15 feite oor H2SO4 + KI: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

H2SO4 (Swaelsuur) is die sterk suur en KI (Kaliumjodied) is 'n wit kristallyne poeier. Laat weet ons 'n paar feite oor die H2SO4 + KI.

Swaelsuur staan ​​ook bekend as olie van vitriol. Dit is kleurlose, reuklose viskose vloeistof. Kaliumjodied saamgestel uit die elemente Kalium en Jodium. Dit is 'n ioniese verbinding.

In hierdie artikel sal ons die reaksie tussen Swaelsuur en Kaliumjodied, balansering van vergelyking, tipe reaksie en netto ioniese vergelyking van die reaksie bespreek.

Wat is die produk van H2SO4 en KI

Kaliumbisulfaat (KHSO4), Jodium (I2), Swaweldioksied (SO2) en Water (H2O) word geproduseer in die reaksie tussen swawelsuur en kaliumjodied.

3H2SO4 + 2KI = 2KHSO4 + I2 + SO2 + 2 uur2O

Watter tipe reaksie is H2SO4 + KI

H2SO4 + KI is 'n redoksreaksie.

Hoe om H2SO4 + KI

Die reaksie H2SO4 + KI is gebalanseerd deur die volgende stappe-

H2SO4 + KI = KHSO4 + I2 + SO2 + H2O

  • Die aantal atome teenwoordig aan beide kante word getel wat dieselfde moet wees.
ReaktantkantProdukkant
2-Waterstofatoom3-Waterstofatoom
4-suurstof atoom7-suurstof atoom
1-Swavel atoom2-Swavel atoom
1-Jodium atoom2-Jodium atoom
1-Kaliumatoom1-Kaliumatoom
Tabel wat die aantal atome aan die reaktantkant en produkkant voorstel
  • Die aantal suurstofatome van beide kante van die reaksie balanseer deur koëffisiënt 3 by die Swaelsuurmolekule aan die reaktantkant by te voeg.
  • 3H2SO4 + KI = KHSO4 + I2 + SO2 + H2O
  • Die aantal waterstofatome van beide kante van die reaksie balanseer deur koëffisiënt 2 by die Watermolekule aan produkkant by te voeg.
  • 3H2SO4 + KI = KHSO4 +I2 + SO2 + 2 uur2O
  • Die aantal Suphur-atome van beide kante van die reaksie balanseer deur koëffisiënt 2 by die Kaliumbisulfaatmolekule aan produkkant by te voeg.
  • 3H2SO4 + KI = 2KHSO4 + I2 + SO2 + 2 uur2O
  • Die aantal jodiumatome aan beide kante van die reaksie balanseer deur koëffisiënt 2 by die Kaliumjodiedmolekule aan die reaktantkant by te voeg.
  • 3H2SO4 + 2KI = 2KHSO4 + I2 + SO2 + 2 uur2O
  • So die gebalanseerde chemiese reaksie is:
  • 3H2SO4 + 2KI = 2KHSO4 + I2 + SO2 + 2 uur2O

H2SO4 + KI Titrasie

H2SO4 + KI ondergaan nie titrasie nie, want daar is geen ekwivalensie punt.

H2SO4 + KI netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die reaksie H2SO4 + KI is

6H+ + SO42- = 2H+ + SO2 + 2 uur2O

Hierdie netto ioniese vergelyking word afgelei deur die stappe hieronder genoem

  • Die gebalanseerde vergelyking met fases vir H2SO4 + KI
  • 3H2SO4(aq) + 2KI(aq) = 2KHSO4(aq) + I2(aq) + SO2(g) + 2H2O(l)
  • Dan die vergelyking geskryf in splitsing van verbindings
  • 6H++3SO42- + 2K+ + 2i- = 2K+ + 2 uur+ + 2 SO42- + 2I- + SO2 + 2 uur2O
  • Die netto ioniese vergelyking is soos volg deur die toeskouerione te verwyder (ione wat dieselfde is aan beide reaktant- en produkkante)
  • 6H+ + SO42- = 2H+ + SO2 + 2 uur2O

H2SO4 + KI vervoegde pare

Die toegevoegde pare H2SO4 + KI is soos volg:

  • Die gekonjugeerde basis van H2SO4 is SO42-
  • Die gekonjugeerde basis van KI is I-

H2SO4 en KI Intermolekulêre kragte

Intermolekulêre kragte teenwoordig in H2SO4 + KBr is soos volg:

  • Hidogeenbinding, dipool-dipool interaksie en Van der Waals dispersie is die intermolekulêre kragte in H2SO4.
  • Kaliumjodied is ionies aan mekaar gebind.

H2SO4 + KI reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van H2SO4 + KI is -439.68 KJ/mol.

verbindingsMolesEntalpie van formasie, ΔH0f (KJ/mol)
H2SO43-814
KI2-125.52
KHSO42-1163.3
I2162.42
SO21-296.9
H2O2-285.82
Binding entalpie waardes
  • Die standaard entalpie van 'n reaksie word bereken deur die formule te gebruik:
  • ΔH0f (reaksie) = ΣΔH0f (produk) – ΣΔH0f (reaktante)
  • Dus, Entalpie verandering = [2*(-1163.3) + 1*(62.42) + 1*(-296.9) + 2*(-285.82)] – [3*(-814.0) + 2*(-125.52)]
  • = [(-3132.72) – (-2693.04)] KJ/mol
  • = -439.68 KJ/mol

Is H2SO4 + KI 'n bufferoplossing

H2SO4 + KI-reaksie sal nie 'n bufferoplossing vorm nie, want Swaelsuur (H2SO4) is 'n sterk suur en daar kan slegs 'n swak suur of basis in bufferoplossing teenwoordig wees.

Is H2SO4 + KI 'n volledige reaksie

H2SO4 + KI is 'n volledige reaksie en die produkte soos Kaliumwaterstofsulfaat, Jodium, swaeldioksied en water word gevorm na voltooiing van die reaksie.

Is H2SO4 + KI 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + KI is 'n eksotermiese reaksie want dit toon negatiewe entalpie -439.68 KJ/mol.

Is H2SO4 + KI 'n redoksreaksie

H2SO4 + KI is 'n redoksreaksie as gevolg van verandering in oksidasietoestand van swael- en jodiumione aan reaktant- en produkkant.

3H2S6+O4 + 2KI1- = 2KHSO4 +I20 + S.4+O2 + 2 uur2O

Is H2SO4 + KI 'n neerslagreaksie

H2SO4 + KI-reaksie is nie 'n presipitasiereaksie nie, want geen neerslag word tydens die reaksie gevorm nie.

Is H2SO4 + KI 'n omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 + KI is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkte wat gevorm word nie reageer om reaktante onder dieselfde toestand terug te gee nie.

Is H2SO4 + KI 'n verplasingsreaksie

H2SO4 + KI is 'n enkelverplasingsreaksie, waarin sulfaatioon van H verplaas word2SO4 molekule om Kaliumwaterstofsulfaat te vorm.

3H2SO4 + 2KI = 2KHSO4 + I2 + SO2 + 2 uur2O

Verplasing van ioon

Gevolgtrekking

Wanneer swaelsuur met kaliumjodied reageer, produseer dit kaliumbisulfaat, jodium, swaeldioksied en water. Dit is 'n enkele verplasingsreaksie, ook die redoksreaksie. Dit het negatiewe reaksie-entalpie, dus is dit eksotermiese reaksie.

Scroll na bo