15 feite oor H2SO4 + NaH: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae


H2SO4 is 'n anorganiese suur en NaH is 'n sterk basis. Kom ons gaan deur die chemiese reaksie tussen H2SO4 en NaH in detail.

Die reaksie tussen H2SO4 en NaH is 'n oksidasie-reduksie tipe reaksie. H2SO4 is reukloos, kleurloos, higroskopies van aard. NaH is 'n alkalimetaal hidried , dit is 'n sterk, reuklose en brandbare basis wat in organiese sintese gebruik word. Die molêre massa van H2SO4 is 98.079 g/mol en van NaH is 23.998 g/mol.

H2SO4 is gemaak deur Kontak proses & NaH deur H te reageer2 & vloeibare Na, die reaksies met NaH vind op vastestof se oppervlak plaas. In hierdie artikel sal ons leer oor die reaksie tussen hulle.

Wat is die produk van H2SO4 en NaH?

Natriumsulfaat en Waterstofgas word ontwikkel wanneer suiwer swawelsuur met natriumhidried reageer.

  • 2NaH + H2SO ==> Na2SO4  + 2 uur2

Watter tipe reaksie is H2SO4 + NaH?

Die reaksie NaH + H2SO4 is 'n Dubbele verplasingsreaksie en eksotermiese reaksie.

Hoe om H2SO4 + NaH?

Die ongebalanseerde vergelyking vir H2SO4 + NaH is soos volg

  • NaH + H2SO4 ==> Na2SO4 + H2
  • Volg stappe om die vergelyking te balanseer word gevolg:
  • Tel die aantal atome aan reaktantkant en produkkant, wat dieselfde moet wees.
  • As dit dan nie is nie Stoïgiometriese koëffisiënt moet bygevoeg word om hulle gelyk te maak.
ElementAantal atome op LHS (reaktantkant)Aantal atome op RHS (produkkant)
Na12
H34
S11
O44
Balansering van chemiese vergelyking
  • Om die vergelyking te balanseer, vermenigvuldig NaH met stoïgiometriese koëffisiënt 2 op die LHS en op RHS vermenigvuldig H2 deur 2.
  • Dus is die gebalanseerde vergelyking-
  • 2NaH + H2SO4 ==> Na2SO4 + 2 uur2

H2SO4 + NaH titrasie

Titrasie is nie moontlik in H2SO4 + NaH aangesien NaH 'n superbasis is wat verskeie koolstofsure deprotoneer. Ook omdat die reaksie in 'n inerte atmosfeer uitgevoer moet word, aangesien dit spontaan in lug ontbrand en kragtig met water reageer.

H2SO4 + NaH netto ioniese vergelyking

  • Die netto Ioniese vergelyking is
  • 2 Na+(Aq)+ 2 uur-(hipoteties)+ SO42-(Aq)+ 2 uur+(Aq) ==> 2 Na++SO42-(Aq) + 4H+
  • Volg onderstaande stappe om die netto ioniese vergelyking af te lei-
  • Skryf eers chemiese vergelykings saam met die fisiese toestande van die chemiese entiteite
  • 2 NaH (Aq) + H2SO4 (aq) ==> Na2SO4 (aq) + 2 uur2 (g)
  • 2 Na+(Aq) + 2 uur-(hipoteties) + SO42-(Aq) + 2 uur+(Aq)==> 2 Na+ + SO42-(Aq) + 4 uur+
  • Daar is geen netto ioniese reaksie vir so 'n reaksie nie aangesien H- ione bestaan ​​nie in die vorm van 'n oplossing nie en ook al die ione word as dit beskou toeskouer-ione.

H2SO4 + NaH-gekonjugeerde pare

  • H2SO4 en water gee aanleiding tot H3O+ (Gekonjugeerde suur) en HSO4- (Gekonjugeerde basis)
  • NaH gee aanleiding tot H- wat die gekonjugeerde basis is.

H2SO4 en NaH intermolekulêre kragte

H2SO4 + NaH-reaksie Entalpie

Die entalpie betrokke by die reaksie tussen H2SO4 en NaH moet nog in detail bestudeer word.

Is H2SO4 + NaH 'n bufferoplossing?

H2SO4 + NaH is nie 'n bufferoplossing soos H nie2SO4 is 'n sterk suur en geen gekonjugeerde suur of basis bestaan ​​om die pH van die oplossing op benaderde konstante waarde te hou nie.

Is H2SO4 + NaH 'n volledige reaksie?

H2SO4 + NaH is 'n volledige reaksie aangesien die reaksie ewewig bereik en die konsentrasie van die chemiese spesie aan beide die reaktant- en produkkant stabiel en gelyk is.

Is H2SO4 + NaH 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die reaksie H2SO4 + NaH is eksotermies van aard aangesien NaH spontaan met water reageer wat aanleiding gee tot die opwekking van energie in die vorm van hitte.

Is H2SO4 + NaH 'n redoksreaksie?

H2SO4 + NaH word as 'n redoksreaksie beskou aangesien H- het sy oksidasietoestand van -1 na +1 verander.

Is H2SO4 + NaH 'n neerslagreaksie?

H2SO4 + NaH is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien al die produkte in waterige vorm gevorm word en oplosbaar is in water.

Is H2SO4 + NaH omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO4 + NaH is 'n onomkeerbare reaksie omdat die reaksie eenrigting is.

Is H2SO4 + NaH-verplasingsreaksie?

H2SO4 + NaH is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat in hierdie reaksie Na+ ione van NaH verplaas H+ ione van H2SO4 en SO42- verplaas H- van NaH wat Na vorm2SO4 (natriumsulfaat) en waterstofgas.

Gevolgtrekking:

Die reaksie tussen H2SO4 en NaH is 'n baie skielike reaksie as gevolg van die hoogs reaktiewe aard van NaH. Die produk wat gevorm word wat Na is2SO4 (Natriumsulfaat) is hoogs oplosbaar in water het verskeie toepassings soos verdunningsmiddel in voedselkleure, termiese berging, in kommoditeitsnywerhede en as droogmiddel in organiese sintese.

Vishakha Awalegaonkar

Hallo.... Ek is Vishakha Awalegaonkar. Ek het my Meestersgraad in Analitiese Chemie gedoen. Tans werk ek vir 'n toonaangewende maatskappy in die verbruikersgesondheidsektor. Daarbenewens is ek ook 'n Japannese taalafrigter. Kontak my gerus op LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/vishakha-awalegaonkar-87a76a191

Onlangse plasings