15 feite oor H2SO4 + MgO Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Swaelsuur (H2SO4) is een van die belangrike minerale sure, en MgO is 'n oksied. Kom ons verstaan ​​die verskillende aspekte van die reaksie tussen H2SO4 en MgO.

Swaelsuur staan ​​ook bekend as olie van vitriol aangesien dit van groen berei word vitriool. Magnesiumoksied is 'n wit poeieragtige stof. Tydens hierdie reaksie styg die temperatuur van die reaksiemengsel.

Soos die artikel afvloei, is al die wesenlike kenmerke van die reaksie tussen H2SO4 en MgO sal aan die lig kom.

Wat is die produk van H2SO4 en MgO

Magnesiumsulfaat (MgSO4) en water (H2O) is die produkte van die reaksie H2SO4+ MgO.

H2SO4 (aq) + MgO (s) = MgSO4 (aq) + H2O (l)

Watter tipe reaksie is H2SO4 en MgO

H2SO4 + MgO val onder die kategorie van neutraliseringsreaksie aangesien die reaksie sulfaat sout en water produseer deur reaksie tussen 'n suur en basis.

Hoe om H2SO4 en MgO

Die vergelyking vir die reaksie H2SO4 + MgO is

H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O

Die reaksie is reeds gebalanseer aangesien die aantal atome van al die vier elemente H, S, O en Mg aan beide kante dieselfde is.

H2SO4 en MgO titrasie

Omdat MgO onoplosbare sout is, word dit teruggetitreer deur H2SO4 om die bedrag daarvan te bepaal deur die volgende prosedure te gebruik.

Apparaat

Pipet, maatsilinder, volumetriese fles, koniese fles, titrasiestandaard en buret

Indicator

fenolftaleïen word as indikator in hierdie titrasie gebruik.

Prosedure

  • Los MgO op in 'n oormaat hoeveelheid standaardoplossing van H2SO4 in 'n koniese fles.
  • Nadat jy dit behoorlik gemeng het, voeg 1-2 druppels indikator by.
  • Titreer die oortollige hoeveelheid H2SO4 na reaksie met MgO met standaard NaOH oplossing vanaf 'n buret totdat die kleur na ligpienk verander.
  • Herhaal die prosedure 2-3 keer en neem die gemiddelde buretlesing.
  • Ten slotte, met behulp van die formule S1V1 = S2V2, die hoeveelheid ongereageerde H2SO4 kan gevind word.
  • Die bedrag van H2SO4 gereageer met MgO kan verkry word deur die hoeveelheid ongereageerde H af te trek2SO4 van die totale bedrag daarvan.
  • Uit die bedrag van H2SO4 met MgO gereageer het, kan die hoeveelheid MgO bepaal word.

H2SO4 en MgO netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir H2SO4 + MgO is

  • 2H+ (aq) + MgO (s) = Mg2+ (aq) + H2O(l)

Die volgende stappe word gevolg om die netto ioniese vergelyking te kry.

  • Skryf gedissosieerde katione en anione slegs vir oplosbare ioniese verbindings.
  • H2SO4 en MgSO4 synde ionies, dissosieer in katione en anione.
  • Die volledige ioniese vergelyking is
  • 2H+ (aq) + SO42- (aq) + MgO (s) = Mg2+ (aq) + SO42- (aq) + H2O (l)
  • Slegs SO42- ioon is die toeskouer-ioon hier, die kansellasie daarvan sal lei tot die netto ioniese vergelyking.

H2SO4 en MgO gekonjugeerde pare

  • Sulfaation (SO42-) is die gekonjugeerde basis van die molekule H2SO4.
  • MgO het nie 'n gekonjugeerde paar nie, want dit is 'n metaaloksied.

H2SO4 en MgO intermolekulêre kragte

  • Dipool-dipool en H-binding van hierdie twee intermolekulêre kragte teenwoordig is in H2SO4 molekule waar H-binding meer betekenisvol is.
  • Elektrostatiese aantrekkingskrag is teenwoordig in MgO aangesien dit ionies van aard is.

H2SO4 en MgO reaksie-entalpie

Vir H2SO4 + MgO, die reaksie entalpie waarde is -145.4 kJ/mol.

verbindingsEntalpie van vorming (kJ/mol)
H2SO4 (aq)-909.3
MgO (s)-601.7
MgSO4 (Aq)-1370.6
H2O(l)-285.8
Tabel wat entalpie van formasiewaardes van alle verbindings voorstel
  • Reaksie Entalpie = Entalpies van vorming van [MgSO4 (aq)+ H2O(l)] – Entalpies van vorming van [H2SO4 (aq) + MgO (s)]
  • = [(-1370.6) + (-285.8)] – [(-909.3) + (-601.7)] = -145.4 KJ/mol.

Is H2SO4 en MgO 'n bufferoplossing

H2SO4 + MgO kan nie 'n bufferoplossing as H2SO4 is nie 'n swak suur nie.

Is H2SO4 en MgO 'n volledige reaksie

H2SO4 + MgO is 'n volledige reaksie omdat dit 'n neutralisasiereaksie is.

Is H2SO4 en MgO 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + MgO is eksotermiese in die natuur aangesien -145.4 kJ/mol hitte vrygestel word.

Is H2SO4 en MgOa redoksreaksie

H2SO4 + MgO is nie 'n redoksreaksie aangesien oksidasietoestande van die atome H, S, O en Mg ongeskonde is voor en na die reaksie.

Is H2SO4 en MgO 'n neerslagreaksie

H2SO4 + MgO is nie 'n neerslagreaksie as die produk MgSOis 'n wateroplosbare vaste stof, en die ander produk is water.

Is H2SO4 en MgO omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 + MgO is 'n onomkeerbare reaksie aangesien dit 'n neutralisasiereaksie is.

Is H2SO4 en MgO-verplasingsreaksie

H2SO4 + MgO is 'n verplasingsreaksie as SO42- en O2- ione word omgeruil tussen twee reaktantmolekules, H2SO4 en MgO.

Uitruiling van ione

Gevolgtrekking

Ten slotte, wanneer swaelsuur met magnesiumoksied reageer, is die produkte metaalsulfaat sout en water. MgSO4 is 'n wateroplosbare wit vaste stof wat gebruik word as 'n medikasie vir verskillende gesondheidskwessies.

Scroll na bo