15 feite oor H2SO4 + NaH2PO4: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

H2SO4 is 'n minerale suur, en NaH2PO4 is 'n natriumsout. Kom ons waag deur die chemiese reaksie tussen H2SO4 en NaH2PO4 in diepte.

Die reaksie tussen H2SO4 en NaH2PO4 is 'n meerstapreaksie. Gekonsentreerde H2SO4 is 'n hoogs korrosiewe suur. Suiwer Swaelsuur is kleurloos en olierig van aard. NaH2PO4, ook bekend as mononatriumfosfaat is 'n industriële chemikalie. Dit word gevind in anhidriese, mono- en dihidraatvorms.

In hierdie artikel gaan ons deur 'n paar belangrike aspekte gaan, soos die reaksietipe, balanseringsvergelyking, reaksie-entalpie, ioniese vergelyking en 'n paar ander belangrike punte.

Wat is die produk van H2SO4 en NaH2PO4?

Natriumbisulfaat (NaHSO4), Natriumsulfaat (Na2SO4) en Fosforsuur (H3PO4) word gevorm wanneer H2SO4 reageer met NaH2PO4 .

  • H2SO4 + NaH2PO4 ==> NaHSO4 + H3PO4 (1st stap)
  • NaHSO4 + NaH2PO4 <==> Na2SO4 + H3PO4  (2nd stap)

Watter tipe reaksie is H2SO4 + NaH2PO4?

H2SO4 + NaH2PO4 is 'n omkeerbare reaksie, 'n tipe van stapsgewyse reaksie, aangesien dit uit twee stappe bestaan.

Hoe om H2SO4 + NaH2PO4?

Die reaksie vir H2SO4 + NaH2PO4 is gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik.

H2SO4 + NaH2PO4 ==> NaHSO4 + H3PO(1st stap)

NaHSO4 + NaH2PO4 <==> Na2SO4 + H3PO(2nd stap)

  • Die aantal atome van reaktante en produkte kant moet aangeteken word.
  • Vir die 1st stap, die nr. van atome van Na, H, S en O op LHS en RHS is dieselfde.
ElementAantal atome op LHS (reaktantkant)Aantal atome op RHS (produkkant)
Na11
H44
S11
O88
Balanserende chemiese vergelyking
  • Vir die 2de stap ook die nr. van atome van Na, H, S en O is dieselfde.
ElementAantal atome op LHS (reaktantkant)Aantal atome op RHS (produkkant)
Na22
H33
S11
O88
Balanserende chemiese vergelyking
  • Daar word waargeneem dat die vergelykings reeds gebalanseer is aangesien die aantal atome op LHS en RHS vir beide vergelykings dieselfde is, en dit is nie nodig om met die te vermenigvuldig nie stoïgiometriese koëffisiënt.
  • Laastens is die gebalanseerde vergelykings:
  • H2SO4 + NaH2PO4 ==> NaHSO4 + H3PO
  • NaHSO4 + NaH2PO4 <==> Na2SO4 + H3PO

H2SO4 + NaH2PO4 titrasie

Titrasie is nie haalbaar sedert die reaksie nie H2SO4 + NaH2PO4 bestaan ​​uit verskeie stappe.

H2SO4 + NaH2PO4 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelykings vir H2SO4 + NaH2PO4 is:

Vir 1st stap van reaksie

  • 2H+(Aq)+SO42-(Aq) +Na+(Aq)+ H2PO4-(Aq) ==> Na+(Aq) +HSO4-(Aq)+ 3H+(Aq)+ PO43-(Aq)

Vir 2nd  stap van reaksie

  • Na+(Aq) +HSO4-(Aq)+ Na+(Aq)+ H2PO4-(Aq) <==> 2Na+(Aq)+ SO42-(Aq)+ 3 uur+(Aq)+ PO43-(Aq)

Die volgende stappe word gebruik om die netto ioniese vergelykings af te lei.

  • Skryf eers die chemiese vergelykings met die fisiese toestande van die chemiese spesie neer.
  • H2SO4 (aq) + NaH2PO4 (aq) ==> NaHSO4 (aq) + H3PO4 (aq)  (1st stap)
  • 2H+(Aq)+SO42-(Aq) +Na+(Aq)+ H2PO4-(Aq) ==> Na+(Aq) +HSO4-(Aq)+ 3H+(Aq)+ PO43-(Aq)
  • NaHSO4 (aq) + NaH2PO4 (aq) <==> Na2SO4 (aq) + H3PO4 (aq)  (2nd stap)
  • Na+(Aq) +HSO4-(Aq)+ Na+(Aq)+ H2PO4-(Aq) <==> 2Na+(Aq)+ SO42-(Aq)+ 3 uur+(Aq)+ PO43-(Aq)
  • Daar sal dus nie 'n netto ioniese reaksie wees vir so 'n tipe meerstapreaksie nie, aangesien die tweede stap nie eenrigting is nie.

H2SO4 + NaH2PO4 gekonjugeerde pare

  • H2SO4 aanleiding gee tot H3O+ (Gekonjugeerde suur) en HSO4- (Gekonjugeerde basis) in die teenwoordigheid van water.
  • NaH2PO4 produseer H2PO4- as sy gekonjugeerde basis.

H2SO4 en NaH2PO4 intermolekulêre kragte

H2SO4 + NaH2PO4 reaksie entalpie

Daar is geen literatuur beskikbaar oor entalpie vir die reaksie van H2SO4 en NaH2PO4.

Is H2SO4 + NaH2PO4 'n bufferoplossing?

H2SO4 + NaH2PO4 is nie 'n bufferoplossing nie aangesien H2SO4 is 'n sterk suur en NaH2PO4 is sout van H3PO4 met sterk basis NaOH wat nie die pH kan handhaaf nie.

Is H2SO4 + NaH2PO4 'n volledige reaksie?

H2SO4 + NaH2PO4 is nie 'n volledige reaksie nie aangesien die reaksie nie ewewig in die 2 bereik niend stap:

NaHSO4 (aq) + NaH2PO4 (aq) <==> Na2SO4 (aq) + H3PO4 (aq) .

Is H2SO4 + NaH2PO4 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Daar is geen literatuur wat eksotermiese of endotermiese aard uitbrei vir die reaksie van H2SO4+NaH2PO4.

Is H2SO4 + NaH2PO4 'n redoksreaksie?

H2SO4 + NaH2PO4 is nie 'n redoksreaksie nie, want daar is geen verandering in die oksidasietoestand van die chemiese spesies teenwoordig in die reaksie nie.

Is H2SO4 + NaH2PO4 'n neerslagreaksie?

H2SO4 + NaH2PO4 is nie 'n neerslagreaksie nie omdat suur pH (as gevolg van H2SO4) sal die oplosbaarheid van NaH verhoog2PO4 , waarvan die anioon diwaterstoffosfaat (H2PO4- ) is die gekonjugeerde basis van 'n swak suur.

Is H2SO4 + NaH2PO4 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO4 + NaH2PO4 is omkeerbaar van aard omdat dit 'n meerstapreaksie is wat bereik dinamiese ewewig.

Is H2SO4 + NaH2PO4 verplasingsreaksie?

H2SO4 + NaH2PO4 is nie 'n verplasingsreaksie nie, want dit is omkeerbaar van aard.

Gevolgtrekking:

Die reaksie tussen H2SO4 + NaH2PO4 bereik ewewig, maar die voorwaartse en terugwaartse reaksie hou teen dieselfde tempo voort. Natriumsulfaat word gebruik in Kraft proses van papierverpulping. Terwyl natriumbisulfaat gebruik word om die pH-waarde te verlaag en fosforsuur wat in kunsmis gebruik word.

Scroll na bo