15 feite oor H2SO4 + MgO Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Swaelsuur (H₂SO₄) is een van die belangrike minerale sure, en MgO is 'n oksied. Kom ons verstaan ​​die verskillende aspekte van die reaksie tussen H₂SO₄ en MgO.

Swaelsuur staan ​​ook bekend as olie van vitriol aangesien dit van groen berei word vitriool. Magnesiumoksied is 'n wit poeieragtige stof. Tydens hierdie reaksie styg die temperatuur van die reaksiemengsel.

Soos die artikel afvloei, is al die wesenlike kenmerke van die reaksie tussen H₂SO₄ en MgO sal aan die lig kom.

Wat is die produk van H₂SO₄ en MgO

Magnesiumsulfaat (MgSO₄) en water (H₂O) is die produkte van die reaksie H₂SO₄+ MgO.

H₂SO₄ (aq) + MgO (s) = MgSO₄ (aq) + H₂O (l)

Watter tipe reaksie is H₂SO₄ en MgO

H₂SO₄ + MgO val onder die kategorie van neutraliseringsreaksie aangesien die reaksie sulfaat sout en water produseer deur reaksie tussen 'n suur en basis.

Hoe om H₂SO₄ en MgO

Die vergelyking vir die reaksie H₂SO₄ + MgO is

H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O

Die reaksie is reeds gebalanseer aangesien die aantal atome van al die vier elemente H, S, O en Mg aan beide kante dieselfde is.

H₂SO₄ en MgO titrasie

Omdat MgO onoplosbare sout is, word dit teruggetitreer deur H₂SO₄ om die bedrag daarvan te bepaal deur die volgende prosedure te gebruik.

Apparaat

Pipet, maatsilinder, volumetriese fles, koniese fles, titrasiestandaard en buret

Indicator

fenolftaleïen word as indikator in hierdie titrasie gebruik.

Prosedure

• Los MgO op in 'n oormaat hoeveelheid standaardoplossing van H₂SO₄ in 'n koniese fles.
• Nadat jy dit behoorlik gemeng het, voeg 1-2 druppels indikator by.
• Titreer die oortollige hoeveelheid H₂SO₄ na reaksie met MgO met standaard NaOH oplossing vanaf 'n buret totdat die kleur na ligpienk verander.
• Herhaal die prosedure 2-3 keer en neem die gemiddelde buretlesing.
• Ten slotte, met behulp van die formule S1V1 = S2V2, die hoeveelheid ongereageerde H₂SO₄ kan gevind word.
• Die bedrag van H₂SO₄ gereageer met MgO kan verkry word deur die hoeveelheid ongereageerde H af te trek₂SO₄ van die totale bedrag daarvan.
• Uit die bedrag van H₂SO₄ met MgO gereageer het, kan die hoeveelheid MgO bepaal word.

H₂SO₄ en MgO netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir H₂SO₄ + MgO is

• 2H⁺ (aq) + MgO (s) = Mg²⁺ (aq) + H₂O(l)

Die volgende stappe word gevolg om die netto ioniese vergelyking te kry.

• Skryf gedissosieerde katione en anione slegs vir oplosbare ioniese verbindings.
• H₂SO₄ en MgSO₄ synde ionies, dissosieer in katione en anione.
• Die volledige ioniese vergelyking is
• 2H⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) + MgO (s) = Mg²⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) + H₂O (l)
• Slegs SO₄^2- ioon is die toeskouer-ioon hier, die kansellasie daarvan sal lei tot die netto ioniese vergelyking.

H₂SO₄ en MgO gekonjugeerde pare

• Sulfaation (SO₄^2-) is die gekonjugeerde basis van die molekule H₂SO₄.
• MgO het nie 'n gekonjugeerde paar nie, want dit is 'n metaaloksied.

H₂SO₄ en MgO intermolekulêre kragte

• Dipool-dipool en H-binding van hierdie twee intermolekulêre kragte teenwoordig is in H₂SO₄ molekule waar H-binding meer betekenisvol is.
• Elektrostatiese aantrekkingskrag is teenwoordig in MgO aangesien dit ionies van aard is.

H₂SO₄ en MgO reaksie-entalpie

Vir H₂SO₄ + MgO, die reaksie entalpie waarde is -145.4 kJ/mol.

verbindings	Entalpie van vorming (kJ/mol)
H2SO4 (aq)	-909.3
MgO (s)	-601.7
MgSO4 (Aq)	-1370.6
H2O(l)	-285.8

• Reaksie Entalpie = Entalpies van vorming van [MgSO₄ (aq)+ H₂O(l)] – Entalpies van vorming van [H₂SO₄ (aq) + MgO (s)]
• = [(-1370.6) + (-285.8)] – [(-909.3) + (-601.7)] = -145.4 KJ/mol.

Is H₂SO₄ en MgO 'n bufferoplossing

H₂SO₄ + MgO kan nie 'n bufferoplossing as H₂SO₄ is nie 'n swak suur nie.

Is H₂SO₄ en MgO 'n volledige reaksie

H₂SO₄ + MgO is 'n volledige reaksie omdat dit 'n neutralisasiereaksie is.

Is H₂SO₄ en MgO 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H₂SO₄ + MgO is eksotermiese in die natuur aangesien -145.4 kJ/mol hitte vrygestel word.

Is H₂SO₄ en MgOa redoksreaksie

H₂SO₄ + MgO is nie 'n redoksreaksie aangesien oksidasietoestande van die atome H, S, O en Mg ongeskonde is voor en na die reaksie.

Is H₂SO₄ en MgO 'n neerslagreaksie

H₂SO₄ + MgO is nie 'n neerslagreaksie as die produk MgSO₄  is 'n wateroplosbare vaste stof, en die ander produk is water.

Is H₂SO₄ en MgO omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H₂SO₄ + MgO is 'n onomkeerbare reaksie aangesien dit 'n neutralisasiereaksie is.

Is H₂SO₄ en MgO-verplasingsreaksie

H₂SO₄ + MgO is 'n verplasingsreaksie as SO₄^2- en O^2- ione word omgeruil tussen twee reaktantmolekules, H₂SO₄ en MgO.

Gevolgtrekking

Ten slotte, wanneer swaelsuur met magnesiumoksied reageer, is die produkte metaalsulfaat sout en water. MgSO₄ is 'n wateroplosbare wit vaste stof wat gebruik word as 'n medikasie vir verskillende gesondheidskwessies.