15 Feite oor H2SO4 + Mn2O7: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Mn2O7 is 'n suurmolekule sodat dit met sterker suurmolekules kan reageer. Kom ons kyk wat gebeur wanneer H2SO4 reageer met mnr2O7.

In Mn2O7, die oksidasietoestand van Mn is +7, dus is dit die meeste oksideermiddel en kan reduksie ondergaan en kan ander elemente of molekules oksideer. Die molekule staan ​​ook bekend as mangaanheptaoksied waar die Mn-O-Mn-binding saam met dubbelgebonde suurstof waargeneem word.

Die reaksie tussen mnr2O7 en H2SO4 vereis nie enige soort katalisator of temperatuur nie. Kom ons bespreek die meganisme van die reaksie tussen swaelsuur en mangaan, die reaksie-entalpie, die tipe reaksie, produkvorming, ens. in die volgende deel van die artikel.

1. Wat is die produk van H2SO4 en Mn2O7?

Mangaansulfaat word as die hoofproduk gevorm wanneer H2SO4 en Mn2O7 word saam met watermolekules gereageer.

H2SO4 + Mn2O7 = Mn2(NA4)7 + H2O

2. Watter tipe reaksie is H2SO4 + Mn2O7?

Die reaksie tussen H2SO4 + Mn2O7 is 'n voorbeeld van 'n dubbele verplasingsreaksie saam met redoks- en presipitasiereaksies. Dit is ook 'n hidrolisereaksie.

3. Hoe om H te balanseer2SO4 + Mn2O7?

Ons moet die vergelyking balanseer, H2SO4 + Mn2O7 = Mn2(NA4)7 + H2O op die volgende manier:

  • Eerstens benoem ons al die reaktante en produkte deur A, B, C, D en E aangesien daar slegs vyf verskillende atome vir hierdie reaksie verkry word en die reaksie lyk soAH2SO4 + B Mn2O7 = C Mn2(NA4)7 + DH2O
  • Vergelyk al die koëffisiënte vir almal dieselfde tipe elemente deur hulle te herrangskik
  • Na die herrangskikking van al die koëffisiënte van dieselfde elemente volgens hul stoïgiometriese verhouding kry ons, H = 2A = 2D, S = A = 7C, O = 4A = 7B = 28C = D, Mn = 2B = 2C
  • Gebruik die Gaussiese eliminasie en vergelyk al die vergelykings wat ons kry, A = 7, B = 1, C = 1 en D = 7
  • Skryf nou die hele vergelyking in die gebalanseerde vorm
  •  Die algehele gebalanseerde vergelyking sal wees,
    7H2SO4 + Mn2O7 = Mn2(NA4)7 + 7 uur2O

4. H2SO4 + Mn2O7 titrasie

Om die hoeveelheid mangaan te skat, kan ons 'n titrasie tussen Mn uitvoer2O7 en H2SO4

Toestel gebruik

Ons benodig 'n buret, koniese fles, burethouer, volumetriese fles en bekers vir hierdie titrasie.

Titer en titrant

H2SO4 dien as 'n titrant wat in die buret geneem word en die molekule wat ontleed moet word is Mn2O7 wat in 'n koniese fles geneem word.

Indicator

Die hele titrasie word gedoen in suur pH as die konsentrasie van H2SO4 hoog is en vir hierdie reaksie, Mn2O7 dien as 'n selfaanwyser omdat dit 'n gekleurde oplossing is en in verskillende pH verander dit van kleur.

Prosedure

Die buret is gevul met gestandaardiseerde H2SO4 en Mn2O7 is in 'n koniese fles saam met die onderskeie aanwyser geneem. H2SO4 word druppelsgewys by die koniese fles gevoeg en die fles het voortdurend geskud. Na 'n sekere tyd toe die eindpunt aangekom het, Mn2O7 verander sy kleur.

Ons herhaal die titrasie verskeie kere vir beter resultate en dan skat ons die hoeveelheid mangaan sowel as sulfaat volgens die formule V1S=V2S2.

5. H2SO4+ Mn2O7 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking tussen H2SO4 + Mn2O7 is as volg,

14H+ + 7 SO42- + 2 miljoen2+ +7O2- = 2Mn2+ + 7SO42- + H+ +O-

Om die netto ioniese vergelyking af te lei, word die volgende stappe vereis,

  • Eers H2SO4 sal in proton- en sulfaatione geïoniseer word aangesien dit 'n sterk elektroliet is
  • Daarna het mnr2O7 dissosieer ook na Mn2+ ioon en O2-.
  • Daarna het die produk Mn2(NA4)7 dissosieer ook na Mn2+ wat is d5 stabiele konfigurasie en ooreenstemmende SO42-.
  • Water word ook na H geïoniseer+ en OH-.

6. H2SO4+ Mn2O7 gekonjugeerde pare

H2SO4 + Mn2O7 gekonjugeerde pare sal die ooreenstemmende gedeprotoneerde en geprotoneerde vorm van daardie spesifieke spesie wees wat hieronder gelys word-

  • Vervoegde paar H2SO4 = SO42-
  • Gekonjugeerde paar OH- = H2O

7. H2SO4 en Mn2O7 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre krag tussen H2SO4 is 'n elektrostatiese, kovalente krag. Vir Mn2O7, dit is ioniese interaksie, en peroksiebinding is teenwoordig. In Mn2(NA4)7, sterk ioniese interaksies is teenwoordig saam met dipoolkrag en vir water is H-binding teenwoordig.

molekuleWaarnemende
dwing
H2SO4Elektrostatiese,
van der waal se
Dipool
interaksie
Mn2O7Ionies, peroksie
koppeling,
en
elektrostatiese
Mn2(NA4)7Coulombiese krag,
sterk ioniese
interaksie,
metaalbinding
H2OKovalent,
H-binding
Intermolekulêre magte

8.H2SO4 + Mn2O7 reaksie entalpie

H2SO4 + Mn2O7  reaksie entalpie is -5428 KJ/mol wat verkry kan word deur die formule entalpie van produkte – entalpie van reaktante, en hier is die verandering in entalpie negatief.

molekuleentalpie
(KJ/mol)
Mn2O7-726
H2SO4-814
Mn2(NA4)7-520
H2O-68
Entalpie van reaktante
en produkte

9. Is H2SO4 + Mn2O7 'n bufferoplossing?

Die reaksie tussen H2SO4 + Mn2O7 gee 'n bufferoplossing en hulle kan die pH van die oplossing beheer.

10. Is H2SO4 + Mn2O7 'n volledige reaksie?

Die reaksie tussen H2SO4 + Mn2Ois 'n volledige reaksie want dit gee een volledige produk Mn2(NA4)saam met die watermolekule.

11. Is H2SO4 + Mn2O7 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die reaksie H2SO4 + Mn2O7 is eksotermies in terme van termodinamika eerste wet. Dus, die reaksie stel meer energie en temperatuur aan die omgewing vry, so ons moet versigtiger wees, waar δH altyd negatief is.

12. Is H2SO4 + Mn2O7 'n redoksreaksie?

Die reaksie tussen H2SO4 + Mn2O7 is 'n redoksreaksie want in hierdie reaksie word baie elemente gereduseer en geoksideer. Hier word Mn verminder en S word geoksideer.

Redoks Skematiese van die
H2SO4 en Mn2O7 Reaksie

13. Is H2SO4 + Mn2O7 'n neerslagreaksie

Die reaksie H2SO4 + Mn2O7 is 'n neerslagreaksie omdat Mn2(NA4)7 presipiteer in die oplossing en is nie 'n oplosbare stof in die reaksiemengsel nie.

14. Is H2SO4 + Mn2O7 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die reaksie tussen H2SO4+ Mn2O7 is onomkeerbaar omdat ons Mn2(NA4)7 as 'n hoofproduk en die ewewig van die reaksie word na regterkant verskuif. Ons kan ook sê dat die reaksie slegs in die voorwaartse rigting gaan.

15. Is H2SO4 + Mn2O7 verplasingsreaksie?

Die reaksie tussen H2SO4+ Mn2O7 is 'n voorbeeld van 'n dubbele verplasingsreaksie want in die bogenoemde reaksie het Mn H verplaas+ in H2SO4 en H+ het ook Mn van Mn verplaas2O7.

Dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

H2SO4 en Mn2O7 reaksie gee ons hoofsaaklik Mn2(NA4)7 saam met watermolekule. So, met behulp van hierdie reaksie kan ons mangaansulfaat produseer, en Mn2O7 dien hier as sterk oksideermiddel.

Scroll na bo