15 Feite oor H2SO4 + KMnO4: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae


KMnO4 is 'n sterk oksideermiddel en kan reageer met molekules met 'n hoër reduksiepotensiaal. Kom ons kyk in detail die meganisme van sy reaksie met H2SO4.

Kaliumpermanganaat is 'n pers skend soliede molekule en dit is 'n kragtige reagens aangesien die sentrale metaal Mn 'n +7 oksidasietoestand bied. Dit kan met 'n koue en gekonsentreerde vorm van swaelsuur reageer en verskillende geoksideerde produkte vorm. In hierdie reaksie het KMnO4 dien as 'n self-katalisator.

Kom ons bespreek die meganisme van die reaksie tussen swaelsuur en yster, die reaksie-entalpie, die tipe reaksie, produkvorming, ens in die volgende deel van die artikel.

1. Wat is die produk van H2SO4 en KMnO4?

Mangaansulfaat en Kaliumsulfaat word as hoofprodukte gevorm wanneer H2SO4 en KMnO4 word saam gereageer. Watermolekules en suurstofgas word ook ontwikkel as gevolg van hul reaksie.

Produk van die reaksie
tussen H2SO4 en KMnO4

2. Watter tipe reaksie is H2SO4 + KMnO4?

H2SO4 + KMnO4-reaksie is 'n voorbeeld van 'n dubbelverplasingsreaksie saam met redoks- en presipitasiereaksies. Dit is ook suurstof-ontwikkelde reaksie saam met 'n hidrolisereaksie.

3. Hoe om H te balanseer2SO4 + KMnO4?

H2SO4 + KMnO4 = MnSO4 +K2SO4 + H2O+O2 Ons moet die vergelyking op die volgende manier balanseer:

  • Stap 1 – Merk al die reaktante en produkte volgens die vereiste aantal alfabette
  • Eerstens het ons al die reaktante en produkte gemerk deur A, B, C, D en E aangesien daar slegs vyf verskillende atome vir hierdie reaksie verkry is en die reaksie lyk soos: AH2SO4 + B KMnO4 = C MnSO4 + DK2SO4 + EH2O + FO2
  • Stap 2 – Vergelyk al die koëffisiënte vir al dieselfde tipe elemente deur hulle te herrangskik
  • Na die herrangskikking van al die koëffisiënte van dieselfde elemente volgens hul stoïgiometriese proporsie kry ons, H = 2A = 2E, S = A = C = D, O = 4A = 4B = 4C = 4D = E =2F, Mn = B = C, K = B = 2d
  • Stap 3 – Gebruik Gaussiese eliminasie om die koëffisiëntwaardes te bepaal
  • Gebruik die Gaussiese eliminasie en vergelyk al die vergelykings wat ons kry, A = 6, B = 4, C = 4, D = 2, E = 6, en F= 5,
  • Stap 4- skryf nou die hele vergelyking in die gebalanseerde vorm
  •  Die algehele gebalanseerde vergelyking sal wees,
  • 6 H2SO4 + 4 KMnO4 = 4 MnSO4 + 2 K2SO4 + 6H2O + 5 O2

4. H2SO4 + KMnO4 titrasie

Om die hoeveelheid kalium of mangaan te skat, kan ons 'n titrasie tussen KMnO uitvoer4 en H2SO4

Toestel gebruik

Ons benodig 'n buret, koniese fles, burethouer, volumetriese fles en bekers vir hierdie titrasie.

Titer en titrant

H2SO4 teenoor KMnO4, H2SO4 handelinge as 'n titrant wat in die buret geneem word en die molekule wat ontleed moet word, is KMnO4 wat in 'n koniese fles geneem word.

Indicator

Die hele titrasie word gedoen in suur pH as die konsentrasie van H2SO4 hoog is en vir hierdie reaksie, KMnO4 dien as 'n selfaanwyser omdat dit 'n gekleurde oplossing is en in verskillende pH verander dit van kleur.

Prosedure

Die buret is gevul met gestandaardiseerde H2SO4 en KMnO4 is in 'n koniese fles saam met die onderskeie aanwyser geneem. H2SO4 word druppelsgewys by die koniese fles gevoeg en die fles het voortdurend geskud. Na 'n sekere tyd wanneer die eindpunt aangekom het KMnO4 verander sy kleur.

Ons herhaal die titrasie verskeie kere vir beter resultate en dan skat ons die kalium sowel as mangaan hoeveelheid deur die formule V1S=V2S2.

5. H2SO4+ KMnO4 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking tussen H2SO4 + KMnO4 is as volg,

2H+ + SO42- + K+ + MnO4- = Mn2+ + K+ + SO42- + H+ +O- + OF2

  • Om die netto ioniese vergelyking af te lei, word die volgende stappe vereis,
  • Eers H2SO4 sal in proton- en sulfaatione geïoniseer word aangesien dit 'n sterk elektroliet is
  • Daarna het KMnO4 ook na K gedissosieer+ ioon en SO42-.
  • Daarna het die produk MnSO4 ook gedissosieer na Mn2+ wat is d5 stabiele konfigurasie en ooreenstemmende SO42-.
  • Water word ook na H geïoniseer+ en OH-.
  • O2 bly ongedissosieerd.

6. H2SO4+ KMnO4 gekonjugeerde pare

In die reaksie het H2SO4 + KMnO4 gekonjugeerde pare sal die ooreenstemmende gedeprotoneerde en geprotoneerde vorm van daardie spesifieke spesie wees wat hieronder gelys word-

  • Vervoegde paar van H2SO4 = SO42-
  • Gekonjugeerde paar OH- = H2O

7. H2SO4 en KMnO4 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre krag tussen H2SO4 is 'n elektrostatiese, kovalente krag. Vir die KMnO4 dit is ioniese interaksie en vir MnSO4 En K2SO4 die ioniese interaksie is saam met die coulombiese krag. H-binding is teenwoordig in water en van der waal se krag werk in O2 molekules.

molekuleWaarnemende
dwing
H2SO4Elektrostatiese,
van der waal se
Dipool
interaksie
KMnO4Ionies, metaal en
elektrostatiese
K2SO4 / MnSO4Coulombiese krag,
sterk ioniese interaksie
H2OKovalent,
H-binding
O2Van der Waal se mag,
Londense mag
Intermolekulêre magte

8.H2SO4 + KMnO4 reaksie entalpie

In die reaksie het H2SO4 + KMnO4 reaksie entalpie is,-4400.4 KJ/mol wat verkry kan word deur die formule entalpie van produkte – entalpie van reaktante, en hier is die verandering in entalpie positief.

molekuleentalpie
(KJ/mol)
KMnO4-813
H2SO4-814
MnSO4-1130
K2SO4-1437.8
H2O-68
O20
Entalpie van reaktante
en produkte

9. Is H2SO4 + KMnO4 'n bufferoplossing?

Die reaksie tussen H2SO4 + KMnO4 gee 'n bufferoplossing en hulle kan die pH van die oplossing beheer.

10. Is H2SO4 + KMnO4 'n volledige reaksie?

Die reaksie tussen H2SO4 + KMnO4 is die volledige reaksie omdat dit twee volledige produkte MnSO gee4 En K2SO4 saam met O2 gas.

11. Is H2SO4 + KMnO4 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die reaksie H2SO4 + KMnO4 is eksotermies in terme van termodinamika eerste wet. Dus, die reaksie stel meer energie en temperatuur aan die omgewing vry, so ons moet meer wees Versigtig, Waar δH altyd negatief is.

12. Is H2SO4 + KMnO4 'n redoksreaksie?

Die reaksie tussen H2SO4 + KMnO4 is 'n redoksreaksie want in hierdie reaksie word baie elemente gereduseer en geoksideer.

Redoks Skematiese van die
H2SO4 en KMnO4 Reaksie

13. Is H2SO4 + KMnO4 'n neerslagreaksie

Die reaksie H2SO4 + KMnO4 is 'n presipitasiereaksie omdat dit in die oplossing neerslaan en nie in die reaksiemengsel oplosbaar is nie.

14. Is H2SO4 + KMnO4 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die reaksie tussen H2SO4+ KMnO4 is onomkeerbaar omdat ons O kry2 gas as 'n produk. Wanneer gas tydens die reaksie gevorm word, neem die entropie van die reaksie toe en die ewewig van die reaksie verskuif slegs na die regterkant.

15. Is H2SO4 + KMnO4 verplasingsreaksie?

Die reaksie tussen H2SO4+ KMnO4 is 'n voorbeeld van enkele verplasing reaksie omdat in die bogenoemde reaksie Mn en K deur H verplaas word+ in H2SO4  en O2 gas word vry van die reaksie.

Enkele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

H2SO4 en KMnO4 reaksie gee ons hoofsaaklik K2SO4 en MnSO4 saam met suurstofgas is dit dus 'n kommersieel belangrike reaksie vir die produksie van suurstofgas. Ook die kwantitatiewe ontleding van die H2SO4 en KMnO4 gee die hoeveelheid Mn en K in die onderskeie monster.

Lees meer oor 11 Facts on H2SO4 + Al(OH)3.

Biswarup Chandra Dey

Hi......Ek is Biswarup Chandra Dey, ek het my Meestersgraad in Chemie van die Sentrale Universiteit van Punjab voltooi. My spesialiteitsgebied is Anorganiese Chemie. Chemie gaan nie net oor lees reël vir reël en memoriseer nie, dit is 'n konsep om op 'n maklike manier te verstaan ​​en hier deel ek met jou die konsep oor chemie wat ek leer omdat kennis die moeite werd is om dit te deel.

Onlangse plasings