15 feite oor H2SO4+ NACLO2: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Swaelsuur reageer met chloorsuur, natriumsout vorm vier verskillende verbindings. Kom ons bestudeer die reaksie van H2SO4 + NaClO2 volledig.

Swaelsuur is a viskeuse, kleurloos, en mengbare in water, reuklose vloeistof. Dit is 'n belangrike kommoditeit en industriële verbinding, wat deur verskeie verskillende metodes vervaardig word. Natriumchloriet word gewoonlik in industriële omgewings aangetref as 'n skoonmaakmiddel en as bleikmiddel. Dit word vervaardig uit twee maniere reduksie en elektrolise.

Die volgende artikel bestudeer die verskillende feite van H2SO4 + NaClOreaksies soos die tipe reaksie, produk, gekonjugeerde pare, entalpie van reaksie, ioniese vergelyking ens.

Wat is die produk van H2SO4 en NaClO2?

Swaelsuur (H2SO4) reageer met natriumchloriet (NaClO2) om chloordioksied (ClO2), natriumsulfaat (Na2SO4), water (H.2O) en natriumchloried (NaCl). Enige een van die volgende reaksies kan voorkom,

NaClO2 + H2SO4 → ClO2 + Na2SO4 + H2O + NaCl  

OF,

2 NaClO2 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HClO2

Watter tipe reaksie is H2SO4 + NaClO2?

H2SO4 + NaClO2 is 'n gas-evolusie-reaksie, redoksreaksie en presipitaatreaksie.

Hoe om te balanseer H2SO4 + NaClO2?

Om die gegewe chemiese reaksie te balanseer, word die volgende stappe gevolg:

  • Die ongebalanseerde chemiese reaksie word geskryf as:
  • H2SO4 + NaClO2 → ClO2 + Na2SO4 + H2O + NaCl                
  • Die onderskeie aantal mol van elke element word getabelleer soos hieronder getoon:
ElementeReaktantkantProdukkant
Na13
Cl12
S11
O6 7
H22
Aantal mol van elke element
  • Die gegewe reaksie is gebalanseer wanneer die aantal mol Na, Cl, S, O en H aan weerskante van die reaksie gebalanseer is.
  • Hier is mol van elke element aan weerskante ongebalanseerd.
  • Om die reaksie te balanseer, word die volgende vermenigvuldiging uitgevoer:
    1. Vermenigvuldig 2 met H2SO4 , reaktant kant
    2. Vermenigvuldig 5 met NaClO2, reaktant kant
    3. Vermenigvuldig 4 met ClO2, reaktant kant
    4. Vermenigvuldig 2 elk met Na2SO4 en H2O aan produkkant
  • Die Gebalanseerde chemiese reaksie is
  • 2H2SO4 +5 NaClO2 → 4ClO2 + 2 Na2SO4 + 2 uur2O + NaCl
Gebalanseerde Chemiese Reaksie

H2SO4 + NaClO2 titrasie

H2SO4 + NaClO2 titrasie is nie moontlik nie aangesien die reaksie lei tot die vorming van gas, ClO2 .

H2SO4 + NaClO2 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking is – 5ClO2-(aq) + 4H+(aq) = 4ClO2(g) + 2H2O(l) + Cl-(Aq)

  • Eerstens word die fase of toestand van elke verbinding bepaal soos hieronder getoon:
  • 5 NaClO2(aq) + 2H2SO4(aq) = 4ClO2(g) + 2Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + NaCl(aq)
  • Tweedens word volledige ioniese vergelyking geskryf deur die ioniese verbindings in hul onderskeie ione te skei,
  • 5 Na+(aq) + 5ClO2-(aq) + 4H+(aq) + 2SO42-(aq) = 4ClO2(g) + 4Na+(aq) + 2SO42-(aq) + 2H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(Aq)
  • Die algemene ione teenwoordig in beide reaktant- en produkkante word verwyder.
  • 5 Na+(aq) + 5ClO2-(aq) + 4H+(aq) + 2SO42-(aq) = 4ClO2(g) + 4 Na+(aq) + 2SO42-(aq) + 2H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(Aq)
  • Die netto ioniese vergelyking behels verbindings wat in die reaksie plaasvind.
  • Die netto ioniese vergelyking is -
  • 5ClO2-(aq) + 4H+(aq) = 4ClO2(g) + 2H2O(l) + Cl-(Aq)

H2SO4 + NaClO2 gekonjugeerde pare

Die  gekonjugeerde suur-basis pare vir H2SO4 + NaClO2 is,

  • Gekonjugeerde suur van H2SO4 = H3O+
  • Gekonjugeerde basis van H2SO4  = HSO4- 
  • Gekonjugeerde suur van NaClO2  = HClO+
  • Gekonjugeerde basis van NaClO2  = ClO2- 

H2SO4 + NaClO2 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte op H2SO4 en NaClO2 is-

H2SO4 + NaClO2 reaksie entalpie

H2SO4 + NaClO2 verander in reaksie entalpie is, -1141.16 kJ/mol.

  • Die reaksie-entalpie van vorming van elke verbinding aan die weerskante van die reaksie word getabelleer as:
verbindingsEntalpie (kJ/mol)
H2SO4-909.27
NaClO2-307
Na2SO4-1387.1
ClO2102.5
NaCl-787
H2O-285.83
Entalpie van elke verbindings in die reaksie
  • Verandering in reaksie-entalpie = Som van entalpieë in produkkant – som van entalpieë in reaktantkant.
  • Verandering in entalpie = (-1387.1+102.5-787-285.83) – (-909.27-307) = -1141.16 kJ/mol

Is H2SO4 + NaClO2'n bufferoplossing?

H2SO4 + NaClO2 is nie 'n bufferoplossing as gevolg van die teenwoordigheid van sterk H2SOsuur in die reaksie.

Is H2SO4 + NaClO2 'n volledige reaksie?

H2SO4 + NaClO2 word gedefinieer as 'n volledige reaksie aangesien mol reaktant heeltemal verbruik word om produkte by ewewig te lewer.

Is H2SO4 + NaClO2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H2SO4 + NaClO2 is 'n eksotermiese reaksie omdat die verandering in entalpie -1141.16 kJ/mol is, wat negatief is en sodoende die temperatuur verhoog.

Is H2SO4 + NaClO2 'n redoksreaksie?

H2SO4 + NaClO2 is 'n redoksreaksie.

  • Reduksie, ClIII + 4e- → Kl-I
  • Oksidasie, 4ClIII – 4e- → 4ClIV
Redoksreaksie

Is H2SO4 + NaClO2 'n neerslagreaksie?

H2SO4 + NaClO2 is 'n neerslag reaksie, as gevolg van die vorming van sout NaCl tydens die reaksie.

Is H2SO4 + NaClO2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO4 + NaClO2 is nie 'n omkeerbare reaksie, tensy en totdat daar drastiese verandering in eksperimentdruk of temperatuur is.

Is H2SO4 + NaClO2 verplasingsreaksie?

H2SO4 + NaClO2 reaksie is a dubbele verplasing (metatese) reaksie, aangesien Na twee keer verplaas word om die produk te vorm.

Gevolgtrekking

Reaksie van swaelsuur met natriumchloriet behels die vorming van gas (ClO2) en vorming van sout (NaCl). Natriumsulfaat word hoofsaaklik gebruik as vuller in die vervaardiging van skoonmaakmiddels, in Kraft proses van papierverpulping. Natriumchloried word as grondstowwe vir verskillende chemiese sintese gebruik en is 'n belangrike industriële chemikalie.

Scroll na bo