15 feite oor H2SO4 + KBr: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

H₂SO₄ (Swaelsuur) is die sterk suur en KBr (Kaliumbromied) is 'n wit kristallyne poeier. Laat weet ons 'n paar feite oor die H₂SO₄ + KBr.

Swaelsuur staan ​​ook bekend as olie van vitriol. Dit is kleurlose, reuklose viskose vloeistof. Kaliumbromied saamgestel uit die elemente Kalium en Broom. Dit is 'n ioniese sout dien ook as bromiione.

In hierdie artikel sal ons die reaksie tussen Swaelsuur en Kaliumbromied, balansering van vergelyking, tipe reaksie en netto ioniese vergelyking van die reaksie bespreek.

Wat is die produk van H₂SO₄ en KBr

Kaliumbisulfaat (KHSO₄), broom (Br₂), swaeldioksied (SO₂) en water (H₂O) word geproduseer in die reaksie tussen Swaelsuur en kaliumbromied.

3H₂SO₄ + 2KBr = 2KHSO₄ + Br₂ + SO₂ + 2 uur₂O

Watter tipe reaksie is H₂SO₄ + KBr

H₂SO₄ + KBr is 'n redoksreaksie.

Hoe om H₂SO₄ + KBr

Die reaksie word gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik:

H₂SO₄ + KBr = KHSO₄ + Br₂ + SO₂ + H₂O

• Die aantal atome teenwoordig aan beide kante word getel wat dieselfde moet wees.

Reaktantkant	Produkkant
2-Waterstofatoom	3-Waterstofatoom
4-suurstof atoom	7-suurstof atoom
1-Swavel atoom	2-Swavel atoom
1-Broomatoom	2-Broomatoom
1-Kaliumatoom	1-Kaliumatoom

• Die aantal suurstofatome van beide kante van die reaksie word gebalanseer deur koëffisiënt 3 by die Swaelsuurmolekule aan die reaktantkant by te voeg.
• 3H₂SO₄ + KBr = KHSO₄ + Br₂ + SO₂ + H₂O
• Die aantal waterstofatome van beide kante van die reaksie word gebalanseer deur koëffisiënt 2 by die Watermolekule aan produkkant by te voeg.
• 3H₂SO₄ + KBr = KHSO₄ + Br₂ + SO₂ + 2 uur₂O
• Die aantal Suphur-atome van beide kante van die reaksie word gebalanseer deur koëffisiënt 2 by die Kaliumbisulfaatmolekule aan produkkant by te voeg.
• 3H₂SO₄ + KBr = 2KHSO₄ + Br₂ + SO₂ + 2 uur₂O
• Die aantal broomatome van beide kante van die reaksie word gebalanseer deur koëffisiënt 2 by die Kaliumbromiedmolekule aan die reaktantkant by te voeg.
• 3H₂SO₄ + 2KBr = 2KHSO₄ + Br₂ + SO₂ + 2 uur₂O
• So die gebalanseerde chemiese reaksie is:
• 3H₂SO₄ + 2KBr = 2KHSO₄ + Br₂ + SO₂ + 2 uur₂O

H₂SO₄ + KBr Titrasie

H₂SO₄ + KBr ondergaan nie titrasie nie, want daar is geen ekwivalensie punt.

H₂SO₄ + KBr netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van die reaksie H₂SO₄ + KBr is

6H⁺ + SO₄^2- = 2H⁺ + SO₂ + 2 uur₂O

Die netto ioniese vergelyking word afgelei deur die stappe hieronder genoem

• Die gebalanseerde vergelyking met fases vir H₂SO₄ + Fe₃O₄

• 3H₂SO₄(aq) + 2KBr(aq) = 2KHSO₄(aq) + Br₂(aq) + SO₂(g) + 2H₂O(l)

• Dan die vergelyking geskryf in splitsing van verbindings

• 6H⁺+3SO₄^2- + 2K⁺ + 2 Br^- = 2K⁺ + 2 uur⁺ + 2 SO₄^2- + 2 Br^- + SO₂ + 2 uur₂O
• Die netto ioniese vergelyking is soos volg deur die toeskouerione te verwyder (ione wat dieselfde is aan reaktant- en produkkante)
• 6H⁺ + SO₄^2- = 2H⁺ + SO₂ + 2 uur₂O

H₂SO₄ + KBr vervoegde pare

Die toegevoegde pare H₂SO₄ + KBr is soos volg:

• Die gekonjugeerde basis van H₂SO₄ is SO₄^2-
• Die gekonjugeerde basis van KBr is Br^-

H₂SO₄ en KBr Intermolekulêre kragte

Intermolekulêre kragte teenwoordig in H₂SO₄ + KBr is soos volg:

• Hidogeenbinding, dipool-dipool interaksie en Van der Waals dispersie is die intermolekulêre kragte in H₂SO₄.
• Kaliumbromied is ionies aan mekaar gebind.

H₂SO₄ + KBr reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van H₂SO₄ + KBr is -362.07 KJ/mol.

Saamgestelde	Moles	Entalpie van formasie, ΔH0f (KJ/mol)
H2SO4	3	-814
KBr	2	-180.08
KHSO4	2	-1163.3
Br2	1	30.91
SO2	1	-296.9
H2O	2	-285.82

• Die standaard entalpie van 'n reaksie word bereken deur die formule te gebruik:
• ΔH⁰_{f (reaksie)} = ΣΔH⁰_{f (produk)} – ΣΔH⁰_{f (reaktante)}
• Dus, Entalpie verandering =[2*(-1163.3) + 1*(30.91) + 1*(-296.9) + 2*(-285.82)] – [3*(-814.0) + 2*(-180.08)] = [(-3164.23) – (2802.16)]
• = -362.07 KJ/mol

Is H₂SO₄ + KBr 'n bufferoplossing

H₂SO₄ + KBr-reaksie sal nie a vorm nie bufferoplossing want swaelsuur is 'n sterk suur en daar kan slegs 'n swak suur of basis in bufferoplossing teenwoordig wees.

Is H₂SO₄ + KBr 'n volledige reaksie

H₂SO₄ + KBr is 'n volledige reaksie en die produkte soos Kaliumwaterstofsulfaat, broom, swaeldioksied en water word gevorm na voltooiing van die reaksie.

Is H₂SO₄ + KBr 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H₂SO₄ + KBr is 'n eksotermiese reaksie omdat dit negatiewe entalpie toon -362.07 KJ/mol.

Is H₂SO₄ + KBr 'n redoksreaksie

 H₂SO₄ + KBr is 'n redoks reaksie as gevolg van verandering in oksidasietoestand van swael- en broomione aan reaktant- en produkkant soos hieronder getoon.

3H₂S⁶⁺O₄ + 2KBr^1- = 2KHSO₄ + Br₂⁰ + S.⁴⁺O₂ + 2 uur₂O

Is H₂SO₄ + KBr 'n neerslagreaksie

H₂SO₄ + KBr-reaksie is nie 'n presipitasiereaksie nie, want geen neerslag word tydens die reaksie gevorm nie.

Is H₂SO₄ + KBr 'n omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H₂SO₄ + KBr is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkte kaliumbisulfaat, broom, swaeldioksied en water gevorm word, wat nie reageer om reaktante onder dieselfde toestand terug te gee nie.

Is H₂SO₄ + KBr 'n verplasingsreaksie

H₂SO₄ + KBr is 'n enkele verplasing reaksie, waarin sulfaat-ioon van H verplaas word₂SO₄ molekule om Kaliumwaterstofsulfaat te vorm.

3H₂SO₄ + 2KBr = 2KHSO₄ + Br₂ + SO₂ + 2 uur₂O

Hoe om KBrO te balanseer₃ + KBr +H₂SO₄ =K₂SO₄ + Br₂ + H₂O

Die reaksie word gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik.

KBrO₃ + KBr + H₂SO₄ =K₂SO₄ + Br₂ + H₂O

• Die aantal atome teenwoordig aan beide kante word getel wat dieselfde moet wees.

Reaktantkant	Produkkant
2-Waterstofatoom	2-Waterstofatoom
7-suurstof atoom	5-suurstof atoom
1-Swavel atoom	1-Swavel atoom
2-Broomatoom	2-Broomatoom
2-Kaliumatoom	2-Kaliumatoom

• Die aantal suurstofatome van beide kante van die reaksiebalans deur koëffisiënt 3 by te voeg tot die Swaelsuurmolekule aan die reaktantkant en Dikaliumsulfaat aan die produkkant.
• KBrO₃ + KBr + 3H₂SO₄ = 3K₂SO₄ + Br₂ + H₂O
• Die aantal waterstofatome van beide kante van die reaksiebalans deur koëffisiënt 3 by die watermolekule aan produkkant by te voeg.
• KBrO₃ + KBr + 3H₂SO₄ = 3K₂SO₄ + Br₂ + 3 uur₂O
• Die aantal broomatome van beide kante van die reaksie balanseer deur koëffisiënt 5 by die kaliumbromiedmolekule aan die reaktantkant en 3 by die bromiedmolekule aan produkkant by te voeg.
• KBrO₃ + 5KBr + 3H₂SO₄ = 3K₂SO₄ + 3 Br₂ + 3 uur₂O
• So die gebalanseerde chemiese reaksie is:
• KBrO₃ + 5KBr + 3H₂SO₄ = 3K₂SO₄ + 3 Br₂ + 3 uur₂O

Gevolgtrekking

Wanneer Swaelsuur met Kaliumbromied gereageer het, het dit Kaliumbisulfaat, broom, swaeldioksied en water geproduseer. Dit is 'n enkele verplasingsreaksie, ook die redoksreaksie. Dit vind negatiewe reaksie-entalpie dus is dit eksotermiese reaksie.