15 feite oor H2SO4 + Mg: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Magnesium (Mg), 'n aardalkalimetaal, is hoogs reaktief, en H2SO4 (swaelsuur) is 'n sterk anorganiese suur. Kom ons ondersoek hul reaksie in detail.

Die reaksie tussen Mg en H2SO4 is hoogs kragtig. Magnesium is 'n reaktiewe metaal wat in +2 oksidasietoestand in sy ioniese vorm voorkom, in chlorofilpigment voorkom en 'n belangrike rol speel in die behoorlike funksionering van die menslike liggaam. H2SO4 is 'n sterk dehidreermiddel.

Hier sal ons die reaksieprodukte, betrokke kragte, bufferoplossing en ander parameters van H bespreek2SO4 en Mg diep.

Wat is die produk van H2SO4 en Mg

MgSO4 (Magnesiumsulfaat) en waterstofgas is die produkte van die reaksie H2SO4 + Mg.

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

Watter tipe reaksie is H2SO4 + Mg

H2SO4 + Mg is 'n enkele verplasingsreaksie.

Hoe om H2SO4 + Mg

Die vergelyking H2SO4 + Mg word deur die volgende stappe gebalanseer

 H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

Elemente betrokkeReaktante kantProdukte kant
Mg11
H22
S11
O44
Telling van die elemente
  • Die elemente wat by die reaksie betrokke is, word geïdentifiseer en getel. Mg, H, S en O is die elemente wat in die substituente teenwoordig is.
  • Hier is die elemente gebalanseer beide in die reaktant en produk kant. Dus is die gebalanseerde vergelyking
  • H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

H2SO4 + Mg titrasie

H2SO4+Mg sal nie titrasie ondergaan nie aangesien Mg synde 'n metaal nie in die titrasie gebruik sal word nie.

H2SO4 + Mg netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van H2SO4+Mg is

2H+ (aq) + Mg(s) → Mg2+(aq) + SO42-(Aq)+ H2(G)

Die netto vergelyking word afgelei deur die gegewe stappe te gebruik

  • Die gebalanseerde vergelyking wat vroeër afgelei is, word geskryf.
  • H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2
  • Die toestande van die reaktante en die produkte word getoon.
  • H2SO4(aq) + Mg(s) → MgSO4(aq)+ H2(G)
  • Die elektroliete (sterk) word in hul onderskeie ione verdeel. Mg is 'n vaste stof en H2 is 'n gas so sal nie verdeel nie. Die vergelyking word nou
  • 2H+ (aq) +SO42-(aq) + Mg(s) → Mg2+(aq) + SO42-(aq)+ H2(G)
  • Die toeskouerione word uitgekanselleer en die netto ioniese vergelyking is
  • 2H+ (aq) + Mg(s) → Mg2+(aq) + SO42-(Aq)+ H2(G)

H2SO4 + Mg gekonjugeerde pare

H2SO4 + Mg is nie a nie vervoegde paar aangesien hulle nie konjugeer om die gewenste suur-basis-paar te vorm nie.

  • SO42- is die gekonjugeerde basis van H2SO4 (suur).
  • Mg is metaal so daar is geen gekonjugeerde paar vir Mg nie.

H2SO4 en Mg intermolekulêre kragte

  • Waterstofbinding, dispersiekragte en dipool-dipool interaksies is die intermolekulêre kragte wat in die H voorkom2SO4 molekule.
  • Metaalbinding is teenwoordig in Mg aangesien dit 'n metaal is.

H2SO4 + Mg reaksie-entalpie

H2SO4 + Mg reaksie entalpie is -466.85 KJ. Die entalpie sal bereken word deur die waardes hieronder gelys te gebruik,

Reaksie en produkteEntalpie in KJ
Mg(e)0.0
H2SO4(Aq)-909.27
MgSO4(Aq)-1376.12
H2(G)0.0
Entalpie waardes
  • Die entalpie van die elemente of die molekule wat in hul oorspronklike toestand teenwoordig is, word as nul geneem.
  • ∆Hf°(reaksie) = ∆Hf°(produkte) – ∆Hf°(reaktante)

= -1376.12 – (-909.27)

= -466. 85 KJ

Is H2SO4 + Mg 'n bufferoplossing

Die kombinasie H2SO4 + Mg sal nie as 'n funksioneer nie bufferoplossing as gevolg van die teenwoordigheid van metaal en die gebruik van 'n sterk suur (H2SO4).

Is H2SO4 + Mg 'n volledige reaksie

H2SO4 + Mg is 'n volledige reaksie aangesien die produkte nie verder sal reageer nie aangesien een van hulle 'n gas is wat tydens die reaksie ontwikkel word.

Is H2SO4 + Mg 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + Mg is 'n eksotermiese reaksie aangesien 'n groot hoeveelheid hitte tydens die reaksie vrygestel word. Die entalpie van die reaksie is ook negatief.

Is H2SO4 + Mg 'n redoksreaksie

H2SO4 + Mg is a redoksreaksie waar,

  • Magnesium word van nul tot +2 oksidasietoestand geoksideer.
  • Waterstof word van 'n +1 tot 'n nul-oksidasietoestand gereduseer.

Is H2SO4 + Mg 'n neerslagreaksie

Mg + H.2SO4 is nie 'n presipitasiereaksie nie aangesien die produkte wat gevorm word heeltemal oplosbaar is sonder die vorming van enige neerslag.

Is H2SO4 + Mg omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Mg + H.2SO4 is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die voorwaartse reaksie meer uitvoerbaar is as gevolg van die toename in entropie wat toegeskryf word aan die vrystelling van 'n gasvormige produk.

Is H2SO4 + Mg verplasingsreaksie

Mg + H.2SO4 is 'n enkele verplasingsreaksie aangesien Mg meer reaktief is, sal dit die waterstof uit sy sulfaatsout verplaas en Magnesiumsulfaat vorm.

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

Gevolgtrekking

Die reaksie is eksotermies en met positiewe entropie gevind. MgSO4 algemeen genoem as Epsom sout, het 'n wye toepassing op die gebied van gesondheidsorg, wat gebruik word in magnesiumtekort en asma. Die tekort aan magnesium veroorsaak verswakking van bene en spiere.

Scroll na bo