13 Feite oor H2SO4 + NaCl: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Chemiese reaksies is termodinamies begunstigde interaksies tussen die reaktantespesies om stabiele produkte te vorm. Kom ons bespreek die chemiese reaktiwiteit van H2SO4 en NaCl.

Gekonsentreerde H2SO4 is 'n sterk dehidreermiddel wat werk om watermolekules te verwyder wat die algehele reaksie dehidreer. Natriumchloried is 'n ioniese verbinding wat as gewone sout werk. Wanneer H2SO4 reageer met NaCl higroskopiese aard van swaelsuur veroorsaak oksidasie van 'n spesie.

Die reaktiwiteit van H2SO4 en NaCl word ondersoek om hul aanneemlike potensiaal in industriële vervaardiging te evalueer. Boonop kan die spesie verder ondersoek word vir ander chemiese reaktiwiteite soos hieronder gegee.

Wat is die produk van H2SO4 en NaCl?

Natriumsulfaat en waterstofchloriedgas word gevorm in die reaksie van H2SO4 + NaCl.

H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2 HCl

Watter tipe reaksie is H2SO4 + NaCl?

H2SO4 + NaCl is a vervanging reaksie waar nuwe verbindings gevorm word deur hul posisie in die onderskeie reaktant te vervang.

Hoe om H2SO4 + NaCl?

Die reaksie word gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik

H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2 HCl

  • Elke reaktant en produk in die vergelyking is gemerk met 'n veranderlike (A, B, C en D) om onbekende koëffisiënte voor te stel.
  • AH2SO4 + B NaCl = C Na2SO4 + D HCl
  • Nou word die vergelyking opgelos deur 'n gepaste getal, wat beskou word as die koëffisiënt van reaktante en produkte.
  • Na = A = 2C, Cl = A = D, H = 2B = D, S = B = C, O = 4B = 4C
  • Al die veranderlikes en koëffisiënte word bereken deur die Gauss uitskakeling metode, en laastens kry ons
  • A = 2, B = 1, C = 1 en D = 2
  • Dus, die algehele gebalanseerde vergelyking is,
  • H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2 HCl

H2SO4 + NaCl titrasie

titrasie is nie moontlik in die geval van H2SO4 + NaCl omdat daar sout (NaCl) betrokke is wat nie getitreer kan word nie.

H2SO4 + NaCl netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van H2SO4 + NaCl is

NaCl(s) + H2SO4 (l) = NaHSO4 (s) + HCl (l)

Die volgende stappe word gebruik om die netto ioniese vergelyking af te lei:

  • Skryf eers die gebalanseerde chemiese vergelyking en stel die fisiese toestande van reaktante en produkte voor
  • H2SO4 (aq) + 2NaCl (aq) = Na2SO4 (aq) + 2HCl (aq)
  • Nou dissosieer sterk sure, basisse en soute in ione, terwyl suiwer vaste stowwe en molekules nie dissosieer nie
  • Dus is die netto ioniese vergelyking
  • NaCl(s) + H2SO4 (l) = NaHSO4 (s) + HCl (l)

H2SO4 + NaCl gekonjugeerde pare

  • Gekonjugeerde basis van H2SO4 bestaan ​​as HSO4-
  • NaCl vorm nie gekonjugeerde paar nie, want dit is 'n sout.

H2SO4 en NaCl intermolekulêre kragte

  • Sterk waterstofbinding, van der Waals dispersiekragte en dipool-dipool interaksies is teenwoordig tussen H2SO4 molekules.
  • Ioon-ioon intermolekulêre kragte bestaan ​​tussen NaCl-molekules.

Is H2SO4 + NaCl 'n bufferoplossing?

H2SO4 + NaCl vorm nie a nie bufferoplossing as sterk sure bv. H2SO4 vorm nie 'n buffer nie.

Is H2SO4 + NaCl 'n volledige reaksie?

H2SO4 + NaCl is 'n volledige reaksie soos produkte gevorm word NaHSO4 en HCl is stabiel.

Is H2SO4 + NaCl 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H2SO4 + NaCl word as 'n eksotermiese reaksie beskou omdat die byvoeging van swaelsuur tot die vrystelling van hitte lei.

Is H2SO4 + NaCl 'n redoksreaksie?

H2SO4 + NaCl is nie a nie redoks reaksie omdat slegs oksidasie van NaCl in hierdie reaksie plaasvind.

Is H2SO4 + NaCl 'n neerslagreaksie?

H2SO4 + NaCl is nie a nie neerslag reaksie, aangesien geen neerslae aan die einde van die reaksies waargeneem word nie.

Is H2SO4 + NaCl omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO4 + NaCl is 'n onomkeerbare reaksie omdat die gevormde produkte nie in die oorspronklike reaktante kan omskep nie.

Is H2SO4 + NaCl-verplasingsreaksie?

H2SO4 + NaCl is 'n dubbel verplasing reaksie as 'n dubbele verplasing van molekules vanaf die reaktante word waargeneem.

Gevolgtrekkings

Die reaksie van swaelsuur met natriumchloried is belangrik in verskeie industriële toepassings. Die reaksies is veral 'n bron van belangrike natrium- en chloorverwante verbindings en verdere sinteses. Beide reaktantspesies speel beduidende rolle in nywerhede wat verband hou met kleurstowwe, leer, rubber of skoonheidsmiddels.

Scroll na bo