15 feite oor H2SO4 + Mg(OH)2: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Mg (OH)2 is 'n metaalhidroksied, ook bekend as "melk van magnesia" en H2SO4 (swaelsuur) is 'n sterk minerale suur. Kom ons kyk in detail hoe hulle reageer.

Mg (OH)2 is 'n anorganiese verbinding met 'n lae wateroplosbaarheid (Ksp = 5.61 x 10-12) en kom voor in die vorm van die mineraal brusiet. H2SO4 is bytend en 'n kragtige dehidreermiddel. Mg (OH)2 is 'n basis wat met 'n suur sal reageer (H2SO4) in hierdie geval.

Hierdie artikel sal handel oor die tipe reaksie, produkte, entalpie en molekulêre kragte wat verband hou met die reaksie van H2SO4 en Mg(OH)2.

Wat is die produk van H2SO4 en Mg(OH)2

MgSO4 (Magnesiumsulfaat) en watermolekules word in die reaksie van H2SO4 + Mg (OH)2.

Mg (OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Watter tipe reaksie is H2SO4 + Mg (OH)2

H2SO4 + Mg (OH)2 is 'n neutraliseringsreaksie. H2SO4 is 'n suur wat die basis Mg(OH) neutraliseer2 om 'n sout te vorm.

Hoe om H2SO4 + Mg (OH)2

H2SO4 + Mg (OH)2 vergelyking word deur die volgende stappe gebalanseer.

Mg (OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Elemente betrokkeReaktante kantProdukkant
Mg11
H42
S11
O65
Tel van die elemente
  • Die elemente wat by die reaksie betrokke is, word in beide die reaktante en die produkte getel.
  • Deur stoïgiometriese koëffisiënte te gebruik, word die ladings en die aantal elemente gelykgestel. Koëffisiënt 2 word voor H bygevoeg2O.
  • Dus, die gebalanseerde vergelyking is
  • Mg (OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2 uur2O

H2SO4 + Mg (OH)2 titrasie

H2SO4 + Mg (OH)2 is 'n voorbeeld van suur-basis titrasie. Dit kom onder sterk suur vs sterk basis titrasie.

Apparaat

Beker, tregter, maatsilinder, maatfles, buret, pipet, koniese fles

Indicator

Die fenolftaleïen aanwyser word vir hierdie titrasie gebruik.

Prosedure

  • Die standaard oplossing van Mg(OH)2 word in 'n volumetriese fles voorberei. Die Mg(OH)2 oplossing word met behulp van 'n tregter in die buret gegooi.
  • 10 ml van die onbekende oplossing van H2SO4 word in 'n koniese fles geneem en 2-3 druppels fenolftaleïen word daarby gevoeg.
  • Mg (OH)2 word druppelsgewys vanaf die buret in die koniese fles gevoeg met konstante vermenging.
  • Ligte pienk kleur verskyn aan die eindpunt van die reaksie. Die konkordante lesings word geneem vir die berekening van die konsentrasie van die onbekende H2SO4 oplossing.

H2SO4 + Mg (OH)2 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir H2SO4 + Mg (OH)2 is

Mg (OH)2(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + 2H2O(l)

Die netto ioniese vergelyking word afgelei met behulp van die onderstaande stappe-

  • Die vergelyking word in die eerste stap gebalanseer.
  • Mg (OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2 uur2O
  • Die toestande van die reaktante en die produkte word getoon.
  • Mg (OH)2(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + 2H2O(l)
  • Die sterk-elektroliete word in hul ooreenstemmende ione verdeel. H2O sal nie verdeel nie aangesien dit 'n swak elektroliet is.
  • Mg (OH)2(s) + 2H+(aq) +SO42-(aq) → Mg2+(aq)+ SO42-(aq) + 2H2O(l)
  • Die gewone ione word deurgehaal en sodoende word netto ioniese vergelyking verkry.
  • Mg (OH)2(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + 2H2O(l)

H2SO4 + Mg (OH)2 gekonjugeerde pare

H2SO4 + Mg (OH)2 sal 'n maak vervoegde paar as

H2SO4 +O- = SO42- + H2O

  • SO42- word gevorm as die gekonjugeerde basis van H2SO4 ('n suur).
  • H2O is die gekonjugeerde suur van OH- (hidroksiedioon) wat gevorm word deur H+ ioon.

H2SO4 en Mg(OH)2 intermolekulêre kragte

  • Ioniese interaksies is teenwoordig in Mg(OH)2 aangesien die verbinding ionies is.
  • Dipool-dipool interaksies, waterstofbinding, en dispersiekragte word gevind in H2SO4 molekules.

H2SO4 + Mg (OH)2 reaksie entalpie

H2SO4 + Mg (OH)2 reaksie entalpie is -96.8 KJ/mol.

Produkte en reaktanteEntalpie in KJ/mol
H2O-285.8
MgSO4-1264.2
Mg (OH)2-925
H2SO4-814
Entalpie waardes
  • Die entalpie word bereken deur die formule,
  • ∆Hf°(reaksie) = ∆Hf°(produkte) – ∆Hf°(reaktante)
  • = -1835.8 – (-1739.0) KJ/mol
  • = -96.8 KJ/mol

Is H2SO4 + Mg (OH)2 'n bufferoplossing

H2SO4 + Mg (OH)2 sal nie 'n vorm nie buffer as sterk suur (H2SO4) en sterk basis [Mg(OH)2] word in hierdie reaksie gebruik.

Is H2SO4 + Mg (OH)2 'n volledige reaksie

H2SO4 + Mg (OH)2 is 'n volledige reaksie aangesien die reaktante heeltemal verbruik word om die produkte te vorm.

Is H2SO4 + Mg (OH)2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + Mg (OH)2 is 'n eksotermiese reaksie as gevolg van die vrystelling van hitte in die proses. Die reaksie is negatief vir die reaksie.

Is H2SO4 + Mg (OH)2 'n redoksreaksie

Mg (OH)2 + H2SO4 reaksie is nie a redoksreaksie aangesien die oksidasietoestande van elemente deurgaans dieselfde is.

Is H2SO4 + Mg (OH)2 'n neerslagreaksie

Mg (OH)2 + H2SO4 is nie 'n neerslagreaksie as gevolg van die produkte wat gevorm word nie (MgSO4) is heeltemal oplosbaar en geen neerslagvorming vind plaas nie.

Is H2SO4 + Mg (OH)2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 + Mg (OH)2 is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die terugwaartse reaksie nie uitvoerbaar is nie en die produkte wat verkry word nie met mekaar sal reageer om die reaktante te gee nie.

Is H2SO4 + Mg (OH)2 verplasingsreaksie

H2SO4 + Mg (OH)2 is 'n dubbele verplasingsreaksie waar,

Mg (OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + H2O

  • Mg wat meer reaktief is, verplaas die waterstof uit sy sulfaatsout en vorm MgSO4.
  • H+ kombineer verder met OH- om H te vorm2O.

Gevolgtrekking

Die reaksie H2SO4 + Mg (OH)2 is eksotermies en onomkeerbaar. MgSO4 (Epsom sout) word gebruik om die lae vlakke van magnesium in menslike bloed te beheer. Mg(OH)2 word gebruik as 'n teensuurmiddel om spysvertering te genees en word gebruik in afvalwaterbestuur.

Scroll na bo