13 feite oor H2SO4 + LiOH: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

H2SO4 en LiOH is sterk sure en sterk basisse, onderskeidelik. Dit verloor maklik protone en hidroksied. Kom ons leer hoe H2SO4 en LiOH reageer.

Swaelsuur is 'n minerale suur wat saamgestel is uit waterstof swael en suurstof in 2:1:4. Dit word na verwys as die koning van sure vanweë sy veelvuldige direkte en indirekte gebruike. Daarteenoor bevat litiumhidroksied litium, suurstof en waterstof in 1:1:1. Dit word gebruik vir die vervaardiging van seep en ghries.

In hierdie artikel sal ons die soort, produk en balansering van die H2SO4 + LiOH reaksie.

Wat is die produk van H2SO4 en LiOH?

H2SO4 en LiOH reageer om litiumsulfaat (LiSO4) en water (H2O).

H2SO4 + 2LiOH → Li2SO4 + 2 uur2O

Watter tipe reaksie is H2SO4 + LiOH?

H2SO4 + LiOH is a neutralisering reaksie omdat 'n suur met 'n basis kombineer om sout en water te lewer.

Hoe om H2SO4 + LiOH?

H2SO4 + LiOH kan gebalanseer word via 'n tref-en-proef metode deur die volgende stappe te gebruik.

  • H2SO4 + LiOH → Li2SO4 + H2O
  • Vergelyk die reaktant-atome met die produk-atome.
Reaktante AtomeProduk Atome
3 Waterstofatome van Swaelsuur en Litiumhidroksied.2 Waterstofatome uit Water.
1 Swavatoom van Swaelsuur.1 Swavatoom van litiumsulfaat.
5 Suurstofatome van Swaelsuur en Litiumhidroksied.5 Suurstofatome van Litiumsulfaat en
Water.
1 litiumatoom van litiumhidroksied. 2 Litiumatome van Litiumsulfaat.
Vergelyking van die atome van die reaktantkant met die produkkant
  • Balanseer eers litiumatome gevolg deur waterstofatome.
  • Om die litiumatome te balanseer, plaas stoïgiometriese koëffisiënt 2 voor litiumhidroksied in die reaktanthelfte.
  • H2SO4 + 2LiOH → Li2SO4 + H2O
  • Om die waterstof- en suurstofatome te balanseer, plaas stoïgiometriese koëffisiënt 2 voor die water in die produkhelfte en vergelyk die reaktanthelfte met die produkhelfte.
  • H2SO4 + 2LiOH → Li2SO4 + 2 uur2O
Reaktante AtomeProduk Atome
4 Waterstofatome van Swaelsuur en Litiumhidroksied.4 Waterstofatome uit Water.
1 Swavatoom van Swaelsuur.1 Swavatoom van litiumsulfaat.
6 Suurstofatome van Swaelsuur en Litiumhidroksied.6 Suurstofatome van Litiumsulfaat en
Water.
2 Litiumatome van Litiumhidroksied. 2 Litiumatome van Litiumsulfaat.
Vergelyking van die atome van die reaktantkant met die produkkant
  • Reaktantatome is gelyk aan die produkatome. Dus, die bogenoemde vergelyking is die gebalanseerde vergelyking.
  • H2SO4 + 2LiOH → Li2SO4 + 2 uur2O

H2SO4 + LiOH-titrasie

H2SO4 + LiOH ondergaan titrasie om die onbekende swaelsuurkonsentrasie te vind deur dit met 'n bekende litiumhidroksiedoplossing te neutraliseer.

Toestel gebruik

  • Onbekende swawelsuuroplossing
  • fenolftaleïen
  • Bekende litiumhidroksiedoplossing
  • Beker
  • pipet
  • staan
  • Glas tregter
  • Proefbuis
  • sout en peper
  • Buret klem

Indicator

Fenolftaleïen is 'n kleurlose indikator wat gebruik word in suur-basis titrasies.

Prosedure

  • Spoel die buret met 'n litiumhidroksiedoplossing, vul dit tot by die punt met 'n litiumhidroksiedoplossing, en teken dan die buret se aanvanklike lesing as 0 aan.
  • Gebruik dan 'n pipet en suig die ongeïdentifiseerde soutsuuroplossing versigtig en dra dit oor na 'n titrasiefles.
  • Voeg 'n klein bietjie fenolftaleïen by die titrasiefles.
  • Vul die titrasiefles met die bekende natriumhidroksiedoplossing vanaf die buret totdat die kleur pienk word.
  • Let op lesings en herhaal dit weer.
  • Ons sal die volgende vergelykings gebruik om die titrant se normaliteit te bepaal:
  • N1V1 = N2V2
  • Nadat ons die normaliteit van die titrant bepaal het, kan ons die volgende formules gebruik om die massa van die stof te bereken:
  • Massa van stof = Ekwivalente Gewig X Normaliteit X Volume / 1000.

H2SO4 + LiOH Net Ioniese Vergelyking

H2SO4 + LiOH netto ioniese vergelyking is:

2H+ + 2OH- → 2 uur2O.

Ons sal die onderstaande stappe volg om die netto ioniese vergelyking af te lei.

  • Eerstens sal ons die totale gebalanseerde vergelyking skryf om die netto ioniese vergelyking af te lei.
  • H2SO4 + 2LiOH → Li2SO4 + 2 uur2O
  • Ons kan die totale ioniese vergelyking vir die bo-gebalanseerde vergelyking soos volg skryf:
  • 2H+ + SO42- + 2Li+ + 2OH- → 2Li+ + SO42- + 2 uur2O.
  • 2 Li+ en SO42- ione is teenwoordig in beide reaktante en produkte. Dit sal dus gekanselleer word.
  • Gevolglik sou die netto ioniese vergelyking wees:
  • 2H+ + 2OH- → 2 uur2O.

H2SO4 + LiOH-gekonjugeerde pare

  • Die gekonjugeerde basis van H2SO4 is SO42- ioon.
  • Die gekonjugeerde suur van LiOH is Li+.

H2SO4 en LiOH Intermolekulêre Kragte

H2SO4 en LiOH het elektrostatiese, van der waal, waterstofbinding en dipool intermolekulêre kragte.

Is H2SO4 + LiOH 'n bufferoplossing

H2SO4 + LiOH is nie 'n nie bufferoplossing aangesien dit 'n paar sterk sure en 'n sterk basis bevat, terwyl 'n buffer 'n mengsel van 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis is of omgekeerd.

Is H2SO4 + LiOH 'n Volledige Reaksie

H2SO4 + LiOH is 'n volledige reaksie aangesien daar uiteindelik geen reaktant is nie.

Is H2SO4 + LiOH 'n eksotermiese reaksie

H2SO4 + LiOH is 'n eksotermiese reaksie omdat die waarde van delta G negatief is.

Eksotermiese reaksie grafiek

Is H2SO4 + LiOH 'n Redoksreaksie?

H2SO4 + LiOH is nie 'n redoksreaksie nie aangesien die oksidasietoestand van atome konstant bly.

Is H2SO4 + LiOH 'n Neerslagreaksie

H2SO4 + LiOH is nie 'n neerslagreaksie nie, aangesien geen oorblyfsel oorbly nie.

Is H2SO4 + LiOH Onomkeerbare Reaksie

H2SO4 + LiOH is 'n onomkeerbare reaksie aangesien dit in een rigting gerig is, en ons nie reaktante uit die produkte kan kry nie.

Is H2SO4 + LiOH-verplasingsreaksie

H2SO4 + LiOH is 'n verplasingsreaksie aangesien die sulfaat-ioon sy posisie met die hidroksiedioon verruil om litiumsulfaat te vorm, en die hidroksiedioon verruil sy posisie vanaf die sulfaation om water te vorm.

H2SO4 + 2LiOH → Li2SO4 + 2 uur2O

Gevolgtrekking

Hierdie artikel som die reaksie tussen H2SO4 en LiOH. Hulle reageer om 'n neutralisasiereaksie te gee wat litiumsulfaatsout en water vorm. Dit is 'n enkelrigting, eksotermiese, dubbelverplasingsreaksie.

Scroll na bo