15 feite oor H2SO4 + K2S: Wat, hoe om te balanseer en gereelde vrae

Daar is sekere reaksies wat sekere kleurverandering in die produk toon. Kom ons kyk na sulke pragtige reaksies en hul eienskappe.

Swaelsuur, higroskopiese en kleurloos, is 'n laboratoriumreagens wat korrosief van aard is. Kaliumsulfied is ook higroskopies en 'n giftige verbinding met 'n hoë oplosbaarheid in water, maar min in organiese oplosmiddels. Stofstowwe van sulfied is skadelik vir ons oë en vel. Die reaksie produseer produkte in verskillende toestande.

Hierdie artikel sal wys hoe die reaksie van twee gevaarlike verbindings produkte met verskillende eienskappe gee.

Wat is die produk van H2SO4 En K2S?

H2SO4 En K2S word gereageer om onderskeidelik kaliumsulfaat, swaeldioksiedgas, swael en watermolekule te vorm. Die reaksievergelyking is:

  • 2H2SO4 +K2S K2SO4 + SO2 + S + 2H2O

Watter tipe reaksie is H2SO4 +K2S?

Die reaksie van H2SO4 En K2S is 'n dissosiasiereaksie aangesien produkte wat gevorm word dissosieer na ione in die oplossing.

Hoe om H2SO4 +K2S?

Dit is die reëls om gelyk te wees aan die H2SO4 +K2S reaksieskema:

  • H2SO4 +K2S K2SO4 + SO2 + S + H2O
  • Hier moet beide die reaksie- en produkkant gelyk in atome wees; vermenigvuldig H2SO4 met 2 om gelyk te wees aan die swaelatome van H2SO4.
  • 2H2SO4 +K2S K2SO4 + SO2 + S + 2H2O

H2SO4 +K2S Titrasie

H2SO4 +K2S titrasie is moontlik en moet met omsigtigheid uitgevoer word.

Apparaat

  • Gegradueerde buret
  • Keelvorminge fles
  • Volumetriese fles
  • Burette staan
  • Monster bekers

Titer en Titrant

  • K2S word gebruik as die titrant, waarvan die konsentrasie bekend is.
  • H2SO4 die titer is, moet die konsentrasie gemeet word.

Indicator

Thymol Blou aanwyser word gebruik vir sterk suur-basis titrasies aangesien dit geel word in 'n suur medium terwyl dit blouerig word in 'n basiese medium.

Prosedure 

  • Gestandaardiseerde oplossing van K2S van bekende konsentrasie word in die buret gevul en aan die staander vasgeklem.
  • In die koniese fles word die onbekende swaelsuur bygevoeg na was.
  • 'n Paar druppels timolblou-indikator (pH= 8.0-9.6) word by die oplossing gevoeg.
  • By die ekwivalensiepunt het gelyke mol suur en basis gereageer, wat die einde van die titrasie met geskikte kleurverandering aandui.
  • Die volume basis wat gebruik word, word toegepas om die sterkte van die suur te meet deur die formule:
  • VK2S SK2S =VH2SO4 SH2SO4
Titrasie-opstelling

H2SO4 +K2S Net Ioniese Vergelyking

H2SO4 +K2S reaksie het die netto ioniese vergelyking,

  • 2H+(aq) + 2SO42-(aq) + 2K+(aq) + S2-(Aq) 2K+(aq) + SO42-(aq) + SO2(g) + S(g) + H+(aq) + OH-(Aq)

H2SO4 +K2S Vervoegde pare

H2SO4 +K2S reaksie het die volgende gekonjugeerde pare:

  • Gekonjugeerde basis van H2SO4= HSO4-
  • Gekonjugeerde basis van H2O= OH-

H2SO4 +K2S Intermolekulêre Kragte

H2SO4 +K2S reaksie het die volgende intermolekulêre kragte,

  • H2SO4 toon 'n ioniese karakter in 'n waterige medium.
  • K2S toon swak intermolekulêre kragte soos Van der Waals-kragte.
  • K2S is meer geneig tot reaksie met water.
  • S bestaan ​​uit allotrope in rombiese en monokliniese vorm.

H2SO4 +K2S Reaksie Entalpie

H2SO4 +K2S reaksie-entalpie is ongeveer -272 kJ/mol. Die entalpie-inligting is soos volg:

  • Entalpie van vorming van K2S = -406.2 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van H2SO4 = -814 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van H2O = -285.8 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van K2SO4 = -1437.7 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van S = 0 (element)
  • Entalpie van vorming van SO2 = -296.8 kJ/mol

Is H2SO4 +K2Is 'n bufferoplossing?

H2SO4 +K2S kan nie 'n sterk wees nie bufferoplossing omdat dit sterk sure soos swaelsuur nie 'n buffer kan maak nie.

Is H2SO4 +K2Is 'n volledige reaksie?

Die H2SO4 +K2S-reaksie kan volledig genoem word aangesien produkte heeltemal gevorm word sodra ekwilibrium bereik is.

Is H2SO4 +K2Is 'n eksotermiese reaksie?

H2SO4 +K2S-reaksie is eksotermies van aard aangesien die waarde negatief is.

Is H2SO4 +K2Is 'n Redoksreaksie?

Die reaksie van H2SO4 en K2S is 'n werklike redoksreaksie omdat:

  • Oksidasietoestand van Swael verander van -2 na 0 in die produkte.
  • K2S(-2) S (0)

Is H2SO4 +K2S 'n Neerslagreaksie?

H2SO4 +K2S is nie 'n presipitasiereaksie nie, want geen neerslag word verkry nie. In plaas daarvan word gasvormige produkte verkry.

Is H2SO4 +K2S 'n omkeerbare reaksie?

H2SO4 +K2S-reaksie is nie omkeerbaar van aard nie aangesien finale produkte wat verkry word gasse is wat nie kan terugkeer nie.

Is H2SO4 +K2S 'n Verplasingsreaksie?

H2SO4 +K2S-reaksie is nie 'n verplasingsreaksie nie aangesien geen ione in die produkte vervang word terwyl reaktante ontbind het nie.

Gevolgtrekking

H2SO4 is beide 'n goeie oksideer- en dehidreermiddel wat nie-vlambaar van aard is nie. K2S, onoplosbaar in eter, is nog 'n nuttige laboratoriumreagens wat graag met water reageer. Die suur-basis titrasie weerspieël die gebruik van aanwysers om die gewenste produk te vorm.

Scroll na bo