13 Feite oor H2SO4 + Li2S: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Li2S + H2SO4 is 'n anorganiese reaksie tussen 'n suur en 'n verbinding. Kom ons inspekteer verskeie eiendomme wat daarmee verband hou.

Litiumsulfied (Li2S) is 'n binêre ioniese verbinding wat 'n antifluoriet kristalstruktuur het en as 'n soliede wit poeier voorkom. Aan die ander kant, swaelsuur is 'n mineraalsuur wat baie sterk is en met water mengbaar is. Dit is 'n kleurlose en reuklose suur.

H2SO4 + Li2S-reaksie produseer litiumsulfaat en waterstofsulfied. Kom ons bespreek verskeie aspekte wat met hierdie reaksie verband hou, soos die produk, tipe reaksie, balansering, ens.

Wat is die produk van H2SO4 en Li2S?

H2SO4 + Li2S reaksie lei tot die produksie van Li2SO4 as hoofproduk en H2S as die neweproduk. Hier Li2SO4 bestaan ​​in 'n waterige vorm en H2S is gestol.

H2SO4 + Li2S = Li2SO4 + H2S

Produk van H2SO4 + Li2S

Watter tipe reaksie is H2SO4 + Li2S?

H2SO4 + Li2S is a dubbele verplasingsreaksie aangesien daar 'n uitruiling van anione en katione is wat duidelik uit die produkte blyk.

Hoe om H2SO4 + Li2S?

H2SO4 + Li2S-balansering is moontlik deur die tref- en proefmetode wat die volgende stappe het:

  • Skryf die vergelyking wat beide reaktante en produkte voorstel.
  • Tel die aantal atome betrokke by 'n individuele molekule
  • Balanseer beide die reaktant- en produkkant deur die tref- en proefmetode te gebruik.
  • Gaan die stoïgiometrie van beide kante en herskryf die gebalanseerde vergelyking.

H2SO4 + Li2S = Li2SO4 + H2S

ElementeAantal atome (reaktante)Aantal atome (Produkte)
Waterstof (H)22
Swael (S)22
Suurstof (O)44
Litium (Li)22
Tabel wat die balansering van H voorstel2SO4 + Li2S

Gebalanseerde vergelyking: H2SO4 + Li2S = Li2SO4 + H2S

H2SO4 + Li2S netto ioniese vergelyking

H2SO4 + Li2S netto ioniese vergelyking is:

S2- + 2 uur+ =H2S

  • Skryf die volledige gebalanseerde vergelyking met die oplosbaarheidsreëls in gedagte.
  • Verdeel dan elke betrokke verbinding en skryf die volledige ioniese vergelyking, insluitend die toeskouerione.
  • Verwyder nou die gewone ione aan beide die reaktant- en produkkant om die ioniese reaksie te balanseer.
  • Verwyder die toeskouerione uit die volledige ioniese reaksie en skryf die netto ioniese vergelyking.

H2SO4(Aq) + Li2S(Aq) = Li2SO4(Aq) + H2S(S)

2H+ + SO42- + 2Li+ + S.2- = 2Li+ + SO42- + H2S

S2- + 2 uur+ =H2S

  • Toeskouer-ione in die netto ioniese reaksie van H2SO4 + Li2S is Li+ en SO42- .

H2SO4 + Li2S gekonjugeerde pare

H2SO4 + Li2S vertoon die volgende gekonjugeerde pare,

  • H2SO4 + Li2S ondergaan nie vervoeging wat die suur-basis reaksie as Li2S is nie 'n basis nie, dit is 'n ioniese verbinding.
  • Dus H2SO4 'n toegevoegde basis wat 'n sterk suur is, maar nie so iets word in Li waargeneem nie2S.
  • Vervoegde paar H2SO4 = HSO4-

H2SO4 en Li2S intermolekulêre kragte

H2SO4 + Li2S vertoon die volgende intermolekulêre kragte:

  • H2SO4 is 'n baie sterk suur en vertoon sterk intermolekulêr waterstofbinding waar dit sterk bindings met die suurstofatoom skep. Afgesien daarvan vertoon dit ook dipool-dipoolkragte.
  • Li2S is 'n anorganiese anti-fluorietverbinding wat elektrovalente binding toon aangesien dit deur litiummetaal en swawelniemetaal gevorm word.

H2SO4 + Li2S reaksie entalpie

H2SO4 + Li2S reaksie entalpie of standaard entalpie van formasie is -100.3 KJ/mol. Die reaksie-entalpie in H2SO4 + Li2S word bereken deur die entalpie van reaktante van die entalpie van die produkte af te trek.

Is H2SO4 + Li2Is 'n bufferoplossing?

H2SO4 + Li2S kan nie 'n vorm nie bufferoplossing vanweë die teenwoordigheid van H2SO4 as 'n reaktant. Dit is omdat H2SO4 is 'n sterk suur en in die buffer benodig ons 'n swak suur saam met sy gekonjugeerde basis.

Is H2SO4 + Li2S 'n volledige reaksie?

H2SO4 + Li2S is 'n volledige reaksie aangesien die ekwilibrium bereik word en die konsentrasie reaktante uitgeput is. Dit toon slegs 'n voorwaartse reaksie, en die dinamiese ewewig word nie waargeneem nie. Dit impliseer dat die produkte in hul volle hoeveelheid gevorm word en geen reaktante meer teenwoordig is nie.

Is H2SO4 + Li2S 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H2SO4 + Li2S is 'n eksotermiese reaksie soos hitte vrygestel word in hierdie stadige reaksie. Nog 'n rede vir hittevrystelling is die hoë hidrasiekrag van H2SO4.

Is H2SO4 + Li2Is 'n redoksreaksie?

H2SO4 + Li2S is nie a nie redoks reaksie omdat geen oksiderende en reducerende karakters in die individuele reaktante en produkte waargeneem word nie. Daar is geen verlies en wins van elektrone, suurstof en waterstof nie. In plaas daarvan is daar slegs oordrag van anione en katione.

Is H2SO4 + Li2S 'n neerslagreaksie?

H2SO4 + Li2S is a neerslag reaksie as die neweproduk H2S is 'n neerslag. In die reaksie, die hoofproduk Li2SO4 is in waterige vorm en los in die reaksiemengsel op. Aan die ander kant, H2S word verkry in die vaste vorm wat aan die onderkant van die reaksiemengsel afsak, ​​maar nie kristallyn is nie.

Is H2SO4 + Li2S omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO4 + Li2S is 'n onomkeerbare reaksie aangesien daar geen terugwaartse verskuiwing van produkte na reaktante is nie. In plaas daarvan vertoon die reaksie 'n voorwaartse meganisme waar die reaktante onmiddellik in hoeveelheid verminder word aangesien die produkvorming volgens stoïgiometrie oorheers.

Is H2SO4 + Li2S verplasingsreaksie?

H2SO4 + Li2S is 'n dubbele verplasingsreaksie waar die produk die oordrag van anione en katione vertoon. In die reaksie, die SO42- ioon word vervang deur die S2- ioon met H+ ioon en Li+ ioon. Vandaar produkte Li2SO4 en H2S word gevorm.

Gevolgtrekking

In 'n neutedop, H2SO4 + Li2S is 'n anorganiese dubbelverplasingsreaksie tussen 'n ioniese verbinding. Dit is sterk korrosiewe suur wat soos enige ander algemene reaksie onomkeerbaar, volledig is en stoïgiometrie volg. Die reaksie ondergaan dubbele verplasingsreaksie.

Scroll na bo