13 Feite oor H2SO4 + Li3PO4: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Swaelsuur is 'n korrosiewe suur en word ook die koning van sure genoem. Daarteenoor is litiumfosfaat basiese sout. Kom ons bestudeer hoe H2SO4 en Li3PO4 reageer.

H2SO4 + Li3PO4 lewer a sout metatese reaksie. Swaelsuur is 'n sterk suur wat gebruik word om metale skoon te maak, olie onsuiwerhede te verwyder en kleurstowwe en skoonmaakmiddels te sintetiseer. Daarteenoor word litiumfosfaat gevorm deur litiumhidroksied en fosforsuur te kombineer.

In hierdie artikel sal ons die produk, balansering en netto ioniese vergelyking van die H leer2SO4 en Li3PO4 reaksie.

Wat is die produk van H2SO4 en Li3PO4?

Litiumsulfaat (Li2SO4) en fosforsuur (H3PO4) word gevorm deur die reaksie van swaelsuur (3H2SO4) en litiumfosfaat (Li3PO4).

2 Li3PO4 + 3 uur2SO4 → 3Li2SO4 + 2 uur3PO4

Watter tipe reaksie is H2SO4 + Li3PO4?

H2SO4 + Li3PO4 is 'n dubbele verplasingsreaksie, dit wil sê, die katioon en anioon van die reagerende spesies verwissel hul posisie om 2 nuwe verbindings te vorm. 

2 Li3PO4 + 3 uur2SO4 → 3Li2SO4 + 2 uur3PO4

Hoe om H2SO4 + Li3PO4?

H2SO4 + Li3PO4 kan gebalanseer word deur die treffer-en-proefmetode te gebruik deur die onderstaande stappe te volg.

  • Eerstens sal ons die volledige vergelyking skryf.
  • Li3PO4 + H2SO4 → Li2SO4 + H3PO4
  • Ons sal die elemente van reaktante met die produkte vergelyk.
ReaktantkantProdukkant
3 Litiumatome van Litiumfosfaat2 Litiumatome van Litiumsulfaat
1 Fosforatoom van litiumfosfaat1 Fosforatoom van Fosforsuur
8 Suurstofatome van litiumfosfaat en swaelsuur8 Suurstofatome van Litiumsulfaat en Fosforsuur
2 Waterstofatome van Swaelsuur3 Waterstofatome van Fosforsuur
1 Swavatoom van Swaelsuur1 Swavatoom van litiumsulfaat
Vergelyking van die atome van die reaktantkant met die produkkant
  • Balanseer eers litiumatome gevolg deur fosfor-, swael-, suurstof- en waterstofatome.
  • Sit stoïgiometriese koëffisiënt 2 voor litiumfosfaat in die reaktanthelfte en 3 voor litiumsulfaat in die produkhelfte om die litiumatome te balanseer.
  • Plaas stoïgiometriese koëffisiënt 2 voor fosforsuur in die produkhelfte om die fosforatome te balanseer.
  • Sit stoïgiometriese koëffisiënt 3 voor swaelsuur in die reaktanthelfte om die swaelatome te balanseer.
  • Ons kan sien dat die reaktant-atome gelykstaande is aan die produk-atome. 
  • Daarom is die bogenoemde vergelyking gebalanseerd.
  • 2 Li3PO4 + 3 uur2SO4 → 3Li2SO4 + 2 uur3PO4

H2SO4 + Li3PO4 titrasie

H2SO4 + Li3PO4 gee nie titrasie want daar is geen ekwivalensiepunt nie.

H2SO4 + Li3PO4 Netto Ioniese Vergelyking

Die H2SO4 + Li3PO4 netto ioniese vergelyking is

6H+ + 2PO4-3 → 2 uur3PO4

Ons sal die onderstaande stappe volg om die netto ioniese vergelyking te bereken.

  • Eerstens sal ons die volledige gebalanseerde vergelyking skryf.
  • 2 Li3PO4 + 3 uur2SO4 → 3Li2SO4 + 2 uur3PO4
  • Ons sal die ione van die gebalanseerde vergelyking verdeel om die netto ioniese vergelyking te vind.
  • 6 Li+ + 2PO4-3 + 6 uur+ + 3 SO42- → 6Li+ + 3 SO42- + 2 uur3PO4
  • Litium- en Sulfaatione is teenwoordig in beide reaktant- en produkhelftes. Dit sou dus gekanselleer word.
  • Daarom sal die netto ioniese vergelyking wees:
  • 6H+ + 2PO4-3 → 2 uur3PO4

H2SO4 + Li3PO4 Vervoegde pare

Die gekonjugeerde suur-basis-paar vir H2SO4 en Li3PO4 word hieronder genoem:

  • Die gekonjugeerde basis van swaelsuur is die sulfaat (SO42-) ioon.
  • Daar is geen gekonjugeerde basis van litiumfosfaat nie, aangesien dit geen proton bevat nie.

H2SO4 en Li3PO4 Intermolekulêre magte

Die intermolekulêre kragte tussen H2SO4 en Li3PO4 word hieronder genoem:

  • H2SO4 het elektrostatiese krag, van der Waals-kragte, waterstofbinding en ioon-dipool intermolekulêre krag van aantrekkingskrag.
  • Li3PO4 het elektrostatiese krag, van der Waals-krag en ioon-dipool intermolekulêre aantrekkingskrag.

Is H2SO4 + Li3PO4 'n bufferoplossing

H2SO4 + Li3PO4 is nie 'n bufferoplossing, aangesien swaelsuur 'n sterk suur is. Daarteenoor bestaan ​​'n bufferoplossing uit 'n mengsel van 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis of 'n swak basis en sy gekonjugeerde suur.

Is H2SO4 + Li3PO4 'n Volledige reaksie

H2SO4 + Li3PO4 is 'n volledige reaksie, aangesien geen reaktant aan die einde van die reaksie oorbly nie.

Is H2SO4 + Li3PO4 'n Endotermiese reaksie

H2SO4 + Li3PO4 is 'n endotermiese reaksie, aangesien die waarde van verandering van Gibbs vrye energie (delta G) positief is.

Endotermiese reaksiegrafiek

Is H2SO4 + Li3PO4 'n Redoksreaksie

H2SO4 + Li3PO4 is nie 'n redoks reaksie, aangesien die oksidasietoestand van elemente nie verander nie, dws geen oksidasie en reduksie vind plaas nie.

Is H2SO4 + Li3PO4 'n Neerslagreaksie

H2SO4 + Li3PO4 is nie 'n neerslagreaksie nie, aangesien geen oorblyfsel aan die einde van die reaksie oorbly nie.

Is H2SO4 + Li3PO4 Omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 + Li3PO4 is nie 'n omkeerbare reaksie, aangesien dit eenrigting is, dws ons kan nie reaktante uit produkte onttrek nie.

Is H2SO4 + Li3PO4 Verplasingsreaksie

H2SO4 + Li3PO4 is 'n verplasingsreaksie, aangesien die fosfaatioon van litiumfosfaat sulfaation uit swawelsuur verplaas om litiumsulfaat te vorm. En die sulfaation van swawelsuur verplaas fosfaatione van litiumfosfaat om litiumsulfaat te vorm.

2 Li3PO4 + 3 uur2SO4 → 3Li2SO4 + 2 uur3PO4

Gevolgtrekking

Swaelsuur reageer met litiumfosfaat om litiumsulfaat en fosforsuur te vorm. Dit is 'n voorbeeld van 'n onomkeerbare verplasingsreaksie. Die oksidasietoestand van elemente bly konstant tydens die reaksie, en energie word tydens die reaksie verskaf.

Scroll na bo