13 feite oor H2SO4 + LiOH: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

H₂SO₄ en LiOH is sterk sure en sterk basisse, onderskeidelik. Dit verloor maklik protone en hidroksied. Kom ons leer hoe H₂SO₄ en LiOH reageer.

Swaelsuur is 'n minerale suur wat saamgestel is uit waterstof swael en suurstof in 2:1:4. Dit word na verwys as die koning van sure vanweë sy veelvuldige direkte en indirekte gebruike. Daarteenoor bevat litiumhidroksied litium, suurstof en waterstof in 1:1:1. Dit word gebruik vir die vervaardiging van seep en ghries.

In hierdie artikel sal ons die soort, produk en balansering van die H₂SO₄ + LiOH reaksie.

Wat is die produk van H₂SO₄ en LiOH?

H₂SO₄ en LiOH reageer om litiumsulfaat (LiSO₄) en water (H₂O).

H₂SO₄ + 2LiOH → Li₂SO₄ + 2 uur₂O

Watter tipe reaksie is H₂SO₄ + LiOH?

H₂SO₄ + LiOH is a neutralisering reaksie omdat 'n suur met 'n basis kombineer om sout en water te lewer.

Hoe om H₂SO₄ + LiOH?

H₂SO₄ + LiOH kan gebalanseer word via 'n tref-en-proef metode deur die volgende stappe te gebruik.

• H₂SO₄ + LiOH → Li₂SO₄ + H₂O
• Vergelyk die reaktant-atome met die produk-atome.

Reaktante Atome	Produk Atome
3 Waterstofatome van Swaelsuur en Litiumhidroksied.	2 Waterstofatome uit Water.
1 Swavatoom van Swaelsuur.	1 Swavatoom van litiumsulfaat.
5 Suurstofatome van Swaelsuur en Litiumhidroksied.	5 Suurstofatome van Litiumsulfaat en Water.
1 litiumatoom van litiumhidroksied.	2 Litiumatome van Litiumsulfaat.

• Balanseer eers litiumatome gevolg deur waterstofatome.
• Om die litiumatome te balanseer, plaas stoïgiometriese koëffisiënt 2 voor litiumhidroksied in die reaktanthelfte.
• H₂SO₄ + 2LiOH → Li₂SO₄ + H₂O

• Om die waterstof- en suurstofatome te balanseer, plaas stoïgiometriese koëffisiënt 2 voor die water in die produkhelfte en vergelyk die reaktanthelfte met die produkhelfte.
• H₂SO₄ + 2LiOH → Li₂SO₄ + 2 uur₂O

Reaktante Atome	Produk Atome
4 Waterstofatome van Swaelsuur en Litiumhidroksied.	4 Waterstofatome uit Water.
1 Swavatoom van Swaelsuur.	1 Swavatoom van litiumsulfaat.
6 Suurstofatome van Swaelsuur en Litiumhidroksied.	6 Suurstofatome van Litiumsulfaat en Water.
2 Litiumatome van Litiumhidroksied.	2 Litiumatome van Litiumsulfaat.

• Reaktantatome is gelyk aan die produkatome. Dus, die bogenoemde vergelyking is die gebalanseerde vergelyking.
• H₂SO₄ + 2LiOH → Li₂SO₄ + 2 uur₂O

H₂SO₄ + LiOH-titrasie

H₂SO₄ + LiOH ondergaan titrasie om die onbekende swaelsuurkonsentrasie te vind deur dit met 'n bekende litiumhidroksiedoplossing te neutraliseer.

Toestel gebruik

• Onbekende swawelsuuroplossing
• fenolftaleïen
• Bekende litiumhidroksiedoplossing
• Beker
• pipet
• staan
• Glas tregter
• Proefbuis
• sout en peper
• Buret klem

Indicator

Fenolftaleïen is 'n kleurlose indikator wat gebruik word in suur-basis titrasies.

Prosedure

• Spoel die buret met 'n litiumhidroksiedoplossing, vul dit tot by die punt met 'n litiumhidroksiedoplossing, en teken dan die buret se aanvanklike lesing as 0 aan.
• Gebruik dan 'n pipet en suig die ongeïdentifiseerde soutsuuroplossing versigtig en dra dit oor na 'n titrasiefles.
• Voeg 'n klein bietjie fenolftaleïen by die titrasiefles.
• Vul die titrasiefles met die bekende natriumhidroksiedoplossing vanaf die buret totdat die kleur pienk word.
• Let op lesings en herhaal dit weer.
• Ons sal die volgende vergelykings gebruik om die titrant se normaliteit te bepaal:
• N1V1 = N2V2
• Nadat ons die normaliteit van die titrant bepaal het, kan ons die volgende formules gebruik om die massa van die stof te bereken:
• Massa van stof = Ekwivalente Gewig X Normaliteit X Volume / 1000.

H₂SO₄ + LiOH Net Ioniese Vergelyking

H₂SO₄ + LiOH netto ioniese vergelyking is:

2H⁺ + 2OH^- → 2 uur₂O.

Ons sal die onderstaande stappe volg om die netto ioniese vergelyking af te lei.

• Eerstens sal ons die totale gebalanseerde vergelyking skryf om die netto ioniese vergelyking af te lei.
• H₂SO₄ + 2LiOH → Li₂SO₄ + 2 uur₂O
• Ons kan die totale ioniese vergelyking vir die bo-gebalanseerde vergelyking soos volg skryf:
• 2H⁺ + SO₄^2- + 2Li⁺ + 2OH^- → 2Li⁺ + SO₄^2- + 2 uur₂O.
• 2 Li⁺ en SO₄^2- ione is teenwoordig in beide reaktante en produkte. Dit sal dus gekanselleer word.
• Gevolglik sou die netto ioniese vergelyking wees:
• 2H⁺ + 2OH^- → 2 uur₂O.

H₂SO₄ + LiOH-gekonjugeerde pare

• Die gekonjugeerde basis van H₂SO₄ is SO₄^2- ioon.
• Die gekonjugeerde suur van LiOH is Li⁺.

H₂SO₄ en LiOH Intermolekulêre Kragte

H₂SO₄ en LiOH het elektrostatiese, van der waal, waterstofbinding en dipool intermolekulêre kragte.

Is H₂SO₄ + LiOH 'n bufferoplossing

H₂SO₄ + LiOH is nie 'n nie bufferoplossing aangesien dit 'n paar sterk sure en 'n sterk basis bevat, terwyl 'n buffer 'n mengsel van 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis is of omgekeerd.

Is H₂SO₄ + LiOH 'n Volledige Reaksie

H₂SO₄ + LiOH is 'n volledige reaksie aangesien daar uiteindelik geen reaktant is nie.

Is H₂SO₄ + LiOH 'n eksotermiese reaksie

H₂SO₄ + LiOH is 'n eksotermiese reaksie omdat die waarde van delta G negatief is.

Is H₂SO₄ + LiOH 'n Redoksreaksie?

H₂SO₄ + LiOH is nie 'n redoksreaksie nie aangesien die oksidasietoestand van atome konstant bly.

Is H₂SO₄ + LiOH 'n Neerslagreaksie

H₂SO₄ + LiOH is nie 'n neerslagreaksie nie, aangesien geen oorblyfsel oorbly nie.

Is H₂SO₄ + LiOH Onomkeerbare Reaksie

H₂SO₄ + LiOH is 'n onomkeerbare reaksie aangesien dit in een rigting gerig is, en ons nie reaktante uit die produkte kan kry nie.

Is H₂SO₄ + LiOH-verplasingsreaksie

H₂SO₄ + LiOH is 'n verplasingsreaksie aangesien die sulfaat-ioon sy posisie met die hidroksiedioon verruil om litiumsulfaat te vorm, en die hidroksiedioon verruil sy posisie vanaf die sulfaation om water te vorm.

H₂SO₄ + 2LiOH → Li₂SO₄ + 2 uur₂O

Gevolgtrekking

Hierdie artikel som die reaksie tussen H₂SO₄ en LiOH. Hulle reageer om 'n neutralisasiereaksie te gee wat litiumsulfaatsout en water vorm. Dit is 'n enkelrigting, eksotermiese, dubbelverplasingsreaksie.