

Gevolgtrekking

H2SO4 is 'n sterk suur wat gebruik word om verskeie chemiese eienskappe van chemiese verbindings te bepaal en in nywerhede gebruik word vir die raffinering van suiker en olie. NaHSO3 kan gebruik word as 'n reduseermiddel in kosmetiese industrie en as ontbinder in bleik industrie.

Scroll na bo