15 feite oor H2SO4 + K2SO4: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

H₂SO₄ is 'n sterk suur sodat dit met die neutrale basis K kan reageer₂SO₄ . Kom ons kyk na die feite wat by hierdie reaksie betrokke is.

H₂SO₄ is hoogs higroskopies, en dit is nie natuurlik op aarde beskikbaar nie as gevolg van sy hoë affiniteit om in damp te kom, en sy molêre massa is 98.079 g/mol.K₂SO₄ is kleurlose anorganiese verbinding en sy molêre massa is 174.259 g/Mol.K₂SO₄ is 'n oksideermiddel sodat dit H kan oksideer₂SO₄ deur homself te verminder.

Hierdie artikel sal sommige van die kenmerke van die H₂SO₄ +K₂SO₄ reaksie, soos sy produkte, kragte teenwoordig en tipe verplasing.

Wat is die produk van H₂SO₄ En K₂SO₄

Kaliumwaterstofsulfaat word tydens die reaksie H gevorm₂SO₄+K₂SO₄.

H₂SO_{4 (Aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

Watter tipe reaksie is H₂SO₄ +K₂SO₄

H₂SO₄+K₂SO₄ word beskou as 'n suur-basis reaksie.

Hoe om H₂SO₄ +K₂SO₄

Die reaksie H₂SO₄ +K₂SO₄ is gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik.

H₂SO_{4 (Aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

• Tel die aantal atome aan beide reaktante en produkte kant.

• Die volgende tabel gee ons die besonderhede oor die aantal atome wat aan beide reaktante en produkkant teenwoordig is.

atome	Reaktante kant	Produkte kant
H	2	1
S	2	1
O	8	4
K	2	1

• Plaas die vereiste stoïgiometriese waardes voor die ongebalanseerde atome om die gebalanseerde chemiese vergelyking te kry.

• Die reaksie word gebalanseer deur 2 as 'n koëffisiënt van KHSO te plaas₄.
• Dus is die gebalanseerde chemiese vergelyking;

• H₂SO_{4 (Aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

H₂SO₄ +K₂SO₄ titrasie

H₂SO₄ +K₂SO₄ titrasie is nie moontlik nie omdat K₂SO₄ is 'n neutrale sout en kan dus nie titrasie ondergaan nie.

H₂SO₄ +K₂SO₄ netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die H₂SO₄ +K₂SO₄ reaksie is

2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + SO₄^2-_(hier) =2HSO₄^-_(aq)  

Die volgende stappe word gebruik om die netto ioniese vergelyking af te lei.

• Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking.

• Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir die H₂SO₄ +K₂SO₄ reaksie is

• H₂SO_{4 (Aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

• Verdeel die sterk elektroliete in ioniese vorm.

• In hierdie reaksie is almal sterk elektroliete, so die volledige ioniese vergelyking is

• 2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + 2K⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) = 2K⁺_(aq) + 2HSO₄^-_(aq) 

• Kanselleer die toeskouerione om die netto ioniese vergelyking te kry.

• Nadat die toeskouerione aan beide kante gekanselleer is, is die netto ioniese vergelyking vir die bogenoemde reaksie

• 2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + SO₄^2-_(hier) =2HSO₄^-_(aq)  

H₂SO₄ +K₂SO₄ gekonjugeerde pare

• H₂SO₄ en H₂SO₄^- is die gekonjugeerde suur-basis pare gevorm in H₂SO₄ +K₂SO₄ reaksie.
• K₂SO₄ het nie enige gekonjugeerde pare nie as gevolg van sy neutrale aard.

H₂SO₄ En K₂SO₄ intermolekulêre kragte

• Waterstofbinding, dipool-dipool interaksie en Vander Waal magte is die intermolekulêre kragte teenwoordig in H₂SO₄ waar waterstofbinding die sterkste is.

• In K₂SO₄ ioon-ioon interaksies teenwoordig is tussen die atome van die molekule.

H₂SO₄ +K₂SO₄ reaksie entalpie

H₂SO₄ +K₂SO₄ reaksie-entalpie word nog nie in navorsingsdatabasis gevind nie as gevolg van die sterk oksiderende aard van K₂SO₄.

Is H₂SO₄ +K₂SO₄ 'n bufferoplossing

H₂SO₄ +K₂SO₄ is nie 'n bufferoplossing omdat K₂SO₄ is 'n neutrale basiese sout en H₂SO₄ is 'n sterk suur, so albei is nie geldig om 'n bufferoplossing te vorm nie.

Is H₂SO₄ +K₂SO₄ 'n volledige reaksie

H₂SO₄ +K₂SO₄ is 'n volledige reaksie omdat KHSO₄ is stabiel, dus ondergaan dit geen verdere reaksie nie.

Is H₂SO₄ +K₂SO₄ 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Daar is geen literatuurverslag vir die eksotermiese or endotermies aard van die H₂SO₄ +K₂SO₄ reaksie.

Is H₂SO₄ +K₂SO₄ 'n redoksreaksie

 H₂SO₄ +K₂SO₄ is nie 'n redoksreaksie aangesien geen verandering in oksidasietoestand van die reaktante waargeneem word nie.

Is H₂SO₄ +K₂SO₄ 'n neerslagreaksie

H₂SO₄ +K₂SO₄ is nie 'n neerslagreaksie aangesien geen neerslag gevorm word nie.

Is H₂SO₄ +K₂SO₄ omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H₂SO₄ +K₂SO₄ is nie 'n omkeerbare reaksie sedert KHSO₄ geproduseer vereis 'n hoë hoeveelheid energie om 'n terugwaartse reaksie te ondergaan, wat nie in hierdie geval moontlik is nie.

Is H₂SO₄ +K₂SO₄ verplasingsreaksie

H₂SO₄ +K₂SO₄ is nie 'n verplasingsreaksie nie aangesien geen verplasing van die atome waargeneem word nie.

Hoe om H₂SO₄+K₂SO₄ + MnO₂ =H₂O + KMnO₄ + MnSO₄

Die reaksie word gebalanseer deur die volgende stap te gebruiks.

2H₂SO₄ +K₂SO₄ + 5MnO₂ = 2H₂O + 2KMnO₄ + 3MnSO₄

• Tel die aantal atome aan die reaktante en produkkante.

• Die volgende tabel gee die aantal atome aan beide kante.

atome	Reaktante kant	Produkte kant
H	2	2
S	2	1
O	10	9
K	2	1
Mn	1	1

• Plaas die stogiometriese koëffisiënte voor die ongebalanseerde atome.

• Ons eerste poging is uitgevoer deur 2 as 'n koëffisiënt van KMnO te plaas₄ en 4 as 'n koëffisiënt van MnO₂, en 2 as 'n koëffisiënt van MnSO₄, maar die reaksie was steeds nie gebalanseerd nie.

• H₂SO₄ +K₂SO₄ + 4MnO₂ =H₂O + 2KMnO₄ + 2MnSO₄

• Plaas die vereiste stoïgiometriese koëffisiënte om die gebalanseerde vergelyking te kry.

• Die reaksie word gebalanseer deur 2 as 'n koëffisiënt van H te plaas₂SO₄ en 5 as 'n koëffisiënt van MnO₂, en 2,2,3 as 'n koëffisiënt van H₂O, KMnO₄ en MnSO₄.

• Daarom is die gebalanseerde chemiese vergelyking vir die H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnO₂ reaksie is

• 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 5MnO2 = 2H₂O + 2KMnO₄ + 3MnSO₄

Gevolgtrekking

KHSO₄, wat tydens hierdie reaksie gevorm word, is 'n kleurlose higroskopiese kristal bekend as kaliumsuursulfaat. Sy kookpunt is 300 °C. KHSO₄ dien as 'n chemiese disintegreermiddel en 'n kragtige oksideermiddel. Dit word hoofsaaklik in wynmaak gebruik vir die bereiding van kaliumtartraat.