15 Feite oor H2SO4 + MnS Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Swaelsuur of H2SO4 verskyn as 'n kleurlose olierige vloeistof, en MnS is 'n sulfiedsout van mangaan. Kom ons ondersoek die verskeie fasette van die reaksie tussen hierdie twee verbindings.

Swaelsuur is ook bekend as die koning van sure vanweë die groot toepassing daarvan in die vervaardiging van verskillende chemikalieë. Mangaansulfied verskyn as 'n bruin, groen of rooikleurige poeier. Die kristalle van MnS het 'n rotssouttipe struktuur.

Soos ons voortgaan, is al die noodsaaklike kenmerke van die reaksie tussen H2SO4 en MnS sal aan die lig kom.

Wat is die produk van H2SO4 en MnS

Mangaansulfaat (MnSO4) en waterstof sulfied (H2S) gas is die produkte van die reaksie H2SO4 + MnS.

H2SO4 (aq) + MnS (s) = MnSO4 (aq) + H2S (g)

Watter tipe reaksie is H2SO4 en MnS

H2SO4 + MnS behoort tot die kategorie van verplasingsreaksie.

Hoe om H2SO4 en MnS

Die reaksie H2SO4 + MnS is gebalanseer deur die volgende stappe-

H2SO4 + MnS = MnSO4 + H2S

  • Die reaksie is reeds gebalanseer aangesien die aantal atome van H, S, O en Mn ongeskonde is na die reaksie.
ElementVoor reaksieNa reaksie
H22
S22
O44
Mn11
Aantal atome voor en na die reaksie

H2SO4 en MnS titrasie

Titrasie tussen H2SO4 en MnS is nie moontlik nie aangesien dit 'n reaksie is tussen 'n suur met 'n sulfiedsout wat 'n sulfaatsout en 'n suur produseer.

H2SO4 en MnS netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir H2SO4 + MnS is

2H+ (aq) + MnS (s) = Mn2+ (aq) + H2S(g)

Dit is die stappe wat gevolg moet word om die netto ioniese vergelyking af te lei.

  • Skryf die onderskeie ione slegs vir oplosbare ioniese verbindings.
  • H2SO4 en MnSO4 synde ionies, dissosieer in katione en anione.
  • Die volledige ioniese vergelyking is
  • 2H+ (aq) + SO42- (aq) + MnS (s) = Mn2+ (aq) + SO42- (aq) + H2S (g)
  • SO42- ion synde die toeskouer ion hier, sal van beide kante gekanselleer word.
  • Dus is die netto ioniese vergelyking
  • 2H+ (aq) + MnS (s) = Mn2+ (aq) + H2S(g)

H2SO4 en MnS gekonjugeerde pare

  • Sulfaation (SO42-) is die gekonjugeerde basis van die suur H2SO4.
  • MnS het nie a vervoegde paar aangesien dit 'n metaalsulfied is.

H2SO4 en MnS intermolekulêre kragte

  • H-binding en dipool-dipool hierdie twee intermolekulêre kragte teenwoordig is in H2SO4 molekule waar die eerste een meer betekenisvol is.
  • Elektrostatiese aantrekkingskrag sal daar wees in MnS aangesien dit ionies van aard is.

H2SO4 en MnS reaksie-entalpie

Vir H2SO4 + MnS, die reaksie-entalpiewaarde is -27.2 kJ/mol.

verbindingsEntalpie van vorming (ΔHf°) in kJ/mol
H2SO4 (Aq)-909.3
MnS (s)-214.2
MnSO4 (Aq)-1130.1
H2S(g)-20.6
Tabel wat entalpie van formasiewaardes van alle verbindings voorstel
  • Reaksie Entalpie = ΣΔHf°(produkte) – ΣΔHf° (reaktante)  
  • = [(-1130.2) + (-20.6)] – [(-909.3) + (-214.2)] KJ/mol
  • = -27.2 KJ/mol

Is H2SO4 en MnS 'n bufferoplossing

H2SO4 + MnS kan nie 'n bufferoplossing wees nie, aangesien H2SO4 is 'n sterk suur.

Is H2SO4 en MnS 'n volledige reaksie

H2SO4 + MnS is 'n volledige reaksie, aangesien daar geen verdere reaksie een keer MnSO is nie4 en H2S word gevorm.

Is H2SO4 en MnS 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + MnS is eksotermies van aard aangesien -27.2 kJ/mol hitte vrygestel word.

Is H2SO4 en MnS 'n redoksreaksie

H2SO4 + MnS is nie 'n redoksreaksie nie aangesien oksidasietoestande dieselfde is vir die atome H, S, O en Mn voor en na die reaksie.

Is H2SO4 en MnS 'n neerslagreaksie

H2SO4 + MnS is nie 'n presipitasiereaksie as die produk MnSO nieis 'n wateroplosbare verbinding, en die ander produk is 'n gas.

Is H2SO4 en MnS omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 + MnS is 'n onomkeerbare reaksie aangesien dit 'n eenrigtingreaksie is.

Is H2SO4 en MnS-verplasingsreaksie

H2SO4 + MnS is 'n verplasingsreaksie as SO42- en S2- ione word verwissel tussen twee reaktantmolekules, H2SO4 en MnS.

Uitruiling van ione

Gevolgtrekking

Ten slotte, die produk MnSO4 kan 'n verskeidenheid hidrate vorm, wat almal in water kan oplos en 'n dowwe pienk-kleurige oplossing produseer. Die ander produk, H2S, is 'n kleurlose gas met skerp reuk.

Scroll na bo