15 feite oor H2SO4+ NACLO2: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Swaelsuur reageer met chloorsuur, natriumsout vorm vier verskillende verbindings. Kom ons bestudeer die reaksie van H₂SO₄ + NaClO₂ volledig.

Swaelsuur is a viskeuse, kleurloos, en mengbare in water, reuklose vloeistof. Dit is 'n belangrike kommoditeit en industriële verbinding, wat deur verskeie verskillende metodes vervaardig word. Natriumchloriet word gewoonlik in industriële omgewings aangetref as 'n skoonmaakmiddel en as bleikmiddel. Dit word vervaardig uit twee maniere reduksie en elektrolise.

Die volgende artikel bestudeer die verskillende feite van H₂SO₄ + NaClO₂  reaksies soos die tipe reaksie, produk, gekonjugeerde pare, entalpie van reaksie, ioniese vergelyking ens.

Wat is die produk van H₂SO₄ en NaClO₂?

Swaelsuur (H₂SO₄) reageer met natriumchloriet (NaClO₂) om chloordioksied (ClO₂), natriumsulfaat (Na₂SO₄), water (H.₂O) en natriumchloried (NaCl). Enige een van die volgende reaksies kan voorkom,

NaClO₂ + H₂SO₄ → ClO₂ + Na₂SO₄ + H₂O + NaCl  

OF,

2 NaClO₂ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HClO₂

Watter tipe reaksie is H₂SO₄ + NaClO₂?

H₂SO₄ + NaClO₂ is 'n gas-evolusie-reaksie, redoksreaksie en presipitaatreaksie.

Hoe om te balanseer H₂SO₄ + NaClO₂?

Om die gegewe chemiese reaksie te balanseer, word die volgende stappe gevolg:

• Die ongebalanseerde chemiese reaksie word geskryf as:
• H₂SO_{4 +} NaClO₂ → ClO₂ + Na₂SO₄ + H₂O + NaCl                
• Die onderskeie aantal mol van elke element word getabelleer soos hieronder getoon:

Elemente	Reaktantkant	Produkkant
Na	1	3
Cl	1	2
S	1	1
O	6	7
H	2	2

• Die gegewe reaksie is gebalanseer wanneer die aantal mol Na, Cl, S, O en H aan weerskante van die reaksie gebalanseer is.
• Hier is mol van elke element aan weerskante ongebalanseerd.
• Om die reaksie te balanseer, word die volgende vermenigvuldiging uitgevoer:
  1. Vermenigvuldig 2 met H₂SO₄ , reaktant kant
  2. Vermenigvuldig 5 met NaClO₂, reaktant kant
  3. Vermenigvuldig 4 met ClO₂, reaktant kant
  4. Vermenigvuldig 2 elk met Na₂SO₄ en H₂O aan produkkant

• Die Gebalanseerde chemiese reaksie is
• 2H₂SO₄ +5 NaClO₂ → 4ClO₂ + 2 Na₂SO₄ + 2 uur₂O + NaCl

H₂SO₄ + NaClO₂ titrasie

H₂SO_{4 +} NaClO₂ titrasie is nie moontlik nie aangesien die reaksie lei tot die vorming van gas, ClO₂ .

H₂SO₄ + NaClO₂ netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking is – 5ClO₂^-(aq) + 4H⁺(aq) = 4ClO₂(g) + 2H₂O(l) + Cl^-(Aq)

• Eerstens word die fase of toestand van elke verbinding bepaal soos hieronder getoon:
• 5 NaClO₂(aq) + 2H₂SO₄(aq) = 4ClO₂(g) + 2Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l) + NaCl(aq)
• Tweedens word volledige ioniese vergelyking geskryf deur die ioniese verbindings in hul onderskeie ione te skei,
• 5 Na⁺(aq) + 5ClO₂^-(aq) + 4H⁺(aq) + 2SO₄^2-(aq) = 4ClO₂(g) + 4Na⁺(aq) + 2SO₄^2-(aq) + 2H₂O(l) + Na⁺(aq) + Cl^-(Aq)
• Die algemene ione teenwoordig in beide reaktant- en produkkante word verwyder.
• 5 Na⁺(aq) + 5ClO₂^-(aq) + 4H⁺(aq) + 2SO₄^2-(aq) = 4ClO₂(g) + 4 Na⁺(aq) + 2SO₄^2-(aq) + 2H₂O(l) + Na⁺(aq) + Cl^-(Aq)
• Die netto ioniese vergelyking behels verbindings wat in die reaksie plaasvind.
• Die netto ioniese vergelyking is -
• 5ClO₂^-(aq) + 4H⁺(aq) = 4ClO₂(g) + 2H₂O(l) + Cl^-(Aq)

H₂SO₄ + NaClO₂ gekonjugeerde pare

Die  gekonjugeerde suur-basis pare vir H₂SO₄ + NaClO₂ is,

• Gekonjugeerde suur van H₂SO₄ = H₃O⁺
• Gekonjugeerde basis van H₂SO₄  = HSO₄^- 
• Gekonjugeerde suur van NaClO₂  = HClO⁺
• Gekonjugeerde basis van NaClO₂  = ClO₂^- 

H₂SO₄ + NaClO₂ intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte op H₂SO₄ en NaClO₂ is-

• Van der Waals verstrooiingskragte, Dipool-dipool interaksie, en  Waterstofbinding handel oor H₂SO₄.
• Ioon-dipool kragte werk op NaClO₂

H₂SO₄ + NaClO₂ reaksie entalpie

H₂SO₄ + NaClO₂ verander in reaksie entalpie is, -1141.16 kJ/mol.

• Die reaksie-entalpie van vorming van elke verbinding aan die weerskante van die reaksie word getabelleer as:

verbindings	Entalpie (kJ/mol)
H2SO4	-909.27
NaClO2	-307
Na2SO4	-1387.1
ClO2	102.5
NaCl	-787
H2O	-285.83

• Verandering in reaksie-entalpie = Som van entalpieë in produkkant – som van entalpieë in reaktantkant.
• Verandering in entalpie = (-1387.1+102.5-787-285.83) – (-909.27-307) = -1141.16 kJ/mol

Is H₂SO₄ + NaClO₂'n bufferoplossing?

H₂SO₄ + NaClO₂ is nie 'n bufferoplossing as gevolg van die teenwoordigheid van sterk H₂SO₄  suur in die reaksie.

Is H₂SO₄ + NaClO₂ 'n volledige reaksie?

H₂SO₄ + NaClO₂ word gedefinieer as 'n volledige reaksie aangesien mol reaktant heeltemal verbruik word om produkte by ewewig te lewer.

Is H₂SO₄ + NaClO₂ 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H₂SO₄ + NaClO₂ is 'n eksotermiese reaksie omdat die verandering in entalpie -1141.16 kJ/mol is, wat negatief is en sodoende die temperatuur verhoog.

Is H₂SO₄ + NaClO₂ 'n redoksreaksie?

H₂SO₄ + NaClO₂ is 'n redoksreaksie.

• Reduksie, Cl^III + 4e^- → Kl^-I
• Oksidasie, 4Cl^III – 4e^- → 4Cl^IV

Is H₂SO₄ + NaClO₂ 'n neerslagreaksie?

H₂SO₄ + NaClO₂ is 'n neerslag reaksie, as gevolg van die vorming van sout NaCl tydens die reaksie.

Is H₂SO₄ + NaClO₂ omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H₂SO₄ + NaClO₂ is nie 'n omkeerbare reaksie, tensy en totdat daar drastiese verandering in eksperimentdruk of temperatuur is.

Is H₂SO₄ + NaClO₂ verplasingsreaksie?

H₂SO₄ + NaClO₂ reaksie is a dubbele verplasing (metatese) reaksie, aangesien Na twee keer verplaas word om die produk te vorm.

Gevolgtrekking

Reaksie van swaelsuur met natriumchloriet behels die vorming van gas (ClO₂) en vorming van sout (NaCl). Natriumsulfaat word hoofsaaklik gebruik as vuller in die vervaardiging van skoonmaakmiddels, in Kraft proses van papierverpulping. Natriumchloried word as grondstowwe vir verskillende chemiese sintese gebruik en is 'n belangrike industriële chemikalie.