15 feite oor H2SO4 + K2O: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Kaliumoksied (K2O) is die eenvoudigste kaliumoksied met 'n ligte geel kleur. Kom ons bespreek hoe K2O reageer met H2SO4 in hierdie artikel.

H2SO4 En K2O neutraliseer mekaar om 'n sout te genereer en water vry te stel. Swaelsuur (H2SO4) is 'n kragtige dehidreermiddel van organiese chemie. Dit is 'n kleurlose en reuklose viskose vloeistof. Kaliumoksied (K2O) is 'n hoogs reaktiewe ioniese verbinding met 'n basiese karakter.

Ons sal baie belangrike feite oor die H2SO4 +K2O reaksie, soos entalpie van vorming, tipe reaksie en produkte in hierdie artikel.

Waarvan is die produk H2SO4 en K2O

Kaliumsulfaat (K2SO4) en Water (H2O) is die produkte van H2SO4 En K2O reaksies. Die chemiese vergelyking vir hierdie reaksie is:

K2O + H2SO4 =K2SO4 + H2O

Watter tipe reaksie is H2SO4 + K2O

H2SO4 +K2O reaksie is 'n suur-basis (neutralisasie) reaksie. Hier H2SO4 is suur en K2O is 'n basis.

Hoe om te balanseer H2SO4 + K2O

Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir H2SO4 +K2O reaksie is,

K2O + H2SO4 =K2SO4 + H2O

  • Die algemene chemiese vergelyking vir bogenoemde reaksie is,
  • K2O + H2SO4 =K2SO4 + H2O
  • Kontroleer of die aantal atome teenwoordig aan beide kante van die chemiese vergelyking gelyk is of nie.
  • Hier is die aantal atome gelyk. Daarom is die vergelyking reeds gebalanseerd.
  • Dus, die gebalanseerde chemiese vergelyking is,
  • K2O + H2SO4 =K2SO4 + H2O

H2SO4 + K2O titrasie

H2SO4 +K2O titrasie is 'n suur-basis titrasie. Die konsentrasie van swaelsuur kan bepaal word deur die prosedure hieronder genoem:

Toestel wat gebruik word:

Buret, koniese fles, beker, buret staander, pipet.

Wyser:

Fenolftaleïen is die aanwyser wat gebruik word vir sterk suur-sterk basis titrasie. 

Prosedure:

  • Was en spoel die buret uit met 'n gestandaardiseerde oplossing van K2O en pas dit in 'n buretstaander.
  • Pipetteer 10 ml H uit2SO4 in die koniese fles en voeg 2-3 druppels fenolftaleïen daarby.
  • Begin om die K by te voeg2O oplossing in die koniese fles op 'n druppelsgewyse wyse.
  • Die kleur van die oplossing sal van kleurloos na ligpienk verander wanneer die eindpunt bereik word.
  • Herhaal bogenoemde stappe om gelyktydige lesings te kry.
  • Sametrekking van swaelsuur word gevind deur die formule S te gebruikH2SO4VH2SO4 =SK2OVK2O.

H2SO4 + K2O netto ioniese vergelyking

H2SO4 +K2O netto ioniese vergelyking is,

2H+ (aq.) + O2- (aq.) = H2O (l)

  • Skryf die algemene gebalanseerde chemiese vergelyking van H2SO4 +K2O.
  • K2O + H2SO4 =K2SO4 + H2O
  • Toon die chemiese toestand van elke verbinding wat tydens die reaksie betrokke is
  • K2O (aq.) + H2SO4 (aq.) = K2SO4 (aq.) + H2O (l)
  • Verdeel die sterk elektroliete in hul onderskeie ione met positiewe en negatiewe ladings.
  • 2H+ (aq.) + SO42- (aq.) + 2K+ (aq.) + O2- (aq.) = 2K+ (aq.) + SO42- (aq.) + H2O (l)
  • 2H+ (aq.) + O2- (aq.) = H2O (l)

H2SO4 + K2O gekonjugeerde pare

Die paar H2SO4 +K2O self het geen gekonjugeerde paar nie.

  • H2SO4 en HSO4- vorm 'n gekonjugeerde suur-basispaar.
  • Die gekonjugeerde paar H2O bevat sy gekonjugeerde basis OH-.

H2SO4 + K2O intermolekulêre kragte

H2SO4 +K2O-reaksie het die volgende intermolekulêre kragte,

  • Ioniese binding is teenwoordig in K2SO4 want dit is 'n ioniese verbinding.

H2SO4 + K2O reaksie entalpie

H2SO4 +K2O-reaksie-entalpie is -427.4 kJ/mol. Die standaard entalpie van formasie van verbindings betrokke by die reaksie is:

MolekulesReaksie-entalpie (in kJ/mol)
H2SO4-909.27
K2O-363.17
K2SO4-1161.65
H2O-285.83
Reaksie-entalpie van verbindings

Reaksie Entalpie ΔHf = Standaardentalpie van produkte – Standaardentalpie van reaktante

Dus, ΔHf = (-1161.65 – 285.83) – (-909.27 – 363.17)

ΔHf = -427.4 kJ/mol.

Is H2SO4 + K2O 'n bufferoplossing

H2SO4 +K2O is nie 'n nie buffer oplossing omdat H2SO4 is 'n sterk suur en ons benodig 'n swak suur vir 'n oplossing om as 'n bufferoplossing te dien.

Is H2SO4 + K2O 'n volledige reaksie

H2SO4 +K2O is 'n volledige reaksie en geen verdere stappe word oorgebly om voort te gaan nie.

Is H2SO4 + K2O 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 +K2O is 'n eksotermiese reaksie omdat die reaksie-entalpie 'n negatiewe waarde het vir die gegewe chemiese vergelyking.

Eksotermiese reaksie grafiek

Is H2SO4 + K2O 'n redoksreaksie

H2SO4 +K2O is nie 'n nie redoks reaksie omdat die oksidasietoestand van atome betrokke by die reaksie onveranderd bly regdeur die chemiese proses.

Is H2SO4 + K2O 'n neerslagreaksie

H2SO4 +K2O is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien geen vaste produk aan die einde van die proses verkry word nie.

Is H2SO4 + K2O omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 +K2O is 'n onomkeerbare reaksie omdat die hitte wat tydens die proses vrygestel word, nie na die reaksiemengsel teruggekeer kan word nie. 

Is H2SO4 + K2O verplasingsreaksie

H2SO4 +K2O is a dubbele verplasingsreaksie waarin H2 En K2 verplaas mekaar van hul onderskeie verbindings om nuwe produkte te vorm.

Gevolgtrekking

Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat H2SO4 En K2O neutraliseer mekaar heeltemal en vorm die ooreenstemmende sout. H2SO4 is suur en het verskeie laboratorium- en industriële belang. K2O is een van die sterkste basisse wat tot dusver bekend is.

Scroll na bo