15 feite oor H2SO4 + Na2S2O3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Swaelsuur (H2SO4) is 'n sterk dibasiese suur en natriumtiosulfaat (Na2S2O3) is 'n kleurlose of wit kristallyne stof. Kom ons leer oor die reaksie H2SO4 + Na2S2O3.

Swaelsuur staan ​​ook bekend as waterstofsulfiet, Dit is 'n kleurlose en reuklose vloeistof met 'n hoë viskositeit van ongeveer 26.7 cP(20)0C). Na2S2O3 is 'n gehidreerde verbinding en hoogs oplosbaar in water. Natriumtiosulfaatoplossing staan ​​ook bekend as Hypo-oplossing.

Die artikel sal 'n bietjie insiggewende bespreking verskaf oor die reaksie van H2SO4 + Na2S2O3.

Wat is die produk van H2SO4 en Na2S2O3?

Swael(S), natriumsulfaat (Na2SO4), en swaelsuur (H2SO3) is die produkte van die reaksie H2SO4 + Na2S2O3.

Na2S2O3 + H2SO4 → S + Na2SO4 + H2SO3

Watter tipe reaksie is H2SO4 + Na2S2O3?

Die H2SO4 + Na2S2O3 reaksie is a disproporsionele reaksie waar die swael van Na2S2O3 word gelyktydig geoksideer en verminder.

S2IIO32-+ 2e- → S0 (Vermindering van swael)

S2IIO32- – 2e- → SIVO32- (Oksidasie van swael)

Hoe om H2SO4 + Na2S2O3?

Die H2SO4 + Na2S2O3 reaksie word gebalanseer deur die prosedure hieronder te gebruik:

  • Lys die aantal atome van beide die reaktant- en produkkant
Elemente betrokkeReaktante kantProdukte kant
H22
S33
Na22
O77
Atoom tel
  • Die aantal atome is reeds dieselfde aan beide kante.
  • Dus, die vergelyking is gebalanseerd.
  • Die gebalanseerde chemiese vergelyking is
  • Na2S2O3 + H2SO4 = S + Na2SO4 + H2SO3

H2SO4 + Na2S2O3 titrasie

Die H2SO4 + Na2S2O3 titrasie word uitgevoer om die tempo van die reaksie te bepaal deur die konsentrasie van natriumtiosulfaat in die reaksiemengsel te verander.

Toestel wat gebruik word:

  • 50 ml bekers
  • 250 ml beker
  • Twee maatsilinders (10ml)
  • Maatsilinder (100ml)
  • Stophorlosie
  • Glasstaaf

Chemikalieë gebruik:

  • Verdun H2SO4
  • Na2S2O3 van verskillende molêre konsentrasies (0.1M, 0.2M, 0.3M, 0.4M)
  • Gedistilleerde water.

Wyser:

Die aanwyser speel geen rol in die H2SO4 + Na2S2O3 titrasie proses.

Titrasieprosedure:

  • Berei 100ml 1M Na2S2O3 deur 25g Na by te voeg2S2O3 in 100 ml gedistilleerde water in 250 ml beker.
  • Neem vier bekers en berei 0.1M Na voor2S2O3 deur 1ml 1M Na by te voeg2S2O3 en 9 ml water.
  • Net so, vir 0.2M 2ml Na2S2O3 + 8ml water, vir 0.3 M 3ml Na2S2O3 + 7ml water en vir 0.4M 4ml Na2S2O3+ 6ml water in vier verskillende bekers.
  • Benoem nou nog vier 50 ml bekers as 1,2,3,4 en plaas dit op skoon wit papier.
  • Voeg 10ml verdunde H by2SO4 oplossing in elke beker.
  • Voeg dan 5ml 0.1M Na by2S2O3 oplossing in Beker-1, begin die stophorlosie onmiddellik terwyl die tiosulfaatoplossing bygevoeg word, en roer die oplossing totdat 'n geelwit swaelpresipitaat verskyn, stop dan die stophorlosie en let op die tyd wat dit in sekondes neem.
  • Voeg eweneens 5 ml 0.2, 0.3,0.4, XNUMX M Na by2S2O3 na beker nommer 2,3 en 4, onderskeidelik, na die eerste prosedure.
  • Let ook op die tyd wat ander tiosulfaatoplossings neem.
  • Jy sal opmerk dat 0.4M Na2S2O3 oplossing het die minste tyd geneem en 0.1M Na2S2O3 het die hoogste tyd geneem om die neerslag van swael te vorm.
  • Noteer al die konsentrasies, volumes en tyd wat verskillende oplossings neem noukeurig in tabelvorm.
  • Gebruik die waardes en teken twee grafieke se konsentrasie van Na2S2O3 vs tyd en konsentrasie van Na2S2O3 teenoor tempo van die reaksie.

H2SO4 + Na2S2O3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van die H2SO4 + Na2S2O3 reaksie is

S2O32- (aq) = S + SO32-(Aq)

Die netto ioniese vergelyking word afgelei deur die volgende stappe te gebruik

  • Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking.
  • Na2S2O3 + H2SO4 S + Na2SO4 + H2SO3
  • Na2S2O3, H2SO4, Na2SO4 en H2SO3 dissosieer as:
  • Na2S2O3= 2Na+(aq) + S2O32- (Aq)
  • H2SO4= 2H+(aq) + SO42-(Aq)
  • Na2SO4= 2Na+(aq) + SO42-(Aq)
  • H2SO3=2H+(aq) + SO32- (Aq)
  • Voeg al die bogenoemde vergelykings by om die volledige ioniese vergelyking te kry.
  • 2 Na+(aq) + S2O32- (aq)+ 2H+(aq) + SO42-(aq) = S +2Na+(aq) + SO42-(aq)+ 2H+(aq) + SO32- (Aq)
  • Soortgelyke ione 2Na+(aq), 2H+(aq) en SO42-(aq) word van beide kante gekanselleer.
  • Dus, die netto ioniese vergelyking is
  • S2O32- (aq) = S + SO32-(Aq).

H2SO4 + Na2S2O3 gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde pare van die H2SO4 + Na2S2O3 reaksie is:

  • H2SO4 het gekonjugeerde basis HSO4- en SO42-.
  • H2SO3 is die gekonjugeerde suur van Na2S2O3.

H2SO4 en Na2S2O3 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte van die H2SO4 + Na2S2O3 is:

  • H2SO4 toon dipool-dipool interaksie as gevolg van die teenwoordigheid van permanente dipool, waterstofbindingskrag tussen elektropositiewe waterstof en elektronegatiewe suurstof en dispersiekrag.
  • Na2S2O3 beskik oor ioon-dipool interaksie krag.

H2SO4 + Na2S2O3 reaksie entalpie

Die entalpie van die H2SO4 + Na2S2O3 reaksie is = -619.83 KJ/mol.

verbindingsAantal molEntalpie van formasie, ΔH0f (KJ/mol)
H2SO41-814
Na2S2O31-586.2
Na2SO41-1384.48
H2SO31-635.55
S10
ΔH0waardes van die reaktante en produkte
  • Reaksie-entalpie =ΔH0f (reaksie) = ΣΔH0f (produk) – ΣΔH0f (reaktante)
  • ΔH0f (reaksie)= [1×(-1384.48) + 1×(0)+ 1×(-635.55)] – [1×(-814) + 1×(-586.2)] KJ/mol.
  • ΔH0f (reaksie) = -619.83 KJ/mol.

Is H2SO4 + Na2S2O3 'n bufferoplossing?

H2SO4 + Na2S2O3 produseer nie 'n bufferoplossing nie omdat H2SO4 is 'n sterk suur en vorm dus nie 'n nie bufferoplossing.

Is H2SO4 + Na2S2O3 'n volledige reaksie?

H2SO4 + Na2S2O3 is 'n volledige reaksie aangesien verdere reaksie onder normale toestande nie moontlik is nie.

Is H2SO4 + Na2S2O3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H2SO4 + Na2S2O3 reaksie is eksotermies aangesien die entalpieverandering van die reaksie negatief is( -619.83 KJ/mol).

Is H2SO4 + Na2S2O3 'n redoksreaksie?

H2SO4 + Na2S2O3 is redoks omdat die swael van tiosulfaat van +2 tot +4 geoksideer word en van +2 tot 0 verminder word om kolloïdale anorganiese swael te vorm.

Redoks Proses van die reaksie

Is H2SO4 + Na2S2O3 'n neerslagreaksie?

H2SO4 + Na2S2O3 is 'n presipitasiereaksie omdat wit kolloïdale swael in die reaksiemengsel neerslaan.

Is H2SO4 + Na2S2O3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die H2SO4 + Na2S2O3 reaksie is onomkeerbaar van aard, en die omgekeerde reaksie word nie gerapporteer nie.

Is H2SO4 + Na2S2O3 verplasingsreaksie?

H2SO4 + Na2S2O3 is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat die 2H+ en 2Na+ verplaas mekaar in hul onderskeie posisies in H2SO4 en Na2S2O3.

Verplasingsmeganisme

Gevolgtrekking

Natriumtiosulfaat (Na2S2O3) is tetraëdries en word gebruik in jodometriese titrasie om jodium (I2) na jodied (I-). Swaelsuur het enorme chemiese en industriële toepassings, daarom word dit die Koning van Chemikalieë genoem.

Scroll na bo